AULA 05 FUNÇÕES INORGÂNICAS _ AUX PROD FARMA (1) (1)

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AUXILIAR DE PRODUÇÃO FARMACÊUTICA
SENAI Celso Charuri
 Instrutor - Anderson K. Ueno
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Informações Vyttra: Líder brasileira na produção e comercialização de reagentes e equipamentos para o mercado de diagnóstico in vitro, a Vyttra Diagnósticos faz parte da holding Adavium Medical e foi criada em 2016 a partir da união das empresas Imunotech, Hemogram e Alka Tecnologia. Com mais de 2.500 clientes em todo o país, a Vyttra Diagnósticos conta com portfólio completo com mais de três mil itens, entre produtos de fabricação própria, bem como dos melhores fornecedores, em especialidades como bioquímica, hematologia, imunologia, autoimunidade e microbiologia. Com atuação nacional, a empresa dispõe de cinco centros de distribuição, localizados em São Paulo, Goiânia, Minas Gerais, Curitiba e Bragança Paulista. Em uma moderna fábrica instalada também em Bragança Paulista (SP) a empresa desenvolve e produz equipamentos e reagentes de sua marca Hemogram para hematologia e microbiologia.
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
COMPOSTOS QUÍMICOS PODEM SER DIVIDIDOS EM ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
DESENTUPIDOR DE PIAS E RALOS – Contém base na sua composição 
ÁCIDO MURIÁTICO comercial– Contém ácido diluído na sua composição para a limpeza de alguns tipos de pisos
SAL
Cloreto de sódio é um exemplo de sal presente no nosso cotidiano
ÓXIDO
Ferrugem presente em pregos ao longo do tempo é resultado da deposição de óxido de ferro na sua superfície. Um exemplo de um dos tipos de óxidos
BASE
ÁCIDO
SAL
ÓXIDO
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Svante Arrhenius –(1859-1927) Químico sueco determinou propriedades de ionização/dissociação de diversos compostos
Link com história de Arrhenius – https://www.youtube.com/watch?v=eyOHsBvYn60 
Experimento de Arrhenius -https://www.youtube.com/watch?v=5X1zLQ_zGK8
DISSOCIAÇÃO – Formação de íons à partir de substâncias iônicas em soluções. 
NaCl + O →
+
IONIZAÇÃO – Formação de íons à partir de substâncias não iônicas (compostos moleculares) em soluções. 
HCl + O →
+
 + O → 
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ÁCIDOS
ÁCIDO DE ARRHENIUS - COMPOSTOS QUE QUE LIBERAM ÍONS 	QUANDO SOFREM IONIZAÇÃO EM ÁGUA
CARACTERÍSTICAS
Possuem sabor azedo 
Presente em vinagre, limão e frutas cítricas
O suco gástrico é formado por ácido clorídrico
Favorecem o efeito corrosivo em metais
Podem neutralizar bases
Promove redução do nível de pH
HCl + O →
+
IONIZAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO
A maioria dos ácidos são corrosivos. Baseado em seus conhecimentos em análise de riscos, como você manipularia um frasco de ácido clorídrico?
