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Cálculos de entalpia
Química
2o bimestre – Aula 3
Ensino Médio
1a
SÉRIE
2024_EM_V1
Cálculo da variação de entalpia.
Denominações de entalpia.
Retomar conceitos da termoquímica.
Calcular a variação da entalpia de formação.
Conteúdo
Objetivos
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(EM13CNT102) Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
 
Defina com suas palavras o que é entalpia e qual sua relação com os conceitos de reações exotérmicas e endotérmicas.
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Todo mundo escreve!
5 MINUTOS
Fogos de artifício
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Para começar
Entalpia é a energia trocada nas reações químicas que envolvem a absorção (endotérmicas) ou a liberação (exotérmicas) de energia. A variação de entalpia com valor positivo indica uma reação química endotérmica e, com valor negativo, indica reação exotérmica:
O que é entalpia?
∆H > 0 (Reação endotérmica)
∆H < 0 (Reação exotérmica)
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Foco no conteúdo
Não há como medir a entalpia específica de uma substância. Por isso, calcula-se apenas sua variação em uma reação química, que equivale à diferença entre a energia inicial dos reagentes e a energia final dos produtos. Por meio da variação de entalpia das reações de formação (produção de um mol a partir de substâncias simples), a variação de entalpia de qualquer reação pode ser calculada teoricamente.
Como medir a entalpia?
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Foco no conteúdo
∆H = Entalpias produtos – Entalpias reagentes
Pode-se representar por:
∆H = ∑ Hprodutos – ∑ Hreagentes
Cálculo da variação de entalpia
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Foco no conteúdo
As principais denominações de entalpia são:
Entalpia de formação ou calor de formação: energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância.
Entalpia de combustão: energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.
Entalpia de ligação ou energia de ligação: energia envolvida na quebra ou na formação de uma ou mais ligações químicas entre átomos de uma molécula ou composto.
Denominações da entalpia
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Foco no conteúdo
Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica:
Atividade 1
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Calor de formação (kJ/mol):
H C2H5OH = −277,8;
H CO2 = −393, 5;
H O2 = 0;
H H2O = −286.
b) 2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
Calor de formação (kJ/mol):
H Ag2S = −32,6;
H H2O = −285,8;
H H2S = −20,6;
H O2 = 0; H Ag = 0.
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Na prática
Atividade 1 – Correção
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Na prática
Dada a reação de formação do ácido sulfúrico:
H2 (g) + S (rômbico) + 2 O2 → H2SO4 (l)
Foi determinado, experimentalmente, que a variação da entalpia da reação acima (a 25 °C e 1 atm) é de −813,8 kJ/mol. Considerando-se que a entalpia das substâncias simples que formam o ácido sulfúrico é igual a zero, determine a entalpia de formação de 1 mol desse composto. Classifique a reação e faça a representação gráfica:
Atividade 2 
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Na prática
Atividade 2 – Correção 
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Na prática
Teste seus conhecimentos!
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Todos participam!
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Aplicando
Retomamos conceitos da termoquímica.
Calculamos a variação da entalpia de formação.
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O que aprendemos hoje?
LEMOV, D. Aula nota 10 2.0: 62 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. Porto Alegre: Penso, 2018.
SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências da Natureza – Ensino Médio – 1a série – 1o semestre. São Paulo: Seduc-SP, 2023. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/1s%C3%A9rie-Professor-CNT-1Sem.pdf. Acesso em: 19 fev. 2024.​
Lista de imagens e vídeos
Slide 3 – https://www.videvo.net/video/fireworks-in-sky/3903/; Elaborado para este material.
Slide 6 – https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/Hess_Germain_Henri.jpg
Slide 12 – https://www.pngwing.com/en/free-png-bhycu
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Referências
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