VOLUME 2-089-090

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A fotografia envolve, além de arte, vários
conceitos importantes de Física e Quími-
ca, entres os quais o de óxido-redução.
Em destaque
O PROCESSO FOTOGRÁFICO EM PRETO-E-BRANCO
Agora que foram trabalhados os conceitos de oxidação, redução, agente oxi-
dante e agente redutor, podemos entender, em linhas gerais, o processo envolvi-
do nas fotografias em preto-e-branco.
Um filme fotográfico consiste numa fina película transparente revestida com
uma gelatina incolor contendo inúmeros cristaizinhos de um haleto de prata (AgCl,
AgBr ou AgI). São os íons Ag" presentes nesses sais que desempenham papel
fundamental no processo (veja a figura &). Como o brometo de prata é muito
utilizado, vamos apresentar o processo fotográfico considerando que o haleto
presente no filme seja o AgBr.
No momento em que um objeto é fotografado, a luz atinge o filme (veja ' e
() e provoca a reação de óxido-redução assim equacionada:
Ag" " Br# $ Ag0 " Br0
na qual a prata sofre redução, e o bromo, oxidação. Isso só acontece nas regiões
do filme que receberam luz. (Os números zero colocados como sobrescrito
enfatizam que os números de oxidação no Ag0 e no Br0 são ambos zero. Dois
átomos de Br0 podem unir-se e formar Br2, que volatiliza.)
Como a incidência de luz é muito rápida no momento em que a foto é batida,
pouquíssimos íons Ag" tomam parte nesse processo e, em cada cristalzinho de
AgBr que recebeu luz, são formados pouquíssimos átomos de prata Ag0.
A etapa seguinte é a revelação. Revelar um filme fotográfico consiste em, na
ausência de luz, mergulhá-lo em uma solução aquosa de um agente redutor apro-
priado, que promove a redução dos íons Ag" a átomos Ag0:
Ag" " e# ########$ Ag0
Os átomos de Ag0, formados nesse processo, apresentam coloração escura.
Verifica-se que os cristaizinhos de AgBr que foram expostos à luz reagem (so-
frem redução) mais rápido que os que não foram. (Isso é atribuído à presença de
alguns átomos de prata metálica, Ag0, formados na hora do clique.)
Se quem está revelando o filme deixá-lo em contato com a solução reveladora
apenas o tempo suficiente para que ocorra redução dos íons Ag" dos cristaizi-
nhos que receberam luz (que reagem mais rápido que os demais), será obtida
uma imagem no filme. Nela, o que estava claro no objeto fotografado aparecerá
escuro e vice-versa (figura )). Isso é denominado negativo fotográfico, no qual a
cor escura se deve aos átomos de Ag0 formados na revelação e a cor branca
ocorre nos locais em que a prata ainda está na forma de íon Ag".
A fim de evitar que o filme fique amarelado com o tempo, é necessário elimi-
nar o AgBr que sobrou nas regiões do filme que não foram expostas à luz. Isso é
feito por meio do processo chamado fixação, que consiste em mergulhar o filme
em uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Os íons tiossulfato
(S2O3
2#), presentes nesse composto, atuam como fixadores fotográficos por meio
da seguinte reação:
AgBr " 2 S2O3
2# $ Ag(S2O3)2
3# " Br#
Os íons Ag(S2O3)2
3# e Br# são solúveis em água e, portanto, facilmente elimina-
dos do filme por imersão em água pura. A etapa de fixação, eliminando a presen-
ça de AgBr no filme, impede que ele amarele com o tempo.
Após a revelação e a fixação, o negativo fotográfico é colocado, no escuro, so-
bre um papel fotográfico (também recoberto com AgBr). Uma luz é acesa por fra-
ção de segundo. Algumas regiões do papel recebem luz e outras não (figura *).
A seguir, esse papel passa por um processo de revelação e de fixação pareci-
do com o descrito para o filme fotográfico. Obtém-se, assim, uma imagem que é o
“negativo do negativo”, ou seja, uma imagem similar à originalmente fotografada
(figura +).
agente redutor
Ag+
Região que
recebeu
luz
Região
que não
recebeu
luz
Ag0
Região que
recebeu
luz
Região
que não
recebeu
luz
Ag0
Troque idéias com seus colegas e
reformule a explicação dada ao
resultado da experiência com o papel
fotográfico.
Discuta
&
'
(
)
*
+
Papel
fotográfico
após
revelado.
Papel
fotográfico
após receber
luz.
Filme após
a revelação
(negativo).
Filme após
o clique.
Objeto
fotografado.
