Atividade 05-03

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UNA - ITABIRA 
2ª Atividade de Aprendizagem - Avaliativa 
Busca Ativa – Estudo Dirigido 
Tabela Periódica – 27/02/2024 
Cursos: Engenharia Ambiental, Civil, Elétrica, Mecânica e Produção. 
Disciplina: Modelagem e Simulação do Mundo Físico-Químico 
Aluno: Marcos Vinicius Lopes Primo 
Professora: Kátia Fonseca Vilela 1º Semestre 2024. 
Orientações: 
A atividade deverá ser realizada INDIVIDUALMENTE. 
Entregar a atividade PRESENCIALMENTE na próxima aula, dia 04/03/2024. 
 
➢ Assista aos vídeos abaixo para compreender um pouco sobre a história da 
Tabela Periódica e sua utilização. 
1) https://www.youtube.com/watch?v=hvRnuMrDc14 (13’26”) 
2) https://www.youtube.com/watch?v=Vsnq2hJ2UZc ( 9’24”) 
 
➢ Sobre a tabela periódica e responda às questões abaixo: 
1. Quantos períodos ou séries existem na tabela periódica? O que eles representam? 
 Resposta: Na tabela periódica existem sete períodos na tabela periódica. Cada período representa 
um nível de energia onde os elétrons podem ser encontados em um átomo, os períodos são úteis para 
organizar os elementos de acordo com sua configuração eletrônica, como também suas propiedades 
físicas e químicas, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. 
2. Quantas famílias ou grupos existem na tabela periódica? O que elas representam? 
 Resposta: Existem 18 grupos na tabela periódica. Cada grupo representa uma coluna vertical na 
tabela. Os grupos são úteis para organizar os elementos com propriedades químicas semelhantes devido 
à sua configuração eletrônica externa compartilhada. 
3. Em um átomo, o que é camada de valência? 
 Resposta: A camada de valência é a camada mais externa de elétrons de um átomo. Esses elétrons 
são os responsáveis pelas propriedades químicas do átomo, pois são os mais "disponíveis" para participar 
de reações químicas. A configuração da camada de valência determina em grande parte como um átomo 
interage com outros átomos, formando ligações químicas para estabilizar sua configuração eletrônica. A 
quantidade de elétrons na camada de valência também determina a valência do átomo, ou seja, quantas 
ligações ele pode formar. 
4. Defina número atômico? 
 Resposta: O número atômico é uma propriedade fundamental de um átomo, representado pela 
letra "Z". Ele corresponde ao número de prótons no núcleo do átomo, que é igual ao número de elétrons 
em um átomo neutro. O número atômico é usado para identificar um elemento específico, pois cada 
elemento na tabela periódica tem um número atômico único. 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=hvRnuMrDc14
https://www.youtube.com/watch?v=Vsnq2hJ2UZc
5. Defina e mostre como variam na tabela periódica: 
 a) Eletronegatividade: 
 Resposta: A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo atrair elétrons quando 
está participando de uma ligação química. Ela aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima 
na tabela periódica, ou seja, aumenta nos períodos e diminui nos grupos. Isso ocorre porque, à medida 
que você se move para a direita em um período, o número de prótons no núcleo aumenta, o que aumenta 
a atração pelos elétrons. Nos grupos, à medida que você desce, a eletronegatividade diminui porque os 
elétrons estão mais distantes do núcleo e são mais "blindados" pelos elétrons internos. 
 b) Eletropositividade: 
 Resposta: A eletropositividade é a medida da tendência de um átomo de doar elétrons quando 
está participando de uma ligação química. Ela tem uma tendência oposta à eletronegatividade. Assim, 
aumenta ao longo de um período da tabela periódica e diminui ao longo de um grupo. Isso ocorre porque, 
à medida que você se move para a direita em um período, os átomos têm uma tendência maior de aceitar 
elétrons. Enquanto isso, nos grupos, à medida que você desce, os átomos têm elétrons mais externos, o 
que os torna mais dispostos a doar elétrons. 
 c) Potencial de Ionização: 
 Resposta: O potencial de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron 
de um átomo isolado no estado gasoso. Geralmente, aumenta da esquerda para a direita e de baixo para 
cima na tabela periódica. Isso ocorre porque, à medida que você se move para a direita em um período, 
os átomos têm uma carga nuclear efetiva maior devido ao aumento do número de prótons, tornando mais 
difícil remover um elétron. E à medida que você sobe em um grupo, os elétrons estão mais próximos do 
núcleo, tornando mais difícil removê-los. 
 d) Raio Atômico: 
 Resposta: O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Ele tende a diminuir da esquerda 
para a direita e aumentar de cima para baixo na tabela periódica. Isso ocorre porque, à medida que você 
se move para a direita em um período, o número de prótons aumenta, atraindo mais os elétrons e 
reduzindo o tamanho do átomo. Enquanto isso, nos grupos, à medida que você desce, os elétrons são 
adicionados em camadas sucessivas, aumentando o tamanho do átomo. 
 e) Eletroafinidade: 
 Resposta: A eletroafinidade é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado 
gasoso ganha um elétron para formar um ânion. Geralmente, aumenta da esquerda para a direita e de 
baixo para cima na tabela periódica, seguindo padrões semelhantes ao potencial de ionização. 
 f) Densidade: 
 Resposta: A densidade é a massa por unidade de volume de um material. Não há uma tendência 
geral na tabela periódica para a densidade. A densidade de um elemento depende de vários fatores, 
incluindo a massa atômica, a estrutura cristalina e a temperatura e pressão nas quais a substância é medida. 
No entanto, é possível observar algumas tendências gerais em certos grupos ou períodos. Por exemplo, 
os metais geralmente têm densidades mais altas do que os não metais, e a densidade dos elementos 
geralmente aumenta na tabela periódica ao longo de um período até chegar a um pico e depois diminui. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Consultando a tabela periódica, dê o nome e o símbolo de três elementos químicos classificados como 
metais, cujo nº atômico é: 
a) 3 
 Resposta: Lítio, símbolo Li. 
b) 50 
 Resposta: Estanho, símbolo Sn 
 
