VOLUME 1-173-174

Prévia do material em texto

173 
Capítulo 9Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
Com base nas informações a 
seguir, responda às questões 
14 e 15.
Um professor decidiu decorar 
seu laboratório com um “relógio 
de Química” no qual, no lugar 
das horas, estivessem alguns
elementos, dispostos de acordo com seus respectivos 
números atômicos, como mostra a figura.
 14. (UFRJ) Indique a hora que o relógio do professor 
marca quando:
 a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento 
de menor número atômico e o ponteiro das horas 
aponta para o elemento mais eletronegativo.
 b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino 
terroso de menor raio atômico e o ponteiro das ho-
ras aponta para o gás nobre do segundo período.
 15. (UFRJ) Indique a fórmula e o tipo de ligação do com-
posto eletricamente neutro que é formado quando o 
relógio do professor marca:
 a) nove horas; 
 b) sete horas e cinco minutos.
 16.	(UFS-SE)	 A	 eletronegatividade	 de	 um	 elemento	
indica o poder de atração que um átomo desse ele-
mento exerce sobre o par eletrônico da ligação da 
qual	participa.	As	diferenças	de	eletronegatividade	
entre os átomos indicam o tipo de ligação entre tais 
átomos.
Elemento Eletronegatividade
Li 1,0
Si 1,9
C 2,6
N 3,0
O 3,4
Com esses dados, conclui-se que a substância cujas 
ligações apresentam maior caráter iônico é:
 a) SiO2 d) NO
 b) CO e) O2
 c) Li2O 
 17.	(Cesgranrio-RJ)	 Arranje,	 em	 ordem	 crescente	 de	
caráter	 iônico,	 as	 seguintes	 ligações	do	Si:	 Si	 –	C,	
Si	–	O,	Si	–	Mg,	Si	–	Br.
 a)	Si	–	Mg,	Si	–	C,	Si	–	Br,	Si	–	O
 b)	Si	–	C,	Si	–	O,	Si	–	Mg,	Si	–	Br
 c)	Si	–	C,	Si	–	Mg,	Si	–	O,	Si	–	Br
 d)	Si	–	C,	Si	–	O,	Si	–	Br,	Si	–	Mg
 e)	Si	–	O,	Si	–	Br,	Si	–	C,	Si	–	Mg
C
Mg H
He
Li
Be
B
Na
Ne
F
O
N
 18.	(UFPE)	A	análise	química	de	uma	amostra	de	rocha	
do planeta Marte mostrou que a mesma é uma subs-
tância pura. Se dois elementos A e B dessa amostra 
apresentam eletronegatividades (escala de Pauling) de 
0,8 e de 3,0, respectivamente, podemos afirmar que:
 a) Não existe ligação química entre os dois elemen-
tos da rocha, pois as eletronegatividades diferem 
bastante.
 b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve 
ser iônica.
 c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve 
ser covalente.
 d) O elemento A está à direita do elemento B na tabela 
periódica.
 e)	A	rocha	é	constituída	por	uma	substância	simples.
 19. (UFRN) Gílson, estudando Química Geral, aprendeu 
que a posição de cada elemento na tabela periódica 
pode ser representada como um ponto (x, y) num 
gráfico de coordenadas (x 5 grupo, y 5 período). 
Na prova de Química, o professor solicitou que se 
correlacionassem as coordenadas dos pares de ele-
mentos, tabeladas a seguir, com o provável tipo de 
ligação resultante de suas combinações.
1o par 2o par 3o par 4o par
(11,	4)	e 
(14,	5)
(15,	2)	e	
(15,	2)
(2,	4)	e 
(17,	3)
(14,	2)	e	
(16,	2)
Na respectiva ordem dos pares de coordenadas cita-
dos, Gílson identificou corretamente que as ligações 
são do tipo:
 a) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
 b) iônica, covalente apolar, metálica, covalente polar.
 c) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
 d) covalente polar, iônica, covalente apolar, metálica.
 20. (UFRJ) Reproduza os quadrinhos no seu caderno e 
preencha as quatro primeiras quadrículas com sím-
bolos de elementos químicos.
 