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ÁCIDOS
Ácido Sulfúrico ()
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Acético* ()
Ácido Ascórbico* ()
Ácido Fosfórico ()
* Estas substâncias são um tipo especial de ácidos – Ácidos orgânicos
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ÁCIDOS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS - 
HIDRÁCIDOS
Os ácidos são divididos em dois grupos – Hidrácidos e Oxiácidos
Ácidos sem oxigênio
Ácido – (nome do elemento ) - ídrico
HF – ácido fluorídrico 
HCl - 
HBr 
HI 
Ácido bromídrico
Ácido clorídrico
Ácido iodídrico
Ácido sulfídrico
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ÁCIDOS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS - 
OXIÁCIDOS
Uma das maneiras mais simples de nomear estes ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família
Ácidos com oxigênio
A partir dessas fórmulas e de acordo com a variação do número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos
Ácido-padrão
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ÁCIDOS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS - 
Seguindo este raciocínio teremos
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - 
Pela quantidade de íon H+ liberados por molécula ionizada, teremos 
Todos os hidrogênios dos hidrácidos são ionizáveis
H-Cl 
H-Br 
H-I 
MONOÁCIDOS
H
H
DIÁCIDOS
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - 
Pela quantidade de íon H+ liberados por molécula ionizada, teremos 
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - 
Pela quantidade de íon H+ liberados por molécula ionizada, teremos 
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - 
Os diácidos, triácidos ou tetrácidos podem liberar um ou mais íons H+ para cada molécula de ácido ionizado, e cada íon H+ liberado corresponde a uma etapa de ionização. Veja por exemplo, a ionização do ácido sulfúrico - 
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS – GRAU DE IONIZAÇÃO - 
Grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Para o cálculo dessa relação, usamos a seguinte expressão
α = 
Expressão para determinação de grau de ionização
EXEMPLO
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS – FORÇA DO ÁCIDO
De acordo com o grau de ionização de um ácido (α) podemos determinar a sua força. 
	FORÇA DO ÁCIDO	FAIXA DO GRAU DE IONIZAÇÃO (α)
	FRACO	 menor ou igual a 5%
	MODERADO	entre 5% e 50%
	FORTE	Maior que 50%
Para comparar os graus de ionização (α) devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS – FORÇA DO ÁCIDO
Os hidrácidos podem ser classificados da seguinte maneira: 
A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênios ionizáveis. 
X = no de átomos de O – no de átomos de H ionizáveis
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS – FORÇA DO ÁCIDO
Os hidrácidos podem ser classificados da seguinte maneira: 
A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênios ionizáveis. 
X = no de átomos de O – no de átomos de H ionizáveis
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ÁCIDOS - 
TREINO - 
Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
Clorídrico
Sulfídrico
Sulfúrico
Nítrico
Nitroso
carbônico
Dê o nome dos seguintes ácidos e equacione suas ionizações:
HBr				c) 
 			d) 
Associe corretamente as duas colunas
I - a) hidrácido, monoácido, forte
II – HI b) hidrácido, diácido, fraco
III - c) oxiácido, monoácido, forte
IV - d) oxiácido, monoácido, moderado
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ÁCIDOS - 
TREINO - 
Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
Clorídrico
Sulfídrico
Sulfúrico
Nítrico
Nitroso
carbônico
Dê o nome dos seguintes ácidos e equacione suas ionizações:
HBr				c) 
 			d) 
Associe corretamente as duas colunas
I - a) hidrácido, monoácido, forte
II – HI b) hidrácido, diácido, fraco
III - c) oxiácido, diácido, forte
IV - d) oxiácido, monoácido, moderado
HCl
Ic, IIa, IIId, IVb
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18ÁCIDOS - 
TREINO 
Dê o nome dos seguintes ácidos e equacione suas ionizações:
HBr				c) 
b) 			d) 
a) Ácido bromídrico - 
b) Ácido nitroso - 
c) Ácido sulfúrico 
 → + → + 
 → + 
d) Ácido fosfórico 
Etapa 1 → + Etapa 2 → + 
Etapa 3 → + 
Equação total → 3 + 
HCN < HF < < 
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BASES
BASE DE ARRHENIUS - COMPOSTOS QUE QUE LIBERAM ÍONS 	QUANDO SOFREM DISSOÇIAÇÃO EM ÁGUA
CARACTERÍSTICAS
Possuem sabor amargo, “amarram” a boca 
Utilizado como desentupidor de pia e ralos (soda cáustica)
A amônia possui odor irritante e é uma base
Favorecem o efeito corrosivo em metais
Podem neutralizar ácidos
Promove aumento do nível de pH
NaOH + O →
+
IONIZAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO
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BASES - 
Hidróxido de sódio NaOH – Utilizado para desidratar gorduras e fabricar sabões. Branqueamento de fibras – Também conhecida por soda cáustica ( o termo cáustico significa a capacidade de destruir tecidos vivos). É um sólido branco normalmente vendido em escamas e ao longo do tempo pode incorporar água da atmosfera em sua superfície, tornando líquido incolor ao longo do tempo. A esta capacidade chamamos de deliquescência
Hidróxido de cálcio – Utilizado para correção de pH de solos ácidos, também utilizado na caiação e preparação de argamassa. 
