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QUÍMICA - Cinética química
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22. U. F. Juiz de Fora-MG Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo,
nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo,
no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas
reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
23. UFRJ A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicial-
mente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras.
Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em
toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão.
b) temperatura.
c) concentração.
d) superfície de contato.
24. PUC-PR No gráfico abaixo, estão representadas as concentrações, ao longo do tempo, de
quatro substâncias – A, B, C e D – que participam de uma reação hipotética.
4,0x10-3
3,0x10-3
2,0x10-3
1,0x10-3
0,0
0 10 20 30 40 50
tempo / s
co
n
ce
n
tr
aç
ão
 / 
(m
o
l L
 )-1
A
C
D
B
A partir destas informações, é correto afirmar:
( ) As substâncias A e B são reagentes da reação.
( ) A velocidade de produção de C é menor que a velocidade de produção de A.
( ) Transcorridos 50 s do início da reação, a concentração de C é maior que a concentra-
ção de B.
( ) Nenhum produto se encontra presente no início da reação.
( ) A mistura das substâncias A e D resulta na produção de B.
( ) As substâncias A, B e D estão presentes no início da reação.
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25. U. E. Maringá-PR A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto.
I. A
2(g)
 + 3B
2(g)
 ➔ 2AB
3(g)
II. 2SO
2(g)
 + O
2(g)
 ➔ 2SO
3(g)
 ∆H = – 198 kJ
01) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de desaparecimento de
A
2
(g) é um terço da velocidade de desaparecimento de B
2
(g).
02) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de aparecimento de AB
3
(g)
é dois terços da velocidade de desaparecimento de B
2
(g)
04) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de aparecimento de AB
3
(g)
é o dobro da velocidade de decomposição de A
2
(g).
08) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente é v = k [SO
2
] [SO
3
]-1/2, a
reação é de primeira ordem em relação ao SO
2
(g), e a ordem total da reação é 1/2.
16) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente para a reação representa-
da pela equação II é v = k [SO
2
] [SO
3
]-1/2, a velocidade da reação irá duplicar se for
aumentada em quatro vezes a concentração de SO
2
(g).
32) Na reação representada pela equação II, se a platina funciona como catalisador, ela
altera o ∆H da reação.
26. Unioeste-PR Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velo-
cidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, po-
demos afirmar que:
01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
02) as mudanças da velocidade de reação são explicadas pelo Princípio de Le Chatelier.
04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações
químicas.
08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente,
aumentar a velocidade da reação.
16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de rea-
gentes não colidam entre si.
64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação
química.
27. Mackenzie-SP A combustão do butano é representada pela equação
C
4
H
10(g)
 + 
13
 O
2(g)
 → 4 CO
2(g)
 + 5 H
2
O
(g)
Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de
mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será:
a) 16 mols/h
b) 5 mols/h
c) 48 mols/h
d) 8 mols/h
e) 4 mols/h
∆
2
pt