Relatório teste de chama

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P Universidade Estácio de Sá 2
 Campus Maracanã
 Química tecnológica 
 Teste de chama 
 Relatório sobre a prática do teste de chama
Equipe técnica : Gabrielly da Silva Luiz mat. 202503375259
	Raphael da Silva Thosi mat. 202403968241
 Luis Calisto Barbosa Júnior mat. 202404078281
 Rio de janeiro , 2025
Sumário 
Introdução .........................................1
Tabela de transição ........................1
Questionário .....................................2
Considerações finais .....................2
Introdução.
No dia 15 de setembro ,de 2025 , foi realizado no laboratório de química um experimento , no qual consiste a observação de maneira visual , a coloração da queima de substâncias específicas ,devido ao fato peculiar dos elétrons emitirem luz (na forma de fóton) quando ele transita de um nível de energia mais elevado (um estado excitado) para um nível de energia mais baixo (o seu estado fundamental) após ter absorvido energia. Essa emissão ocorre porque o elétron libera a energia excedente que havia absorvido.
Nacl – cloreto de sódio - apresentou coloração amarela 
Srcl2 - cloreto de estrôncio - apresentou coloração vermelho e verde 
CuSo4 - sulfato de cobre - apresentou coloração verde 
kcl – cloreto de potássio - Não apresentou coloração 
Bacl2 – cloreto de bário - apresentou coloração alaranjada
Cacl2 – cloreto de cálcio - apresentou coloração vermelha
 Questionário :
Quais os postulados de BOHR ? 
São 4 postulados , nos quais , o elétron se move ao redor do núcleo, o elétron se move em apenas uma órbita , a energia total do elétron permanece constante, é emitida radiação eletromagnética se o elétron se move de uma órbita para outra .
Usando o sódio como exemplo , qual o E dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica ? 
Os elétrons da última camada 3s1.
Estes testes são conclusivos para identificar um elemento?
A transição eletrônica dos elementos .
Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocado na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique.
Não é possível afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica , pois a ausência da cor não significa a ausência de emissão de radiação no espectro visível. 
Considerações finais 
As cores são diferentes de cada elemento na chama porque eles são formados por átomos diferentes. Quando aquecemos a solução O elétron absorve energia e passa a ocupar um nível mais externo, que possui uma maior quantidade de energia. Quando o elétron realiza uma transição de um nível para outro mais próximo do núcleo, ele emite energia, que se manifesta como luz visível. Devido aos níveis de energia distintos das órbitas de cada elemento, a luz emitida terá comprimentos de onda variados e, consequentemente, apresentará cores específicas.
 
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