Hidróxido de magnésio – Utilizado em formulações de antiácido. 
Hidróxido de alumínio – Utilizado na etapa de floculação nas estações de tratamento de água e esgoto. O hidróxido de alumínio promove a formação de flocos formados por matéria orgânica na água facilitando a sua purificação.
Hidróxido de alumínio – Utilizado também em formulações de antiácido em casos de azia e distúrbios gástricos
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BASES
NOMENCLATURA DAS BASES - 
As bases são nomeadas a partir da seguinte regra
Hidróxido de – (nome do cátion) 
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BASES
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES - 
De acordo com o número de hidroxilas ( OH-) liberados por fórmula, as bases podem ser 
Veja alguns exemplos de dissociação de bases
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BASES
SOLUBILIDADE DAS BASES - 
As bases possuem solubilidade em água diferenciada. O esquema abaixo ilustra as diferentes solubilidades das bases. 
A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio (NH4OH), que existe apenas em solução aquosa e, portanto é uma base solúvel. O hidróxido de amônio pode ser obtido borbulhando-se gás amônia (NH3) em água onde ocorre a ionização do gás. Apesar de solúvel em água, ela é uma base fraca por ter grau de ionização baixo
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BASES
FORÇA DAS BASES - 
A força das bases dependem da sua solubilidade: quanto maior a solubilidade da base, mais forte ela é por ter maior grau de dissociação. Bases fracas são bases que são pouco solúveis e possuem baixo grau de dissociação. 
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BASES - 
TREINO
Escreva o nome das bases abaixo
NaOH
 KOH
Escreva a fórmula estrutural das bases abaixo
Hidróxido de sódio
Hidróxido de potássio
c) Hidróxido de cálcio
d) Hidróxido de magnésio
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ESCALA DE pH 
Como determinar se uma solução é ácida ou básica?
Através do seu potencial hidrogeniônico ou pH !!
- Mede a concentração de íons em solução
Sua escala varia de 1 a 14
pH = 7,00 – pH neutro 
pH < 7,00 – ácido
pH > 7,00 - base
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ESCALA DE pH 
Alguns exemplos de pH de produtos do cotidiano
pH
- Mede a concentração de íons em solução
Sua escala varia de 1 a 14
pH = 7,00 – pH neutro 
pH < 7,00 – ácido
pH > 7,00 - base
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ESCALA DE pH 
Como determinar se uma solução é ácida ou básica?
Indicadores ácido-base
São substâncias capazes de mostrar o valor de pH de acordo com a mudança de cor. Exemplos
Solução de fenolftaleína
Torna-se avermelhada/rosada em soluções básicas e transparentes em meio ácido
Tira de pH
Possui diferentes reveladores impregnados no papel permitindo avaliar o pH 
Suco de repolho roxo
Peagâmetro
Equipamento capaz de medir todos os valores de pH através dos seus eletrodos. Deve ser calibrado antes da sua utilização
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SAIS
SAL – TODA SUBSTÂNCIA QUE, EM SOLUÇÃO AQUOSA, SOFRE DISSOCIAÇÃO, LIBERANDO PELO MENOS UM CÁTION DIFERENTE DE E UM ÂNION DIFERENTE DE 
CARACTERÍSTICAS
Maioria possuem sabor salgado 
Possuem cor 
Formado através de reação entre ácido e base
Possuem valores diferentes de pH quando dissolvidos
NaCl + O →
+
IONIZAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO
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SAIS 
No mar existem vários sais dissolvidos ( cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, sulfato de cálcio) Existem também sais não dissolvidos na água, como por exemplo, o carbonato de cálcio, que forma corais e conchas
Exemplos de sais coloridos ( dicromato de potássio e sulfato de níquel)
Os ossos são formados principalmente por fosfato de cálcio
A casca do ovo é formada por carbonato de cálcio
Desumidificador possui sal em sua composição cloreto de cálcio
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SAIS
Os sais são bastante comuns em qualquer laboratório químico/farmacêutico
Neutralizante
Utilizado para ajuste de pH da água, aditivo alimentar
Fertilizante, fungicida
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SAIS 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO – REAÇÃO ENTRE ÁCIDO E BASE FORMA COMO PRODUTO SAL E ÁGUA
HCl
+
NaOH
→
NaCl
+
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SAIS - NOMENCLATURA 
NOMENCLATURA
Para nomear os sais basta seguir o esquema abaixo. 
