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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA, MECÂNICA E ELÉTRICA; FARMÁCIA E FÍSICA LISTA 2 1) Responda: a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? b) Para l = 2, quais os possíveis valores de ml? 2) Quais das seguintes alternativas representam combinações impossíveis de n e l: (a)1p; (b) 4s; (c) 5f; (d) 2d? 3) Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron em um átomo de hidrogênio: a) n = 2, l = 1, ml =1 b) n = 1, l = 0, ml = -1 c) n = 4, l = 2, ml = -2 d) n = 3, l = 3, ml = 0 ? Para as combinações que forem permitidas, escreva a designação apropriada para o subnível a que o orbital pertence (isso é, 1s, e assim por diante). 4) Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) S; (b) Sr; (c) Fe; (d)Zr; (e) Sb; (f) Ur 5) O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais? a)1s22s23s1 b)[Ne] 2s2 2p3 c)[Ne] 3s23d5 6) Utilizando a configuração de quadrículas, determine o número de elétrons desemparelhados em cada um dos seguintes átomos: (a) Ti; (b) Ga; (c)Rh; (d) I; (e) Po. 7) Responda: a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 8) Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n=3 em Ar ou os do nível n=3 em Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique. 9) Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: a) Ca, Mg, Be b) Ga, Br, Ge Al, Tl, Si 10) Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: (a) I- > I > I+; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3+. 11) Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em ordem crescente de tamanho: a) Se-2, Te-2, Se b) Co+3, Fe+2, Fe+3 c) Ca, Ti+4, Sc+3 d) Be+2, Na+1, Ne 12) Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co2+ e (b) o íon de In+. Quantos elétrons desemparelhados cada um contém? 13) Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá o maior caráter metálico? a) Li ou Be b) Li ou Na c) Sn ou P d) Al ou B 14) Os átomos e íons Na, Mg+, Al2+ e Si3+ s"ao isoeletrônicos. (a) Para qual destes a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais externo será a menor? (b) Para qual ela será a maior? (c) De que modo as informações na Tabela 7.2 sustentam sua resposta? 15) Qual é a relação entre a energia de ionização de um ânion com carga 1-, como o F-, e a afinidade eletrônica do átomo neutro, F? 16) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 17) Escreva as configurações eletrônicas para cada um dos seguintes íons e determine quais possuem configurações de gás nobre: a) 38Sr2+ b) 22Ti2+ c) 34Se2- d) 35Br- e) 25Mn3+ 18) As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para essas substâncias na Tabela 8.2 e explique as tendências que observar. 19) Responda as seguintes questões: a) Construa uma estrutura para o O2 na qual cada átomo atinge um octeto de elétrons. Explique por que é necessário formar uma ligação dupla na estrutura de Lewis. b) A ligação em O2 é mais curta que a ligação simples O-O em compostos que possuem uma ligação simples O-O. Explique essa observação. 20) Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; (c) Br- Br; (d) O-Cl? Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?
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