QUESTÕES BIOENERGÉTICA

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QUESTÕES BIOENERGÉTICA
1. As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as mudanças de energia livre. Uma reação química tem um ΔG de -686/ kcal/mol. Esta é uma reação endergônica ou exergônica? Como a adição de catalisador mudaria o ΔG dessa reação?
a) Exergônico, o catalisador reduziria o ΔG.
b) Endergônico, o catalisador aumentaria o ΔG.
c) Exergônico, o catalisador não reduziria o ΔG.
d) Endergônico, o catalisador reduziria o ΔG.
RESPOSTA CORRETA: C
2. O que pode ser dito sobre os níveis de energia dos produtos e reagentes, e ΔG na respiração celular.
a) Os reagentes são glicose e dióxido de carbono têm baixos níveis de energia, e os produtos oxigênio e água têm altos níveis de energia, ΔG é positivo.
b) Os reagentes são água e oxigênio têm altos níveis de energia, e os produtos dióxido de carbono e glicose têm baixos níveis de energia, ΔG é negativo.
c) Os reagentes são glicose e oxigênio têm baixos níveis de energia, e os produtos de dióxido de carbono e água com níveis de energia, ΔG é positivo.
d) Os reagentes são a glicose e o oxigênio têm altos níveis de energia, e os produtos dióxido de carbono e água têm baixos níveis de energia, ΔG é negativo.
RESPOSTA CORRETA: D
3. O gás dióxido de enxofre reage com o oxigênio para formar trióxido de enxofre em uma reação exotérmica de acordo com a seguinte equação termoquímica.
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) +198 kJ
Calcule a variação de entalpia que ocorre quando 58,0 g de dióxido de enxofre reagem com o excesso de oxigênio.
RESPOSTA:
Etapa 1: Liste as quantidades conhecidas e planeje o problema.
Conhecido
	massa SO2 = 58,0 g
	massa molar SO2 = 64,07 g / mol
	ΔH = −198 kJ para a reação de 2 mol SO2
Desconhecido
	ΔH =? kJ
O cálculo requer duas etapas. A massa de SO2 é convertida em moles. Em seguida, o mol SO2 é multiplicado pelo fator de conversão de (−198 kJ/2 mol SO2)
Etapa 2: Resolva.
Etapa 3: Interpretação.
A massa do dióxido de enxofre é ligeiramente inferior a 1 mol. Uma vez que 198 kJ é liberado para cada 2 mol de SO2 que reage, o calor liberado quando cerca de 1 mol reage é a metade de 198. O 89,6 kJ é ligeiramente inferior à metade de 198. O sinal de ΔH é negativo porque a reação é exotérmica.
4. Calcule o valor de ∆U e ∆H no aquecimento de 128,0 g de oxigênio de 0º C a 100º C. CV e CP em média são 21 e 29 J mol-1 K-1. (A diferença é 8Jmol-1 K-1, que é aproximadamente igual a R). 
RESPOSTA: 
Nós sabemos
∆U = n Cv (T2-T1)
∆H = n CP (T2- T1)
Aqui
n = 128/32 4 moles;
T2 = 1000
C = 373K;
T1 = 00
C = 273K
∆U = n Cv (T2-T1)
∆U = 4 x 21 x (373 - 273)
∆U = 8400 J
∆U = 8,4 kJ
∆H = n Cp (T2- T1)
∆H = 4 × 29 × (373-273)
∆H = 11600 J
∆H = 11,6 kJ