NOME DO ÂNION
DE
NOME DO CÁTION
EXEMPLO – NaCl
ÂNION
CÁTION
Cloreto
Sódio
Cloreto de Sódio
Não se preocupe em memorizar os nomes de todos os íons! Consulte a tabela de cátions e ânions para identicar cada um deles
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SAIS - NOMENCLATURA 
NOMENCLATURA
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SAIS - NOMENCLATURA 
FORMAÇÃO
Repare que os cátions variam de carga. Existem cátions que apresentam caga 1+, 2+ , 3+ e 4+ 
MONOVALENTES – O cátion apresenta apenas carga 1+, 
DIVALENTES – O cátion apresenta carga 2+, 
TRIVALENTES – O cátion apresenta carga 3+, 
TETRAVALENTES – O cátion apresenta carga 4+, 
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SAIS - NOMENCLATURA 
FORMAÇÃO
Repare que os ânions também possuem cargas diferentes. Existem ânions que apresentam caga 1-, 2- , 3- e 4- 
MONOVALENTES – O âniion apresenta apenas carga 1-	 
DIVALENTES – O ânion apresenta carga 2-, 
TRIVALENTES – O ânion apresenta carga 3-, 
TETRAVALENTES – O ânion apresenta carga 4-, 
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SAIS - NOMENCLATURA 
FORMAÇÃO
Para a formação de sais compostos de íons com cargas diferentes, devemos “cruzar” o valor dascargas para se obter a fórmula correta do sal. Observe o exemplo abaixo para a formação do CARBONATO DE SÓDIO
Sódio
carbonato
2
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SAIS 
TREINO
Com o auxílio da tabela de íons, de nome para os seguintes sais
KCl
NaF
LiCl
Ca
Mg
Cloreto de potássio
Fluoreto de sódio
Cloreto de lítio
Sulfato de sódio
Sulfato de potássio
Sulfato de cobre
Carbonato de cálcio
Carbonato de magnésio
Ainda com o auxílio da tabela, de as fórmulas dos seguintes sais
Fosfato de cálcio
Nitrato de sódio
Sulfato de cálcio
Brometo de sódio
Iodeto de sódio
Bicarbonato de sódio
NaI
NaBr
2
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ÓXIDOS
ÓXIDOS – COMPOSTOS BINÁRIOS (FORMADO POR DOIS ELEMENTOS) ONDE O OXIGÊNIO É O ELEMENTO MAIS ELETRONEGATIVO ENTRE ELES
CARACTERÍSTICAS
Todos possuem oxigênio como ânion
São encontrados no estado sólido e também gasoso 
Existem óxidos moleculares ( formados pelo oxigênio e AMETAIS)
Possuem valores diferentes de pH quando dissolvidos
Existem óxidos iônicos ( formados pelo oxigênio e METAIS)
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ÓXIDOS - EXEMPLOS
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CO – MONÓXIDO DE CARBONO
CO é produzido pela combustão incompleta de combustíveis e presente na fumaça de cigarro. É um gás inodoro e tóxico. 
CO2 – DIÓXIDO DE CARBONO
CO2 é o gás presente na respiração e utilizado por plantas e algas para a fotossíntese. Altas concentrações desse gás estão associados ao efeito estufa.
 - Monóxido de dihidrogênio
Quimicamente a água é um óxido e é fundamental para a manutenção da vida e em inúmeros processos dentro dos laboratórios e indústrias. 
