Calculos Químicos

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CÁLCULOS QUÍMICOS
D A T A : 0 7 / 0 2 / 2 0 2 4
S E T O R D E M A R K E T I N G
G R U P O S E R E D U C A C I O N A L
P r o f . D r . R i c a r d o S o u z a S i l v a
B i o m é d i c o
M e s t r e e m b i o q u í m i c a e F i s i o l o g i a
D o u t o r e m C i ê n c i a s B i o l ó g i c a s
P e r i t o C r i m i n a l - P C P E
A P R E S E N T A Ç Ã O :
@ S O U Z A S R I C A R D O
Balanceamento
Qual o passo a passo para preparar 200 mL de uma solução de HCl 2M a partir de uma solução-mãe 
líquida de HCl P.A. com densidade 1,2g/mL e concentração 35%?
Posteriormente, dilua a solução preparada para um volume final de 50mL e concentração 0,01M. 
... dilua a solução preparada para um volume final de 50mL e concentração 0,01M
Desejado: 50mL de HCl com concentração molar de 0,01M
DILUIÇÃO
SOLUÇÕES
- Gráficos 
- Coeficiente de Solubilidade
- Tipos de concentração
1) Qual dos 3 sais (x, Y, Z) 
possui dissolução 
exotérmica?
2) Qual sal mais solúvel a 
30°C? 
3) Ao adicionar 12g do sal Z a 
50g de água, à temperatura 
de 10°C, qual a massa de 
precipitado? 
4) A fim de melhorar a 
solubilidade do sal Y, seria 
conveniente ajustar a 
temperatura do sistema? 
5) Num sistema com 7,5g do 
sal X para 50g de água a 
10°C, quando tem sua 
temperatura dobrada, qual a 
massa de corpo de fundo? 
Xg/100gH2O
C1.V1 = C2.V2
C1 . V1 = C2 . V2
2 . 250 = 0,5 . X
X = 1000mL
Se já temos 250mL, quanto falta 
pra completar os 1000mL?
R = 750mL
Um fragmento de 7g de zinco impuro reagiu com7,3g de ácido clorídrico:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Qual a porcentagem de pureza do fragmento?
(Zn=65u; H=1u; Cl=35,5u)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (já balanceada)
MM=65g-------MM=36,5 X 2 = 73g
 X ------------------------------ 7,3g
X = 6,5g
7g ---é toda a barra------100%
6,5g -----------------------------X X = 92,8% = 93%
Dos 7g, apenas 6,5g era realmente zinco! Isto corresponde a 93% da barra. Os 7% são impurezas (outra coisa que 
não é zinco)
Considerando a reação de salificação entre ácido nítrico e soda cáustica. Admitindo que tenham sido 
empregados 64g de soda cáustica e que a quantidade recolhida de nitrato de sódio seja de 130g, calcular 
o rendimento do processo.
(Na=23; O=16; N=14; H=1)
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (já balanceada)
 MM=40g-----produz---------85g
 64g ---------------------------X
 X = 136g de nitrato de sódio que deveria ser produzido!!!!
Mas...só produziu: 130g 
136 ------ 100%
130 --------X X = 95,5% = 96% este foi o rendimento! O ideal mesmo seria produzir os 136 pra 
ser 100%
100g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido clorídrico. O gás obtido é recolhido 
convenientemente e pesou 39,60g. Admitindo-se que as impurezas não reajam com o ácido clorídrico, 
pode-se afirmar que a pureza do carbonato de cálcio é:
(Ca=40u; C=12u; H=1u; O=16u)
A) 87% B) 70% C) 90% D) 99% E) 9%
MM = Massa molar. É dada em g/mol. Calcula-se somando as massas de todos os elementos do 
composto) 
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 (se decompõe em água e CO2)
1CaCO3 + 2 HCl →1 CaCl2 + 1H2O + 1CO2 (Balanceada!!!)
MM=100g------tem que formar--------MM=44g
 X -------------------------------------------39,6g
X = 90g
100g ------é tudo que colocaram pra reagir---- 100%
90g-------------------------------------------------------- X X = 90%
Fazem-se reagir 25g de carbonato de cálcio com ácido clorídrico, conforme a reação:
CaCO3 + HCl --> CaCl2 + H2O + CO2. Calcule o volume de CO2 que se forma nas CNTP. (Ca=40; C=12; O=16)
CaCO3 + HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 (não balanceada). Sempre 
balanceie!!!
 Como balancear? Regra do M-A-C-H-O (M-metal; A- ametal; C- carbono; H-
hidrogênio; O-oxigênio). Siga esta ordem!!!!
 CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 (balanceada) 
MM=100g ------------------------------------------------MM=44g 
 25g ---------------------------------------------------- X X = 11g
Se 44g (que é 1mol de CO2) --------ocupa na CNTP -------------22,4L
11g ------------------------------------------ocupa ----------------------- X
X = 5,6L
 
OBRIGADO
souzasricardo
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