5) Volumetria de neutralizacao (Aline Domingos)

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IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA 
Prof
a
. Aline Domingos Gonçalves 
 
5ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Volumetria de neutralização 
 
1. Diferencie uma solução padrão primário de uma solução padrão secundário quanto à determinação das 
concentrações das mesmas. 
 
2. Apresente os requisitos necessários para que uma substância possa ser utilizada como um padrão 
primário. 
 
3. Um estudante verifica que 20,00 mL de hidróxido de potássio 0,300 mol L-1 são necessários para 
neutralizar uma amostra de 30,00 mL de ácido clorídrico. Determine a molaridade do HCl. (R: 0,200 mol 
L-1) 
 
4. Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,00 mL consumiu 25,00 mL de uma solução 
0,200 mol L-1 de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético, calcule a 
massa, em gramas, do ácido contida em 500 mL de vinagre. Dado: MMHAc= 60 g/mol (R: 1 mol L-1 e 30 
g) 
 
5. Na titulação de 50,00 mL de HCl 0,100 mol L-1 com NaOH 0,100 mol L-1 usou-se o vermelho do congo 
como indicador (3,0 – 5,0). Qual foi o erro da titulação? O ponto final foi observado antes ou depois do 
ponto de equivalência? 
 
6. Por que os indicadores ácido/base normalmente exibem sua alteração de cor em uma faixa de 2 unidades 
de pH? 
 
7. Considere três situações: I) titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com NaOH 0,100 mol L-1; II) 
titulação de 50,00 mL de HaAc 0,00100 mol L-1 com NaOH 0,00100 mol L-1. Dado: KaHAc = 1,75x10
-5. 
 
a) Preencha a tabela a seguir com os valores de pH referentes aos respectivos volumes de NaOH 
adicionados. 
 
Situação I Situação II 
Volume de NaOH, (mL) pH Volume de NaOH, (mL) pH 
0,00 0,00 
10,00 10,00 
20,00 25,00 
24,00 40,00 
24,90 49,00 
25,00 49,90 
25,10 50,00 
26,00 50,10 
30,00 51,00 
 60,00 
 70,00 
 
b) Esboce as curvas de titulação. 
 
8. Considere a titulação de 50,00 mL de H2C2O4 0,100 mol L
-1 (Ka1 = 5,60x10
-2; Ka2 = 5,42x10
-5) com 
NaOH 0,200 mol L-1. Calcule o pH da solução resultante após a adição de: 
 
2 
 
 
a) 0,00 mL de NaOH 
b) 10,00 mL antes do primeiro PE (R: pH = 1,43) 
c) volume correspondente ao primeiro PE (R: pH = 2,76) 
d) 10 mL após o primeiro PE (R: pH = 4,09) 
e) volume correspondente ao segundo PE (R: pH = 8,48) 
f) 10 mL após o segundo PE (R: pH = 12,3) 
g) Esboce a curva de titulação 
 
9. Considere uma substância cuja forma não protonada pode se comportar como uma base di-equivalente 
(B2-) quando titulada com ácido forte. Se 25,00 mL de solução 0,100 mol L-1 desta substância na forma não 
protonada é titulada com solução 0,200 mol L-1 de HCl, calcule o pH após a adição dos seguintes volumes 
de titulante: 
Dados: Kb1 = 1,20x10
-5 e Kb2 = 1,20x10
-8. 
 
a) 0,00 mL (R: pH = 11,04) 
b) 6,25 mL (R: pH = 9,08) 
c) 18,75 mL (R: pH = 6,06) 
d) 30,0 mL (R: pH = 1,74) 
e) Esboce a curva de titulação. 
 
10. Considerando que para titular uma alíquota de 25,00 mL de ácido acético, foram necessários 50 mL de 
solução de NaOH 0,100 mol L-1, calcule a concentração da solução de ácido acético. (R: 0,200 mol L-1) 
 
 
 
Gabarito 
 
7. 
Situação I Situação II 
Volume de NaOH, mL pH Volume de NaOH, mL pH 
0,00 1,30 0,00 3,91 
10,00 1,60 10,00 4,16 
20,00 2,15 25,00 4,76 
24,00 2,87 40,00 5,38 
24,90 3,87 49,00 6,46 
25,00 7,00 49,90 7,47 
25,10 10,12 50,00 7,73 
26,00 11,12 50,10 8,09 
30,00 11,80 51,00 9,00 
 60,00 9,96 
 70,00 10,25 
 
 
 
 
 
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