1 2 3 4 5
S
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros 
são:
Quadrícula 1:
o elemento de transição interna cuja configuração 
eletrônica	é:	[Rn]	5f2	6d1	7s2.
Quadrícula 2:
o metal alcalino terroso com maior raio atômico.
Quadrícula 3:
o elemento do bloco s, do segundo período, com maior 
eletronegatividade.
Quadrícula 4:
o	elemento	do	grupo	15	cujo	estado	físico	de	ocor-
rência natural é gasoso.
A
d
Il
S
O
N
 S
E
c
c
O
 174
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
 3 Polaridade de moléculas
Como	já	vimos,	na	molécula	de	HF	ocorre	o	aparecimento	de	polos	elétricos,	e	
ela recebe o nome de molécula polar.	A	polarização	da	ligação	apresenta	uma	dire-
ção,	um	sentido	e	uma	intensidade	(que	depende	da	diferença	de	eletronegatividade	
D	entre	os	átomos).	Assim,	podemos	representar	a	polarização	por	um	vetor.*
*	Vetores	são	um	dos	assuntos	do	seu	curso	de	Física.	Consultando	livros	dessa	disciplina	
(Física	—	Mecânica),	você	pode	(e	deve)	aprender	mais	sobre	vetores	e	soma	de	vetores.
Polar Apolar
pode ser
tem tem
Molécula
µR � 0 µR � 0
 Peter Debye (1884-1966), 
químico que se destacou pelo 
estudo das propriedades relativas à 
polaridade molecular. Recebeu 
o Prêmio Nobel em 1936. Foto 
de 1959.
S
c
IE
N
c
E
 p
H
O
TO
 l
Ib
R
A
R
y
/l
A
TI
N
S
TO
c
k
Vetor momento de dipolo ou momento dipolar (m
r
) é aquele que 
representa	a	polarização	de	uma	ligação	covalente.
O vetor m
r
	possui	a	direção	da	reta	que	passa	pelo	núcleo	dos	átomos	que	
tomam	parte	na	ligação	considerada	e	é	orientado	no	sentido	do	polo	positivo	
para	o	negativo.	As	ligações	apolares	possuem	vetor	momento	de	dipolo	nulo	
(m
r
 5 0
r
).
No caso de moléculas com mais de dois átomos, a análise fica um pouco 
mais	complicada	porque	cada	ligação	tem	um	vetor	m
r
. Para saber se a molécula 
é polar ou apolar, devemos somar todos os vetores momento de dipolo de todas 
as	ligações	e	concluir	se	o	vetor	resultante	é	nulo	ou	não.
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa 
pelo vetor momento de dipolo resultante (m
r
R).	Se	ele	for	nulo,	a	
molécula será apolar e, caso contrário, polar.
Exemplo
TABELA 2
H2 (gás hidrogênio)
Geometria
Exemplos de moléculas apolares e de moléculas polares
Momento dipolar resultante Molécula
� �
µR � 0
Vetores se
cancelam
� �
µR � 0
Vetores se
cancelam
� �
µR � 0
� �
µR � 0
� �
µR � 0
Vetores não
se cancelam
� �
µR � 0
Vetores não
se cancelam
ApolarH H
HF (gás fluorídrico) Polar
CO2 (gás carbônico) CO O Apolar
HCN (gás cianídrico) PolarH C N
Linear
H2O (água) Polar
Polar
Angular
H
O
H
NH3 (amônia)
H
N
H
H
Piramidal
H
N
H
H
� �
µR � 0
Vetores não
se cancelam
ApolarCH4 (metano) H
C
H
H
H
Tetraédrica
H
O
H
H F
H C N
H H
Linear
H F
Linear
O C O
Linear
H
C
H
H
H