QUIM-241-242

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QUÍMICA - Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização
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24. Vunesp No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada
hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.
O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:
pulmão
hemoglobina + O
2
 oxi-hemoglobina
tecido
Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai
competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após
cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao
normal.
a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na
altitude mais elevada.
b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao nor-
mal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da
adaptação?
25. Vunesp O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio
químico expresso pela equação:
N
2
 (g) + 3 H
2
 (g) 2 NH
3
 (g)
Nas temperaturas de 25 °C e de 450 °C, as constantes de equilíbrio K
P
 são 3,5 x 108 e 0,16,
respectivamente.
a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais
seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a forma-
ção de NH
3
? Justifique sua resposta.
b) Na prática, a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmos-
feras, temperatura de 450 °C e emprego de ferro metálico como catalisador. Justifique
por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de NH
3
.
26. UFMT Sobre o ácido indolacético, julgue as afirmações.
( ) Possui dois grupos funcionais que apresentam caráter ácido-base antagônico:
o grupo carboxila (— COOH) e o grupo amina (—NH).
( ) Representando a ionização pela equação simplificada HAIA + H
2
O H
3
O+ + AIA–,
a constante de dissociação do ácido indolacético será dada pela expressão
Ka = 
[H
3
O+] ⋅ [AIA–]
.
( ) No citosol de uma célula vegetal, onde o pH é 7, predomina a forma aniônica
(AIA–) pois a relação
 [AIA–] 
 = 
 Ka 
 = 102,25.
( ) Numa solução com pH = 4,75 predomina sua forma protonada (HAIA).
—
[HAIA]
[HAIA] [H3O
+]
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27. U.Católica-GO A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em diversas
análises. Observe a representação do equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução
aquosa e responda aos itens a seguir.
fenolftaleína
forma incolor
(aq) + H O (�) 2H O (aq)
C
HO
O
O
OH
2 3
–
fenolftaleína
forma rósea
C O
O
O
O
C
–
–
( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis aromáticos, enquanto a forma
rósea, possui três.
( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína constituem um par ácido-base de Lowry-
Brönsted, em que a primeira forma é a base e a segunda, o ácido.
( ) A presença de grande quantidade de íons H
3
O+ irá provocar um deslocamento do
equilíbrio para a direita, ou seja, em meio ácido há a predominância da forma rósea
da fenolftaleína.
( ) Os íons OH– de uma solução fortemente alcalina reagirão com os íons H
3
O+ provo-
cando um deslocamento do equilíbrio para esquerda. Portanto, uma solução de NaOH
0,1 mol L–1 permanecerá incolor na presença de fenolftaleína.
( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para se verificar a integridade do con-
creto: uma peça de concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está sofren-
do um processo denominado carbonatação, que é inerente ao concreto exposto ao ar
ambiente, porém quando ocorre em larga escala, afeta a resistência das estruturas.
Dessa forma, um concreto sem carbonatação deve possuir pH elevado.
( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita em laboratório misturando-se algu-
mas gotas de fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. A seguir, acrescenta-
se solução de NaOH 0,1 mol L–1 até o aparecimento da cor rósea. Nesse processo, o
que ocorre é uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do leite, sendo
que o aparecimento da cor rosa indica que todos os ácidos foram neutralizados.
28. UESC-BA O gráfico que melhor representa o efeito da temperatura T, sobre a constante
de equilíbrio, K, de uma reação exotérmica é
a) K
T
K
b) TK
T
K
TK
TK
T
c)
d)
e)