Lista de exercícios sobre distribuição eletrônica

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Lista de exercícios sobre distribuição eletrônica 
Laís Noronha Santos 1 ano A Hospedagem Etec Santa Ifigênia 
1. Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
Número atômico: 20 
2. O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando- -se na teoria atômica, é correto afirmar que: 
a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. 
b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. 
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio. 
d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. X
e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
3. Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho-escuro), potássio (violeta) etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal.
O fenômeno descrito: 
a) é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da Tabela Periódica. 
b) ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida. 
c) está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo de Bohr. X
d) mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia. 
e) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorva energia. 
4. Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons 
A alternativa que indica corretamente esse elemento é: 
a) Alumínio (Z = 13). 
b) Oxigênio (Z = 8). 
c) Ferro (Z = 26). 
d) Silício (Z =14). X
e) Nitrogênio (Z=7).
6. (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de: 
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia. 
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions. 
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo. X
d) adição de elétrons a átomos para formação de ânions. 
e) combinação de átomos para formar moléculas.
7. Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre: a) a distribuição eletrônica em camadas; K=2 L=8 M=18 N=8 O=1
b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis; 
1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6 ;5s1
8. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: 
a) Dalton. 
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford. 
e) Bohr. X
9. O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias. Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância. Este quadro indica os resultados de testes de chama, realizados num laboratório, com quatro substâncias: 
	Substância 
	Cor da chama 
	HCl 
	Não se observa cor 
	CaCl2 
	Vermelho-tijolo (ou alaranjado)
	SrCl2 
	Vermelho
	BaCl2
	Verde Verde-amarelado 
a) INDIQUE, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada. 
HCL- ácido clorídrico
CaCl2- Cloreto de cálcio
SrCl2- Cloreto de estrôncio
BaCl2- Cloreto de bário
b) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de energia, EXPLIQUE como um átomo emite luz no teste de chama. (Deixe claro, em sua resposta, o motivo pelo qual átomos de elementos diferentes emitem luz de cor diferente.)
O átomo quando é atingido pelo calor da chama, ele fica mais “energético”, quando a chama para ele volta a ficar como estava antes liberando energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz).
10. A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: 
a) nêutrons no núcleo. 
b) partículas no núcleo. 
c) elétrons por camada. X
d) partículas na eletrosfera
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