Filme
fotográfico
antes do
uso.
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Número de oxidação
25. (Uerj) As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias
inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus
elementos químicos.
Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferen-
tes números de oxidação:
a) Com base na Tabela de Classificação Periódica, dê o nome
da família e o número do grupo a que pertence o elemen-
to cloro.
b) Determine o número de oxidação do oxigênio e do cloro
no hipoclorito de sódio.
30. (UFRRJ) O dióxido de enxofre (SO2), presente na atmosfera,
tem origem tanto na indústria como na oxidação de gases,
tais como o gás sulfídrico e o dimetil sulfeto, liberados, em
grande parte, na decomposição de vegetais. Da oxidação pelo
oxigênio atmosférico, o dióxido de enxofre produz trióxido
de enxofre (1), que reage quase imediatamente com a água,
formando ácido sulfúrico (2). O ácido sulfúrico pode ainda
interagir com a amônia presente no ar, produzindo sulfato
de amônio.
a) Represente as reações (1) e (2) citadas.
b) Dê a fórmula molecular do sulfato de amônio.
c) Identifique o número de oxidação do enxofre nos óxidos.
31. (UFRN) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresen-
tando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O
(gás anestésico — hilariante), NO2 (gás avermelhado, irri-
tante), N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e
se decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e oxi-
gênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambien-
tais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) — gás azul, ins-
tável — responsável pela filtração da radiação ultravioleta
emitida pelo Sol.
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir
que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apre-
senta o menor número de oxidação é:
a) N2O3 c) N2O
b) NO d) NO2
Oxidação e redução
32. (Vunesp) A formação de imagem num filme fotográfico en-
volve a reação de oxidorredução entre o sal de prata conti-
do no filme e a substância que constitui o revelador. Generi-
camente, o processo pode ser representado por:
AgX(s) " revelador $ Ag(s) " X#(aq) " outrosprodutos
Identifique a afirmação correta.
a) AgX é o agente redutor.
b) O revelador sofre redução.
c) O revelador é o agente oxidante.
d) O íon Ag" é reduzido no processo.
e) Nesse processo ocorre alteração do número de oxidação
do elemento X.
33. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação-redução não
balanceada Fe0 " CuSO4 $ Fe2(SO4)3 " Cu
0, pode-se afir-
mar que o:
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é "1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é o agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
34. (UFS-SE) Dentre as reações representadas abaixo, balancea-
das, a única em que peróxido de hidrogênio, H2O2, atua como
agente redutor é:
SUBSTÂNCIAS
Fórmula Nome
Cl2 cloro gasoso
NaClO hipoclorito de sódio
NaCl cloreto de sódio
KClO3 clorato de potássio
A alternativa que mostra a ordenação das substâncias cita-
das no quadro, segundo o número de oxidação crescente do
cloro, é:
a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e
clorato de potássio
b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio
e cloro gasoso
c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e
clorato de potássio
d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e
clorato de potássio
26. (PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl e CH4, os
números de oxidação dos carbonos são respectivamente:a) "4, "2, 0, #2, #4 d) #2, "4, 0, "2, "4
b) #4, #2, 0, "2, "4 e) #2, #4, #2, "2, #4
c) "4, "2, "1, #2, "4
27. (UFRJ) A hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] sintetizada em la-
boratório é utilizada para a preparação de implantes ósseos
e dentários.
Esse composto biocerâmico pode ser obtido por meio de
gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de
amônio em uma solução aquecida de nitrato de amônio.
a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidro-
xiapatita.
b) Represente a fórmula molecular do nitrato de amônio.
28. (ITA-SP) Identifique a opção relativa aos números de oxida-
ção CORRETOS do átomo do cloro nos compostos KClO2,
Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente.
a) #1, #1, #1 e #1 d) "3, "1, "5 e "6
b) "3, "1, "2 e "3 e) "3, "1, "5 e "7
c) "3, "2, "4 e "6
29. (Uenf-RJ) Fim do mau cheiro
Algodão que elimina odor desagradável é a novidade entre
os tecidos inteligentes. O mau cheiro é causado por bacté-
rias que proliferam com o calor e a umidade. O tecido é tra-
tado com um composto químico à base de cloro, que mata
esses microorganismos, eliminando o odor.
(Veja, 01/09/99)
Para reativar as propriedades desse composto, basta colo-
car o vestuário em uma solução com água sanitária, produ-
to de uso doméstico que contém hipoclorito de sódio –NaClO.
Exercícios
Resolva em seu cadernosobre todo o capítulo
Capitulo_03 6/21/05, 20:4582