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APOL 1 Questão 1/10 - Química Geral- 2024 Observe a imagem a seguir, a qual representa a evolução da visão dos modelos atômicos propostos por diferentes cientistas: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 63. Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A Dalton concluiu que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes. B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa. C Rutherford concluiu que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo. D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo. E Rutherford concluiu que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] o raio do átomo deveria ser de 10 mil a 100 mil vezes maior do que o raio do núcleo [...]” (livro-base, p. 75). Questão 2/10 - Química Geral Considere a seguinte citação: “Embora as ideias de Dalton estivessem quase todas equivocadas, eram coerentes com as observações da época [...] e, até hoje, quando nos é conveniente, usamos essa maneira simplificada de representar os átomos como esferas maciças e indestrutíveis que se rearranjam durante uma transformação química”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 27. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre a evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Dalton disse que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes. B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa. C Rutherford propôs que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo. D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo. E Rutherford propôs que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Comentário: “[Rutherford descobriu que] O átomo é cerca de 10000 vezes maior do que seu respectivo núcleo” (texto-base Estrutura atômica..., p. 4). “Só em 1808 um cientista inglês, Dalton, formulou uma definição precisa acerca dos átomos. [...] Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, têm o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas” (p. 1). “Segundo Thomson, o átomo seria como um ‘bolo de passas’, ou seja, os elétrons embebidos numa esfera uniforme e positiva” (p. 2). "Rutherford propôs assim [...] [que] as cargas positivas no núcleo são chamadas de prótons. Cada um tem uma massa de aproximadamente 1,67252x10-24 gramas, ou seja, cerca de 1840 vezes a massa de um elétron. [...] Chadweick [...] [descobriu que] os átomos são constituídos por núcleos muito pequenos e muito densos, cercados por nuvens de elétrons a relativamente grandes distâncias do núcleo. Todos os núcleos contêm prótons. Núcleos de todos os átomos, exceto o hidrogênio, contém também nêutrons” (p. 4). Questão 3/10 - Química Geral Considere a seguinte citação: “Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron. [...] Com as características apresentadas por Bohr e Sommerfeld, podemos distribuir os elétrons em níveis e subníveis de energia”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 83. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre os números quânticos, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Quanto maior o número quântico principal, n, maior a proximidade do elétron em relação ao núcleo. B O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Comentário: "Número quântico secundário. [...] indica-nos a ‘forma’ da região do espaço que o elétron ocupa” (texto-base Estrutura atômica..., p. 25). “[...] Número quântico principal, n [...] No átomo de hidrogênio determina a energia do elétron (em outros átomos isso não é verdade). Quanto maior o n, maior a energia e a distância do elétron ao núcleo. [...] Número quântico magnético [...] está relacionado com a orientação do orbital no espaço” (p. 25). "[O] número quântico de spin [...] deve-se aos elétrons possuírem um movimento de rotação (spin em inglês) em torno de si próprios, e serem carregados eletricamente" (p. 26). C O número quântico magnético indica a polaridade do átomo. D O número quântico principal, n, determina a energia do elétron para qualquer átomo. E O número quântico de spin indica a rotação do núcleo do átomo. Questão 4/10 - Química Geral Considere a seguinte citação: “A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos organizarem os fatos e os estudos sobre os átomos. [...] Atualmente, sabemos que os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos, pois ocorre uma periodicidade em suas propriedades”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 111-113. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica sobre classificação periódica, analise as afirmativas a seguir: I. Os elementos de um mesmo grupo, séries verticais, têm propriedades químicas semelhantes. II. Os gases nobres possuem a última subcamada eletrônica incompleta. III. Os elementos de um mesmo período, séries horizontais, têm o mesmo número atômico. Está correto apenas o que se afirma em: Nota: 10.0 A I Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: A afirmativa I é correta, pois “As séries verticais são designadas por grupos, em que os elementos têm propriedades químicas semelhantes” (texto-base Estrutura atômica..., p. 40). A afirmativa II é incorreta, pois “[...] os gases nobres têm todos um comportamento muito idêntico. São bastante inertes e não reativos. Isto deve-se à sua configuração eletrônica, com a última camada preenchida [...]” (p. 41). A afirmativa III é incorreta pois “as séries horizontais são designadas por períodos. Ao longo de cada período o número atômico vai aumentando uma unidade" (p. 40). B II C III D I e II E I e III Questão 5/10 - Química Geral Considere a seguinte informação: “Para quem espera determinar a posição exata de um elétron, existe um princípio em vigor, chamado princípio da incerteza de Heisenberg. [...] Esse princípio baseia-se na ideia de que, para conhecer a posição e a velocidade de uma partícula, é preciso haver interação”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 36. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica sobre o princípio da incerteza de Heisenberg, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Sabendo a velocidade do elétron, podemos determinar sua posição. B É possível determinar a velocidade de um elétron se soubermos a sua posição. C Não é possível conhecer, ao mesmo tempo e com precisão, a velocidade e a posição de um elétron. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: “Uma das mais importantes consequências da dualidade partícula-onda é o princípio da incerteza de Heisenberg. Heisenberg estabeleceu que é impossível determinar simultaneamente o momento linear, p (p = mv), e a posição, x, de uma partícula, para além de uma incerteza. [...]quanto maior a precisão na localização do elétron, menor a precisão na determinação de sua velocidade. Isto rompe com a teoria de Bohr, pois não podemos saber simultaneamente a posição e a velocidade do elétron” (texto-base Estrutura atômica..., p. 21,22). D É impossível calcular a velocidade e a posição de um elétron. E Pode-se calcular a posição de um elétron, mas não a sua velocidade. Questão 6/10 - Química Geral Leia o seguinte fragmento de texto: “A ligação covalente ou molecular é evidenciada por átomos de alta eletronegatividade, como os dos não metais, que têm grande tendência de atrair elétrons. Essa interação entre átomos eletronegativos se dá por uma atração simultânea, não havendo a transferência de elétrons, mas sim um compartilhamento de pares de elétrons pertencentes a átomos distintos”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 158. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre ligações covalentes, leia as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas: I. ( ) Átomos iguais compartilham elétrons de valência, pois isso os torna a molécula formada mais estável quanto à tendência de perder elétrons. II. ( ) Átomos que doam, compartilham ou recebem elétrons se diferem em sua configuração eletrônica em relação aos gases nobres. III. ( ) Apenas elétrons que se encontram na camada de valência podem ser compartilhados em uma ligação covalente. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A V – F – F B F – V – F Você assinalou essa alternativa (B) C V – F – V Comentário: A afirmativa I é verdadeira, pois “dois átomos iguais se unem para compartilhar seus elétrons de valência porque a matéria formada apresenta geralmente maior potencial de ionização e menor afinidade eletrônica, ou seja, torna-se mais estável em relação a tendência dos elétrons de escaparem do sistema” (texto-base Ligações químicas..., p. 16). A afirmativa II é falsa, pois “a chamada regra do octeto surge do fato de que, quando os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons de tal forma que passam a apresentar configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, eles tornam-se mais estáveis em relação a tendência dos elétrons de escaparem do sistema” (p. 16). A afirmativa III é verdadeira, pois “observamos que somente os elétrons de valência, ou seja, aqueles que estão na última camada e, consequentemente, com maior energia, estarão disponíveis para serem [...] compartilhados [...]” (p. 16). D V – V – F E F – V – V Questão 7/10 - Química Geral Leia o seguinte fragmento de texto: “[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa. A formação desse tipo de ligação ocorre porque há uma transferência total de elétrons. [...] A interação do cátion com o ânion é o que caracteriza as propriedades dos compostos iônicos”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 148. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre ligações iônicas, leia as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas: I. ( ) Quando dissolvidos em solução aquosa, sais conduzem eletricidade, porém, no estado sólido, não são condutores. Isso é um indício de que sais são formados por ligações iônicas. II. ( ) A energia liberada quando íons se apresentam na fase gasosa, distantes um do outro a ponto de não haver interação entre eles, é chamada energia de rede. III. ( ) A energia de rede aproxima os íons para a formação do sólido iônico e é devida à formação de elétrons, que carregam os átomo negativamente. