Propriedades Coligativas

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QUÍMICA - PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
1. (Ime 2019) Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a 
0,1395 C.−  Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento c(K ) da água 
seja 11,860 C kg mol−   e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de 
dissociação a(K ) do ácido tricloroacético será: 
a) 74,90 10− 
b) 53,28 10− 
c) 37,66 10− 
d) 21,36 10− 
e) 12,45 10− 
 
2. (Ita 2018) São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas: 
 
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto. 
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do 
soluto. 
III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não 
volátil utilizado. 
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não 
volátil, em relação ao solvente puro. 
 
Das proposições acima é(são) CORRETA(S) 
a) apenas I. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II, III e IV. 
d) apenas II e IV. 
e) todas. 
 
3. (Ita 2017) A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 C . São dissolvidos 10,0 g de cloreto 
de sódio em 100,0 g de água pura a 25 C. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão 
de vapor da solução, em torr. 
a) 22,4 
b) 11,2 
c) 5,6 
d) 2,8 
e) 1,4 
 
4. (Ita 2017) A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do 
solvente em 18,6 C. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 11,86 C kg mol ,−   assinale a 
porcentagem em massa do etanol nesta mistura. 
a) 10,0% 
b) 18,6% 
c) 25,0% 
d) 31,5% 
e) 46,0% 
 
5. (Ita 2016) A constante ebulioscópica da água é 10,51K kg mol .−  Dissolve-se em água 15,7 g de um 
composto solúvel, não volátil e não eletrólito, cuja massa molar é de 1157 g mol .− Assinale a alternativa 
que corresponde à variação na temperatura de ebulição desta solução aquosa, em kelvin. 
a) 0,05 
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b) 0,20 
c) 0,30 
d) 0,40 
e) 0,50 
 
6. (Ita 2014) A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um soluto não-volátil dissolvido é 
diretamente proporcional à 
a) fração molar do soluto. 
b) fração molar do solvente. 
c) pressão osmótica do soluto. 
d) molaridade, em 1mol L ,− do solvente. 
e) molalidade, em 1mol kg ,− do solvente. 
 
7. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o líquido puro com a maior pressão de vapor a 25°C. 
a) n-Butano, C4H10 
b) n-Octano, C8H18 
c) Propanol, C3H7OH 
d) Glicerol, C3H5(OH)3 
e) Água, H2O 
 
8. (Ita 2013) Uma solução líquida constituída por dois componentes A e B e apresentando comportamento 
ideal, conforme Lei de Rauolt, está em equilíbrio com seu vapor. Utilizando a notação: 
 
Ax e Bx para as respectivas frações em mol das substâncias A e B na solução líquida, 
Ap e Bp para as respectivas pressões de vapor de A e B no vapor em equilíbrio com a solução líquida, e 
0
Ap e 0
Bp para as respectivas pressões de vapor de A puro e B puro numa mesma temperatura, 
 
assinale a opção que apresenta a relação CORRETA para a pressão de vapor de A ( )Ap em equilíbrio 
com a solução líquida. 
a) ( )0
A A Ap p 1 x=  − 
b) ( )0
A B Bp p 1 x=  − 
c) 0
A B Ap p x=  
d) 0
A A Ap p x=  
e) 0
A B Bp p x=  
 
9. (Ime 2011) A adição de 8,90 g de um hidrocarboneto aromático X a 256 g de benzeno resulta em uma 
solução cuja temperatura de congelamento é 1,39°C inferior à do benzeno puro. Sabendo que a constante 
criométrica molal do benzeno é 15,12 C kg.mol ,−  dê as fórmulas estruturais dos produtos 
monossubstituídos resultantes da reação de X com uma mistura sulfonítrica (HNO3 + H2SO4 concentrado). 
Despreze a existência do hidrocarboneto X na fase vapor. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
0T : ponto de congelamento do sorvete puro 
T : ponto de congelamento da solução 
0T T T 0 C ( 0,1395 C) 0,1395 CΔ = − =  − −  =  (abaixamento do ponto de congelamento) 
1
cK 1,860 C kg mol−=    (constante de abaixamento do ponto de congelamento) 
V 1,00 L= 
solventem 1,00 kg= 
10,0400 mol L−= M (concentração molar de ácido tricloroacético) 
soluto
solvente
n
W
m (kg)
= (molalidade) 
i 1 (q 1)α= + − (fator de van’t Hoff) 
 
