VOLUME 1-107-108

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Capítulo 6 Noção mais detalhada da estrutura atômica
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 9. A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte 
maneira:
 a) O nível “p” do terceiro subnível apresenta 2 elétrons.
 b) O segundo nível do subnível “p” apresenta 3 elé-
trons.
 c) O subnível “p” do segundo nível apresenta 3 elé-
trons.
 d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta “p” 
elétrons.
 e) O subnível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.
 10. (Unitins-TO) Coloque em ordem crescente de energia 
os subníveis eletrônicos:
4d 4f 5p 6s
 a) 4d , 5p , 6s , 4f d) 5p , 6s , 4f , 4d
 b) 4d , 4f , 5p , 6s e) 6s , 5p , 4d , 4f
 c) 4f , 4d , 5p , 6s
 11. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de 
energia para os seguintes átomos:
 a) 4Be d) 13A, g) 35Br
 b) 7N e) 20Ca h) 37Rb
 c) 10Ne f) 28Ni i) 55Cs
 12. (PUC-Campinas-SP) Vanádio (Z  23), elemento de 
tran sição, constitui componente importante do aço 
para produzir um tipo de liga que melhora conside-
ravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a 
corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 
3d da configuração eletrônica do vanádio?
 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
 13. (Unirio-RJ) Considerando que o número atômico do 
titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
 14. (Vunesp) Para o elemento de número atômico 28, a 
configuração eletrônica é:
 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6
 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2
 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
 15. (UEL-PR) Um átomo neutro de certo elemento, no 
estado fundamental, tem eletrosfera constituída 
por 11 elétrons distribuídos, na ordem crescente de 
energia de dentro para fora, na configuração 2, 2, 6, 
1. Satisfazem essa configuração átomos de:
 a) neônio (Z  10). d) sódio (Z  11).
 b) flúor (Z  9). e) magnésio (Z  12).
 c) cloro (Z  17).
 16. Escreva a distribuição eletrônica em camadas (níveis 
de energia) para os seguintes átomos:
 a) 4Be c) 10Ne e) 20Ca g) 35Br i) 55Cs
 b) 7N d) 13A, f) 28Ni h) 37Rb
 17. (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica correta do 
átomo 5626Fe, em camadas, é:
 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
 c) K  2 L  8 M  16
 d) K  2 L  8 M  14 N  2
 e) K  2 L  8 M  18 N  18 O  8 P  2
 18. (UFPA) O elemento cujo átomo tem o maior número 
de elétrons em sua camada mais externa é aquele 
cujo número atômico é:
 a) 2 b) 4 c) 7 d) 11 e) 12
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
Exercício Resolvido
 19. A última camada de um átomo possui a configu-
ração eletrônica 3s2 3p4. Qual o número atômico 
desse elemento?
Resolução
Utilizando o diagrama das diagonais, fazemos a 
distribuição até 3s2 3p4:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 V total de 16 elétrons
Como, num átomo neutro, o número de elétrons é 
igual ao número de prótons, então: Z  16.
 
Exercício Resolvido 
 20. (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento 
mais abundante, em massa, tem, no estado fun-
damental, a seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elé-
trons
A alternativa que indica corretamente esse ele-
mento é:
 a) Alumínio (Z  13). d) Oxigênio (Z  8).
 b) Ferro (Z  26). e) Silício (Z  14).
 c) Nitrogênio (Z  7).
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Resolução
De acordo com a descrição feita, temos:
K 2 2 L 2 8 M 2 4
Isso conduz ao número atômico 14, elemento 
químico silício.
Alternativa e.
 
 21. (Unifor-CE) Na configuração eletrônica de um ele-
mento químico há dois elétrons no subnível 3d. O 
número atômico desse elemento é:
 a) 18 b) 20 c) 21 d) 22 e) 40
 22. (Ueba) Um átomo X é isóbaro de 21
9
3Y e possui 14 nêu-
trons. O número de elétrons, no último nível, que o 
átomo X possui é:
 a) 7 b) 13 c) 6 d) 5 e) 4
 23. (Uerj) Uma manifestação comum nas torcidas de 
futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, 
de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor 
vermelha, por exemplo, contêm um elemento que 
possui, como mais energético, um subnível s total-
mente preenchido.
Assim, a torcida do América, para saudar o seu time 
com um vermelho brilhante, deverá usar fogos con-
tendo o elemento cujo símbolo é:
 a) Cd (Z  48). c) K (Z  19).
 b) Co (Z  27). d) Sr (Z  38).
 24. (Ufal) Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 
16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: nú-
meros atômicos S  16, Ni  28, Zn  30, Br  35, 
Zr  40.)
 a) S c) Zn e) Zr
 b) Ni d) Br
 25. (Vunesp) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêu-
trons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais 
externo?
 a) 2 b) 4 c) 5 d) 3 e) 8
 26. (Uerj) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador 
para representar um átomo de lítio 73Li no estado fun-
damental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Constatamos que a figura está incorreta em relação 
ao número de:
 a) nêutrons no núcleo. 
 b) partículas no núcleo. 
 c) elétrons por camada.
 d) partículas na eletrosfera.
 27. (UFPI) De acordo com o “princípio de Aufbau” para 
a distribuição eletrônica em átomos multieletrôni-
cos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado 
fundamental quando seus elétrons se localizam nos 
estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, 
aquela coincidente com a de um átomo no seu estado 
fundamental é:
 a) 1s2 2s1 2p4
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2
 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2
Nêutron
Elétron
Próton
 4.3 Distribuição eletrônica em íons
Como	 vimos	 na	 página	 89,	 os	 íons	 diferem	 dos	 respectivos	 átomos	 neutros	 apenas	 no
número	de	elétrons.	Assim,	para	fazer	a	distribuição	eletrônica	de	íons,	devemos	inicialmente	
fazer	a	distribuição	eletrônica	como	se	fosse	um	átomo	neutro.	Em	seguida,	retiramos	elétrons	
se	for	um	cátion	ou	acrescentamos	se	for	um	ânion.
Ao	acrescentar	ou	retirar	elétrons	de	um	átomo	para	elaborar	a	configuração	eletrônica	
de	um	íon,	devemos	realizar	essa	operação	com	a	camada de valência,	que	é	a	camada	
mais afastada do núcleo.
11Na
1s2 2s2 2p6	3s1
retira-se o elétron da 
camada de valência
retirando 1 elétron
17C,
2
1s2 2s2 2p6	3s2	3p6
11Na
1
1s2 2s2 2p6
17C,
1s2 2s2 2p6	3s2	3p5
Acrescenta-se o elétron 
na camada de valência
Acrescentando 1 elétron
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