c) 75 
 Resposta: Rutênio, símbolo Ru. 
 
7. Dê as principais características dos metais e dos ametais. 
 Resposta: Metais são elementos que geralmente possuem características como condutividade 
elétrica e térmica, brilho metálico, maleabilidade e ductilidade. Eles tendem a perder elétrons facilmente 
para formar íons positivos (cátions) e geralmente têm baixa eletronegatividade. Por outro lado, ametais 
são elementos que exibem propriedades opostas aos metais. Eles são tipicamente maus condutores de 
eletricidade e calor, muitas vezes são quebradiços em estado sólido, e tendem a ganhar elétrons para 
formar íons negativos (ânions). Além disso, ametais geralmente têm alta eletronegatividade, o que os 
torna mais propensos a formar ligações covalentes com outros átomos. 
 
8. Faça uma ficha técnica dos seguintes elementos: cobre, cromo, selênio, protactínio. Na sua ficha deve 
ter: 
*Ponto de Fusão 
*Ponto de ebulição 
*Número Atômico 
*Símbolo 
 Resposta: 
Cobre; 
 - Ponto de Fusão: 1084,62 °C 
 - Ponto de Ebulição: 2562 °C 
 - Número Atômico: 29 
 - Símbolo: Cu 
Cromo; 
 - Ponto de Fusão: 1907 °C 
 - Ponto de Ebulição: 2671 °C 
 - Número Atômico: 24 
 - Símbolo: Cr 
Selênio; 
 - Ponto de Fusão: 220,8 °C 
 - Ponto de Ebulição: 685 °C 
 - Número Atômico: 34 
 - Símbolo: Se 
Protactínio; 
 - Ponto de Fusão: 1568 °C 
 - Ponto de Ebulição: 4027 °C 
 - Número Atômico: 91 
 - Símbolo: Pa 
 
9. Qual elemento cujo seu número atômico (Z) é igual á: 
 
a) 79 
Resposta: Ouro 
b) 100 
Resposta: Férmio 
c) 23 
Resposta: Vanádio 
d) 53 
Resposta: Iodo 
e) 92 
Resposta: Urânio 
f) 19 
Resposta: Potássio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. Leia a notícia a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pesquisadores japoneses dizemter encontrado vastos depósitos de minerais de terras raras, utilizados 
em equipamentos de alta tecnologia, no solo do Oceano Pacífico. 
Geólogos estimam que existam atualmente 110 bilhões de toneladas de elementos raros no fundo do 
Pacífico. 
Os pesquisadores japoneses estimam ter encontrado entre 80 e 100 toneladas de minerais raros no leito 
oceânico a profundidades de entre 3,5 mil e 6 mil metros abaixo da superfície". 
Fonte: https://www.bbc.com/portuguese/noticias/2011/07/110704_japao_metais_raros_bg 
Responda: 
a) Que elementos são chamados de terras raras? 
 Resposta: Os elementos chamados de terras raras são um grupo de elementos químicos que 
incluem os elementos da série dos lantanídeos e o escândio e o ítrio. Esses elementos são chamados de 
terras raras devido à sua relativa raridade na crosta terrestre. 
b) Qual o país maior produtor? 
 Resposta: A China é o maior produtor de terras raras do mundo. Ela detém uma grande parte da 
produção global desses elementos, dominando o mercado devido à sua vasta reserva e capacidade de 
produção. 
c) Para que servem os elementos terras raras? 
 Resposta: Os elementos terras raras têm uma variedade de aplicações em diversas indústrias. Eles 
são usados na fabricação de ímãs de alta potência, catalisadores em processos industriais, materiais 
para eletrônicos de consumo (como telas de LCD e LED, smartphones, tablets), em tecnologias verdes 
(turbinas eólicas, veículos elétricos e híbridos), em aplicações médicas (como contraste para imagens 
de ressonância magnética) e em muitas outras aplicações de alta tecnologia. 
 
Não veja estudar como uma tortura. 
Abrace a dádiva de aprender e evoluir. 
Bons estudos! 
Prof(a) Kátia Vilela. 
http://www.bbc.com/portuguese/noticias/2011/07/110704_japao_metais_raros_bg