soluto
soluto
1
1
solvente
c
1 1
3 3
q 1 1 2
n
n V
V
V 0,0400 mol L 1,00 L
W 0,0400 mol kg
m (kg) 1,00 kg
T K W i
0,1395 C 1,860 C kg mol 0,0400 mol kg i
i 1,875
1C COOH 1H 1C COO
i 1 (q 1)
1,875 1
Δ
α
−
−
− −
+ −
= + =
=  = 
  
= = = 
=  
 =      
=
− ⎯⎯→ + −
= + −
= +
l l
1 4 4 44 2 4 4 4 43
M M
M
(2 1) 0,875α α−  =
 
 
Para o ácido tricloroacético: 
( )
2
a
2 1
a
a
1
a
K
1
0,875 0,0400 mol L 0,030625
K
1 0,875 0,125
K 0,245
K 2,45 10
α
α
−
−

=
−
 
= =
−
=
= 
M
 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. Levando-se em conta a abordagem do programa do vestibular, ou seja, a abordagem do ensino 
médio, conclui-se que a pressão osmótica depende da concentração de uma solução em relação à outra, pois se 
trata da migração de solvente da região de maior pressão de vapor para a região de menor pressão de vapor do 
solvente comum às soluções comparadas. 
 =   
=     =   
V n R T i
n
R T i R T i
V
Concentração molar da solução
Π
Π Π M
M : 
 
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[II] Correta. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do 
soluto. 
=  
=  

=


=

 
=

c
Cons tante
crisoscópica
soluto
c
solvente (kg)
solvente (kg)
soluto
c
solvente (kg)soluto
soluto c
soluto c
soluto
solvente (kg)
T K W i
n
T K i
m
T m
n
K i
T mm
M K i
m K i
M
T m
1 4 2 43
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
 
 
[III] Correta. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não 
volátil utilizado. 
=  e
Constante
ebulioscópica
T K W i
1 4 2 43
Δ
 
 
[IV] Correta. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não 
volátil, em relação ao solvente puro. 
=  t
0
Constante
tonoscópica
P
K W i
P 1 4 2 43
Δ
 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
Lei de Raoult: a pressão máxima de vapor de uma solução diluída (p), de soluto não volátil e não iônico, é igual 
ao produto da pressão máxima de vapor do solvente puro 0(p ) pela fração molar do solvente 2(X ). Em caso de 
solutos iônicos, multiplica-se o resultado pelo fator de Van't Hoff (i). 
0 2
0
0
0
0 0
0 2
0 0 2
0 0
0
0
p p X
p p p (abaixamento da pressão de vapor)
p pp
(abaixamento relativo da pressão de vapor; em relação a p )
p p
p p X i, substituindo na equação anterior, vem :
p p X ip
p p
pp
p
= 
 = −
−
=
=  
−  
=

=
2
0
(1 X i)
p
− 
2
0
1 2
2 1
1
0
1
0
p
(1 X i)
p
X X 1
X 1 X
p
(1 (1 X ) i)
p
p
X i
p

 = − 
+ =
= −

= − − 

= 
 
 
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Numa solução muito diluída, o número de mols do solvente 2(n ) é muito maior do que o número de mols do soluto 
1(n ). Então, 1 2 2n n n .+  
2
1
1 1 1 2 1
1 1
21 2 2 1 2
n 2
m
n n M M m
X X
mn n n M m
M