SiO2 ÓXIDO DE SILÍCIO
Principal componente da areia e também do vidro. Além do SiO2 , entram na sua composição os seguintes óxidos: CaO, Na2O, Al2O3, MgO 
ZnO ÓXIDO DE ZINCO
Óxido de zinco está presente em diferentes formulações farmacêuticas atuando como antisséptico, calmante para a pele e adstringente. Talcos para pés contém este óxido na sua formulação. 
ÓXIDOS - EXEMPLOS
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São óxidos formados com metais
ÓXIDOS IÔNICOS 
ÓXIDOS - CLASSIFICAÇÃO 
ÓXIDOS MOLECULARES
São óxidos formados com ametais
EXEMPLOS – CO, CO2, NO, NO2, NO, H2O, SO2
EXEMPLOS – CaO, NaO2, ZnO, FeO, Al2O3
Óxido de cálcio, Óxido de sódio, Óxido de zinco, Óxido de ferro, Óxido de alumínio, 
MONÓxido de carbono, DIÓxido de carbono, MONÓxido de nitrogênio, DIÓxido de DInitrogênio, MONÓxido de Dihidrogênio, DIÓxido de enxofre
São óxidos formados com metais
ÓXIDOS IÔNICOS 
ÓXIDOS - NOMENCLATURA 
EXEMPLOS – CaO, NaO2, ZnO, FeO, Al2O3
PARA NOMEAR ÓXIDOS IÔNICOS – Utilize o seguinte método para nomear este tipo de óxido 
ÓXIDO de (nome do elemento )
Qual o nome dos óxidos abaixo? 
CaO 
NaO2 
ZnO
 FeO
 Al2O3
Óxido de cálcio
 Óxido de sódio
 Óxido de zinco
 Óxido de ferro
 Óxido de alumínio, 
ÓXIDOS - NOMENCLATURA 
ÓXIDOS MOLECULARES
São óxidos formados com ametais
EXEMPLOS – CO, CO2, NO, NO2, H2O, SO2
MONÓxido de carbono
 DIÓxido de carbono
 MONÓxido de nitrogênio
 DIÓxido de nitrogênio
 MONÓxido de Dihidrogênio
 DIÓxido de Enxofre
PARA NOMEAR ÓXIDOS MOLECULARES – Utilize o seguinte método para nomear este tipo de óxido 
PREFIXO QUE INDICA A QUANTIDADE DE OXIGÊNIO (O)
MONO - , DI, TRI- 
ÓXIDO DE 
PREFIXO QUE INDICA A QUANTIDADE DO OUTRO ELEMENTO
 DI-, TRI-, TETRA- 
NOME DO ELEMENTO
QUAL O NOME DOS ÓXIDOS ABAIXO?
CO 
 CO2 
NO
 NO2
 H2O 
SO2
PERÓXIDOS
PERÓXIDOS SÃO COMPOSTOS BINÁRIOS QUE POSSUEM O ÍON E OUTRO ELEMENTO
H2O2
Água oxigenada empregada como antisséptico e desinfetante de uso local, podendo ser usado na limpeza superfícies e desinfecção das mãos, quando combinada com outros antissépticos
PERÓXIDOS
PERÓXIDOS SÃO COMPOSTOS BINÁRIOS QUE POSSUEM O ÍON E OUTRO ELEMENTO
Os peróxidos orgânicos apresentam perigo e devem ser manuseados com cuidado
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https://www.todamateria.com.br/oxidos/
PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006
 
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 480 p.
https://minancora.com.br/skincare-cuidados-com-a-pele/oxido-de-zinco-conheca-os-beneficios/
https://por-dentro-dos-nossos-produtos.loreal.pt/ingredients/oxido-de-zinco
REFERÊNCIAS
Anderson K. Ueno
anderson.ueno@sp.senai.br
Instrutor de Formação Profissional III
Escola de Biotecnologia “Celso Charuri”
DE SÃO PAULO
www.sp.senai.br
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