A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos

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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo 
que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação 
de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:I- Se a concentração final de 
ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L.II- 
Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.III- Se a concentração inicial de ácido 
acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.IV- Ao titular 
o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição 
do pH.Assinale a alternativa CORRETA:AAs sentenças I, II e III estão corretas.BAs sentenças II, III e IV 
estão corretas.CAs sentenças I, III e IV estão corretas.DAs sentenças II e III estão corretas