=  = = =
+ 
14 2 43
 
 
Como 1
0
p
X i,
p

=  vem: 
2 1
0 1 2
2 1
0 1 2
2
1 2
0
q 2
NaC
M mp
i
p M m
M mp
i
p M m
NaC 22,99 35,45 58,44
H O 18,02m 10,0 g; m 100,0 g
p 23,8 torr
1NaC 1Na 1C
i 1 (q 1)
100% 1 i 1 1(2 1) 2
p 18,02 10,0
2
23,8 58,44 100
p 1,47 torr
+ −
=

= 


= 

= + =
=
= =
=
→ +
= +  −
 = =  = + − =
 
= 

 
l
l
l l
1 44 2 4 43
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
-1
e tanol
K constante crioscópica 1,86 °C kg mol .
W concentração molal ou molalidade
i fator de Van' t Hoff Para o e tanol: i 1.
T K W i
T 18,6 10 mol (etanol)
W
K 1,86 kg (água)
m 10 46 460 g
1kg de água 1.000 g (água)
(460 g 1.00
Δ
Δ
= =  
=
=  =
=  
= = =
=  =
=
+ 0 g) 100%
460 g e tanol
etanol
p
p 31,506849% 31,5%= 
 
 
Resposta da questão 5: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
A partir da teoria da ebulioscopia, vem: 
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eb eb
soluto
solvente em kg
T K W i
n
W
m
Δ =  
=
 
 
onde, 
ebT :Δ variação da temperatura de ebulição 
ebK : constante ebulioscópica 
W : molalidade 
i : fator de Van't Hoff; igual a 1 para não eletrólitos 
 
1
1
eb
água
15,7 g
157 g mol
T 0,51K kg mol 1
m
Δ
−
− 
=     
 
A massa da água não foi fornecida, por isso a questão foi anulada. 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
Os efeitos da adição de um soluto não volátil em um solvente não dependem da natureza do soluto, mas da 
concentração deste soluto na solução, ou seja, da quantidade de partículas de soluto por litro de solução. 
 
Observação teórica: 
Quando se adiciona um soluto não-volátil em um solvente, diminui-se a sua pressão de vapor, então: 
T
0
P
K W
P
Δ
=  
 
Onde: 
PΔ → abaixamento da pressão de vapor 
0P → pressão de vapor do líquido puro 
TK → constante tonométrica 
W → molalidade da solução ( )1 2W n m (kg)= 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
Quanto menores as forças atrativas, maior a pressão de vapor. Dos líquidos apresentados (25°C) o n-butano 
(C4H10; hidrocarboneto) se encaixa nesta descrição. 
 
Ordem crescente de forças atrativas: 
4 10 8 18
3 7 2 3 5 3
C H (hidrocarboneto) C H (hidrocarboneto de cadeia mais longa)
C H OH (1hidroxila) H O C H (OH) .

  
 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
Pressão de vapor de uma substância no estado líquido á a pressão exercida pelo vapor desta substância quando 
ele entra em equilíbrio com a fase líquida. 
 
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A pressão de vapor de A ( )Ap em equilíbrio com a solução líquida será dada por: 
0A
A A A A0
A
p
x p x .p
p
=  = 
 
Resposta da questão 9: 
 Teremos: 
soluto soluto
C C
solvente em kg solvente
hidrocarboneto aromático
C
hidrocarboneto aromático benzeno
hidrocarboneto aromático
hidrocarboneto aromático
n n
T K T K 1000
m m
m
T K 1000
M m
8,9
1,39 5,12 1000
M 256
8,
M 5,12
Δ Δ
Δ
=   =  
=  

=  

=  1
1
hidrocarboneto aromático
9
1000 128,0575 g.mol
1,39 256
M 128 g.mol
−
−
 =


 
 
6 6
6 6 10 8
C H 78
78 x 128
x 50
50 48 2 4C 2H
C H 4C 2H C H
=
+ =
=
= +  +
+ + 
 
 
Então: 
 
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