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A V – F – F B F – V – F C V – F – V Você assinalou essa alternativa (C) D V – V – F Comentário: A afirmativa I é verdadeira, pois "[...] leva a formação de sais que, se dissolvidos em solução aquosa, conduzem eletricidade. Esta é uma evidência de que os sais são formados por íons” (texto-base Ligações químicas..., p. 15). A afirmativa II é verdadeira, pois “[...] a energia de rede é a energia liberada quando os íons estão na fase gasosa, ou seja, eles estão muito distantes um do outro de tal forma que não haja interação entre eles” (p. 15). A afirmativa III é falsa, pois “[...] [A energia de rede é liberada] para então [...] formar o sólido iônico. Esta energia [...] é devida unicamente à formação da ligação química no sólido [...]” (p. 15). E F – V – V Questão 8/10 - Química Geral Leia o seguinte fragmento de texto: “[...] Regra do octeto: átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que estejam circundados por oito elétrons de valência. [...] Existem exceções à regra do octeto, [...] mas ela é uma diretriz útil para a introdução de muitos conceitos importantes de ligação”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BROWN, L. T. et al. Química: a ciência central. Trad. Eloiza Lopes, Tiago Jonas, Sonia Midori Yamamoto. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016. p. 318, 319. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre a regra do octeto, analise as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas: I. ( ) Elétrons de gases nobres têm menos tendência a escapar do sistema. II. ( ) Sistemas semelhantes ao dos gases nobres são menos estáveis. III. ( ) Um conjunto de átomos que compartilha, recebe ou doa elétrons se torna eletronicamente parecido com os gases nobres. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 10.0 A V – F – F B F – V – F C V – F – V Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: A afirmativa I é verdadeira e a II é falsa, pois “a chamada regra do octeto surge do fato de que quando os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons de tal forma que passam a apresentar configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, eles tornam-se mais estáveis em relação à tendência dos elétrons de escaparem do sistema, ou seja, o sistema como um todo torna-se mais estável” (texto-base Ligações químicas..., p. 16). A afirmativa III é verdadeira, pois “a chamada regra do octeto surge do fato de que quando os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons de tal forma que passam a apresentar configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres [...]” (p. 16). D V – V – F E F – V – V Questão 9/10 - Química Geral Leia o excerto de texto a seguir: “O ser humano sempre buscou compreender a constituição da matéria. Todos os materiais que utilizamos no dia a dia, como caneta, lápis, livro, água e ar, são constituídos por átomos e suas combinações”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 63. Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, relacione os cientistas listados abaixo aos seus respectivos estudos: 1. Dalton 2. Thomson 3. Rutherford ( ) O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas. ( ) O átomo é uma esfera maciça e indivisível. ( ) O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera. Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 10.0 A 1 - 2 - 3 B 2 - 1 - 3 Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[2] O átomo é composto por uma parte carregada positivamente (+) e por outra carregada negativamente (-), sendo assim, um sistema eletricamente neutro. [1] a matéria é formada por minúsculaspartículas (esferas) indivisíveis e indestrutíveis denominadas átomos. [3] a lâmina de ouro seria formada por um pequeno ponto de grande densidade de carga positiva (núcleo), capaz de receber o impacto das partículas a e fazê-las 'ricochetear' e 'voltar'" (livro-base, p. 65-75). C 3 - 2 - 1 D 2 - 3 - 1 E 1 - 3 - 2 Questão 10/10 - Química Geral Leia o seguinte fragmento de texto: “A partir da descrição quântica da radiação eletromagnética (luz) proposta por Planck e Einstein, Bohr desenvolveu um modelo atômico [...]. O modelo de Bohr estabeleceu que os átomos possuíam regiões [...] específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 32. Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre os postulados de Bohr, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Os elétrons movem-se ao redor do núcleo de forma aleatória. B Os elétrons emitem energia constantemente enquanto se movem. C Os elétrons, quando recebem energia, saltam para uma das camadas mais internas, que são mais energéticas. D Os elétrons podem saltar para camadas menos energéticas e a diferença de energias é emitida na forma de radiação (luz). Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Comentário: “Os postulados de Bohr foram os seguintes: [...] Os elétrons podem ‘saltar’ de uma órbita de energia Ef, para outra de menor energia, Ei, sendo a diferença de energias emitida sob a forma de radiação, de frequência ? [...]” (texto-base Estrutura atômica..., p. 14). “Os elétrons movem-se em torno do núcleo descrevendo órbitas circulares estacionárias (isto é, não variam com o tempo). A energia dos elétrons numa dada órbita permanece constante, quer dizer, os elétrons movem-se numa dada órbita sem emitir ou absorver energia. Fornecendo-se energia a um elétron, ele poderá ‘saltar’ para uma órbita mais externa e, portanto, mais energética. A energia recebida é a diferença entre a energia da órbita inicial e a energia da órbita final. [...] As órbitas permitidas estão relacionadas com um número inteiro, n, e são aquelas para as quais o produto da massa do eléctron, m, pela sua velocidade, v, e pelo raio da órbita, r, é múltiplo de h/2p [...]” (p. 14). E O elétron pode saltar para qualquer camada eletrônica, sendo mais interna ou mais externa pela simples absorção de energia.
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