QUIM-221-222

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QUÍMICA - Cinética química
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28. Fei-SP “A poluição do ar causada por automóveis poderia ser reduzida, se os canos de
escapamento tivessem em seu interior pastilhas contendo platina, paládio e ródio. Estes
aceleram a transformação de poluentes como monóxido de carbono e hidrocarbonetos em
dióxido de carbono e vapor d’água sem, no entanto, serem consumidos.”
Do texto acima, podemos concluir que a platina, o paládio e o ródio atuam como:
a) inibidores
b) indicadores
c) catalisadores
d) titulantes
e) tensoativos
29. UEMS Dados os gráficos abaixo que representam a energia de reação (E) em função do
caminho da reação (cr).
E
cr
I E II E III
cr cr
A seqüência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é:
a) V
III
 > V
I
 > V
II
b) V
II
 > V
I
 > V
III
c) V
I
 > V
III
 > V
II
d) V
III
 < V
II
 < V
I
e) V
I
 < V
III
 < V
II
30. UEMS Considerando que a reação:
CH
4(g)
 + 2O
2(g)
 → CO
2(g)
 + 2H
2
O
(I)
 ocorra numa única etapa, pode-se afirmar que:
a) A soma das velocidades de consumo do CH
4(g)
 e O
2(g)
 é igual à velocidade de formação
da água.
b) A velocidade de consumo do O
2(g)
 é a metade da velocidade de formação do CO
2(g)
.
c) A velocidade de consumo do CH
4(g)
 é igual à velocidade de formação do CO
2(g)
.
d) A velocidade da reação é dada por
V = K[CH
4(g)
] ⋅ [O
2(g)
].
e) A reação é de primeira ordem.
31. UESC-BA No interior das células do organismo humano, existe uma substância deno-
minada catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada
Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar:
a) A catalase é consumida durante a reação.
b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativa-
ção da reação.
c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da
velocidade de reação.
d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação.
e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.
2H O2 2(g)2g(aq)
catalase
2H O + O + Energia2 (�)
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32. UFPI O trióxido de enxofre SO
3
, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H
2
SO
4
,
é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a rea-
ção abaixo:
Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:
a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO
2
.
b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO
3
.
c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.
e) a velocidade de desaparecimento do SO
2
 é a metade da velocidade de desaparecimento
do O
2
.
33. UFR-RJ Colocou-se em três tubos de ensaio solução de KMnO
4
, gotas de H
2
SO
4
 e um fio
de ferro. O 1º tubo manteve-se à temperatura ambiente, o 2º aqueceu-se em banho-maria e
o 3º diretamente na chama, o que ocasionou diferentes velocidades de reação em cada um
dos tubos.
Justifique as diferentes velocidades de reação nos três tubos.
34. E. F. E. Itajubá-MG Para a reação
4 NH
3
 (g) + 3 O
2
 (g) → 2 N
2
 (g) + 6 H
2
O (g), foi observado que num determinado instante,
produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68 mol.litro-1.segundo-1.
a) A que velocidade formava-se água?
b) A que velocidade consumia-se amônia?
c) A que velocidade o oxigênio reagiu?
Obs.: Indique com sinal negativo quando houver desaparecimento de determinada subs-
tância.
35. UFRS O gráfico abaixo mostra a
distribuição de Energia Cinética
de qualquer população de molé-
culas a uma determinada tempe-
ratura.
Ea1 = Energia de Ativação para a
reação 1
Ea1’ = Energia de Ativação para a
reação 1 catalisada
Ea2 = Energia de Ativação para a
reação 2
Ea2’ = Energia de Ativação para a reação 2 catalisada
Ea3 = Energia de Ativação para a reação 3
Analisando o gráfico e considerando que as referidas reações ocorrem em sistemas homo-
gêneos, com todos os reagentes tendo concentração inicial unitária, e estão ocorrendo na
temperatura em questão, pode-se concluir que a velocidade inicial
a) da reação 1 deve ser maior do que a velocidade inicial das reações 2 e 3.
b) da reação 3 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 2 catalisada e também
deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.
c) da reação 2 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 3, mas deve ser maior
do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.
d) da reação 2 catalisada deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 3, mas deve
ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.
e) da reação 1 catalisada deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 2, mas deve
ser menor do que a velocidade inicial da reação 3.
SO2(g) + 1
2
O2(g) SO3(g)
Energia
Cinética
Ea2 Ea3 Ea1 Ea2 Ea1
,,
fr
aç
ão
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e 
m
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cu
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