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Claro, aqui está uma lista mais extensa de exercícios de química para nível superior:
1. Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH3COOH) 0,1 mol/L. Dado: Ka do ácido acético = 1,8 x 10^-5.
2. Explique os princípios básicos por trás da cromatografia e forneça exemplos de sua aplicação em análises químicas.
3. Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para a seguinte reação: 2 NO(g) + Br2(g) ⇌ 2 NOBr(g), se as concentrações de equilíbrio forem [NO] = 0,050 M, [Br2] = 0,030 M e [NOBr] = 0,020 M.
4. Descreva os diferentes tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) e forneça exemplos de substâncias que as possuem.
5. Explique o conceito de energia de ativação em uma reação química e como ela afeta a velocidade da reação.
6. Escreva a expressão de equilíbrio e calcule a constante de equilíbrio (Kp) para a seguinte reação: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), a 500°C, se a pressão parcial de N2 é 0,20 atm, a de H2 é 0,60 atm e a de NH3 é 0,40 atm.
7. Descreva os diferentes tipos de polímeros (termoplásticos, termorrígidos e elastômeros) e forneça exemplos de cada tipo.
8. Explique o conceito de equilíbrio químico dinâmico e como ele é representado em uma equação química.
9. Calcule a entalpia de formação padrão (ΔH°f) do ácido nítrico (HNO3) a partir das seguintes equações termoquímicas:
 a) 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH° = -572 kJ/mol
 b) N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g) ΔH° = -92 kJ/mol
 c) 4 HNO3(g) -> 4 NO2(g) + 2 H2O(g) + O2(g) ΔH° = 394 kJ/mol
10. Descreva os princípios básicos da espectroscopia de ressonância magnética nuclear (RMN) e sua aplicação na identificação de compostos orgânicos.
Espero que esses exercícios desafiadores ajudem a aprimorar seus conhecimentos em química de nível superior!