ENSAIO DE CHAMAS (Laboratório Virtual)

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ENSAIO DE CHAMAS 
 
Pré Teste 
 
1. Dadas as seguintes afirmações: 
I. Quando o elétron absorve energia, salta para um nível mais energético. 
II. O elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas quando ele passa de um estado menos energético 
para outro mais energético. 
III. Se o elétron passa de um estado A para um estado B e absorve X unidades de energia, quando retornar de B para 
A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
IV. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. 
 
Qual ou quais delas representam o modelo atômico de Rutherford-Bohr? 
 
A) IV; 
Explicação: Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético. 
 
B) I e III; 
Explicação: O elétron absorve energia e salta para um nível mais energético. Essa mesma energia absorvida por ele, é 
liberada na forma de ondas eletromagnéticas, quando ele retorna para o seu nível inicial. 
 
C) II e III. 
Explicação: O elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas quando ele passa de um estado mais 
energético para outro menos energético. 
 
2. Sobre o modelo atômico de Rutherford-Bohr, é correto afirmar que: 
 
A) no átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia; 
Explicação: Cada elétron possui uma quantidade de energia determinada por sua órbita. 
 
B) o elétron pode assumir qualquer nível de energia permitido sem absorver ou emitir radiação; 
Explicação: Quando um elétron salta para uma camada mais energética, ele absorve energia, e quando ele retorna para 
uma camada menos energética, o elétron libera energia na forma de um fóton de radiação. 
 
C) no átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos níveis de energia, e cada um desses níveis possui uma 
energia fixa e definida. 
Explicação: Cada elétron possui uma quantidade de energia determinada por sua órbita, portanto ela é fixa. 
 
3. Neste experimento, o ___________ é um utensílio de laboratório utilizado para produzir a chama que excita os elétrons 
dos átomos, emitindo radiação eletromagnética. 
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lacuna do enunciado. 
 
A) borrifador; 
Explicação: O borrifador direciona as amostras em forma de aerossol para a chama. 
 
B) bico de Bunsen; 
Explicação: O bico de Bunsen é a fonte de calor para realização do experimento. 
 
C) Erlenmeyer. 
Explicação: O erlenmeyer é uma vidraria de laboratório que não é utilizada neste experimento. 
 
 
 
 
4. Sobre o ensaio de chama, é correto afirmar que: 
 
A) é uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível; 
Explicação: O ensaio de chama permite uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível com a 
introdução de uma solução contendo cátions metálicos em uma chama na forma de um aerossol. 
 
B) é uma análise quantitativa das cores geradas na região do espectro visível; 
Explicação: O ensaio de chama se trata de uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível. 
 
C) nenhuma das alternativas. 
Explicação: A análise das cores geradas na região do espectro visível é feita de forma qualitativa. 
 
5. Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento. 
 
A) Jaleco, luvas, máscara e protetor auricular; 
Explicação: Protetor auricular não é necessário neste experimento. 
 
B) Jaleco, máscara, luvas e capacete; 
Explicação: O capacete não é necessário neste experimento. 
 
C) Jaleco, luvas, máscara e óculos. 
Explicação: A luva evitará algum possível corte ou contaminação com agentes nocivos à pele, o jaleco protegerá o corpo 
como um todo, a máscara evitará a aspiração de prováveis gotículas emitidas pela solução e os óculos protegerão os 
olhos contra possíveis contaminações. 
 
Pós Teste 
 
1. As cores emitidas nas soluções de Cloreto de lítio, Sulfato de cobre e Nitrato de potássio foram respectivamente: 
 
A) vermelha, Amarela e Amarela; 
 
Explicação: Como o comprimento de onda da luz emitida pelo cátion de Cu+2 e pelo cátion K+ não tem um valor 
aproximado de 590 nm, não é possível emitir uma cor amarela. 
 
B) vermelha, Verde e Lilás; 
 
Explicação: No cátion Li+ é emitido um espectro visível com comprimento de onda de aproximadamente de 700 nm, 
emitindo uma cor vermelha, o cátion Cu+2 emite aproximadamente 520 nm observando uma cor mais verde e o cátion 
K+ emite 420 nm, emitindo assim uma cor lilás. 
 
C) vermelha, Verde e Laranja. 
 
Explicação: A luz emitida pelo cátion K+ possui comprimento de onda de 420 nm, portanto emite a cor lilás e não a cor 
laranja. 
 
2. Qual tipo de íon presente no sal é responsável pela alteração da coloração da chama? 
 
A) O cátion; 
Explicação: A luz emitida por um cátion metálico está no espectro visível enquanto a luz emitida pelos ânions se 
encontra fora do espectro visível. 
 
B) O ânion; 
Explicação: Os agentes que conferem as cores visualizadas no experimento são os íons metálicos (cátions). Os ânions 
também possuem um espectro luminoso, porém não visível a olho nu. 
 
 
C) Os dois tipos afetam a cor para ser visualizada. 
Explicação: Apenas o cátion metálico emite a cor observada a olho nu. 
 
3. Um cátion emite uma luz de comprimento de onda igual a 580nm. Qual cor será visualizada? 
 
A) Violeta; 
Explicação: Para ser emitida uma cor violeta o comprimento de onda precisa ser de aproximadamente de 440 nm. 
 
B) Amarela; 
Explicação: A faixa para a emissão da cor amarela é entre 565-590 nm. Esta faixa de comprimento de onda é observada 
nos cátions de Bário e Sódio presentes no experimento. 
 
C) Verde. 
Explicação: Para ser emitida uma cor verde o comprimento de onda precisa estar compreendido entre 500 – 565 nm. 
 
4. Marque a alternativa que apresenta os respectivos cátions das soluções a seguir: Cloreto de lítio, Sulfato de sódio e 
Nitrato de potássio. 
 
A) Li+, Na+ e K+; 
Explicação: Esses são os cátions presentes nas soluções que emitem as cores. 
 
B) Cl-, SO4
- e NO3
-; 
Explicação: Esses são os ânions das soluções que passaram por análise. 
 
C) Cu+2, Ba+ e K+. 
Explicação: Esses são os cátions presentes nas soluções de Sulfato de cobre, Sulfato de sódio, Nitrato de bário, soluções 
presentes no experimento.