A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a c...

Para determinar o valor da constante de dissociação (Ka) do ácido acético (CH3COOH), podemos usar a fórmula do Ka: Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] Sabendo que a concentração inicial do ácido acético é de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ é de 0,02 mol/L, podemos substituir esses valores na fórmula: Ka = (0,02)(x) / (0,1 - x) O valor de x representa a concentração de CH3COO- no equilíbrio, que é desconhecido. Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de CH3COO- é negligenciável em relação à concentração inicial de ácido acético (0,1 mol/L). Portanto, podemos aproximar a concentração de CH3COO- como sendo igual a zero. Assim, a fórmula do Ka fica simplificada: Ka = (0,02)(0) / (0,1 - 0) Ka = 0 / 0 Nesse caso, a resposta correta é que a alternativa correta não pode ser determinada com as informações fornecidas.