LISTA 11 - PROPRIEDADES PERIODICAS

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PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
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QUESTÃO 1 
 
(FGV SP) Um aluno de química analisou o rótulo de um 
produto empregado na agricultura para estimular a 
produção de frutos e descreveu seus constituintes com base 
na classificação periódica, conforme apresentado a seguir: 
 
I. elemento do grupo 15, pertencente ao 3º período; 
II. elemento do quarto período que apresenta o 
menor valor de energia de ionização; 
III. elemento do segundo período que apresenta 3 
elétrons na camada de valência. 
 
Os nomes dos elementos descritos em I, II e III são, correta e 
respectivamente: 
 
a) nitrogênio, cloro e boro. 
b) nitrogênio, cloro e alumínio. 
c) nitrogênio, potássio e alumínio. 
d) fósforo, potássio e alumínio. 
e) fósforo, potássio e boro. 
 
QUESTÃO 2 
 
(PUC SP) Considerando uma molécula diatômica, o raio do 
átomo é a metade da distância determinada, 
experimentalmente, entre o centro dos dois átomos. Raio 
atômico é uma propriedade periódica e várias outras 
dependem dela. 
 
Avalie as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
I. Se compararmos os raios atômicos dos elementos 
P, S e Cl, o P possui o menor raio atômico. 
II. O F possui maior raio atômico que o íon F–. 
III. Entre os íons F–, Na+ e Mg2+, o último apresenta o 
menor raio iônico. 
 
a) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
b) As afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas a afirmativa II está correta. 
 
QUESTÃO 3 
 
(USF SP) A tabela a seguir apresenta dados das nove 
primeiras energias de ionização de diferentes átomos, 
inicialmente neutros, no estado gasoso. 
 
 
 
Considerando que são átomos de elementos do segundo 
período da tabela periódica, que o sódio tem número 
atômico 11 e que os demais elementos possuem números 
atômicos consecutivos ao desse metal alcalino, percebe-se 
pela análise da tabela apresentada que 
 
a) para a avaliação da primeira energia de ionização de 
cada elemento todos os valores são crescentes do sódio até 
o argônio. 
b) que a alta variação da sexta energia de ionização 
para a sétima energia de ionização no átomo de enxofre 
sugere que esse elemento possui sete elétrons na camada 
de valência. 
c) que uma substância composta formada pelos 
elementos magnésio e cloro teria caráter iônico e fórmula 
química Mg2Cl. 
d) que a primeira energia de ionização do magnésio 
ser superior a primeira energia de ionização do alumínio 
sugere que possuir todos os subníveis de uma distribuição 
eletrônica completos é um arranjo estável. 
e) que uma substância composta formada pelos 
elementos fósforo e cloro teria caráter iônico e fórmula 
química preferencialmente PCl3 podendo expandir o octeto 
do átomo central para formar também a substância PCl5. 
 
QUESTÃO 4 
 
(Faculdade São Francisco de Barreiras BA) A dissociação de 
sais minerais na água, ao serem ingeridos na alimentação, 
libera cátions importantes para a atividade celular, a 
exemplo do potássio, K+(aq), que age na condução do 
impulso nervoso dentro da célula, do cálcio, Ca2+(aq), que 
atua na coagulação sanguínea, e do ferro(II), Fe2+(aq), 
componente da hemoglobina e de enzimas. 
 
 
 
Com base na informação do texto e da tabela, e nas 
propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar: 
 
PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
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a) A hidratação de 4,0 mol de íons potássio, K+, libera 
mais energia do que a hidratação de 1,0 mol de íons cálcio, 
Ca2+. 
b) O aumento do número atômico do elemento 
químico implica aumento do número de elétrons no nível de 
valência e do raio atômico. 
c) A atração entre as partículas do núcleo e os elétrons 
mais externos do cátion cálcio é maior do que entre o núcleo 
e os elétrons do ferro(II). 
d) O valor do raio do cátion ferro(II) está associado à 
atração entre o núcleo e a eletrosfera desse íon, 
representada, de maneira simplificada, por [Ar]3d6. 
e) A energia necessária para a retirada do primeiro 
elétron da camada de valência do átomo de potássio é maior 
do que a necessária para a retirada do primeiro elétron do 
átomo de cálcio ou de ferro. 
 
QUESTÃO 5 
 
(UECE) Considerando a primeira energia de ionização, 
assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para 
a direita. 
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo. 
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que 
remover um elétron do 1s do Li+. 
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior 
que a primeira energia de ionização do oxigênio. 
 
QUESTÃO 6 
 
(FPS PE) A tabela periódica dispõe os elementos químicos 
de forma sistemática e ordenada por seus números 
atômicos. Esse ordenamento mostra tendências periódicas, 
tais como reatividades similares na mesma família. A 
respeito da classificação periódica dos elementos, assinale a 
alternativa incorreta 
 
a) Os halogênios são elementos que possuem 7 
elétrons na camada de valência. 
b) Um gás nobre possui raio atômico menor que um 
calcogênio do mesmo período. 
c) Um elemento cuja distribuição eletrônica termina 
em subnível d é um elemento de transição. 
d) Entre os elementos do mesmo período, quanto 
maior o número atômico maior o caráter metálico. 
e) Entre os elementos da mesma família, quanto 
maior o número atômico menor a eletronegatividade. 
 
 
QUESTÃO 7 
 
(FPS PE) O raio atômico é uma propriedade periódica cuja 
variação em função do número atômico é mostrada no 
gráfico abaixo. 
 
 
 
Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, 
respectivamente: 
 
a) metais alcalinos e gases nobres. 
b) gases nobres e metais alcalinos. 
c) halogênios e metais alcalinos. 
d) metais alcalinos terrosos e gases nobres. 
e) metais alcalinos terrosos e halogênios. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UniRV GO) De acordo com a distribuição eletrônica os 
elementos assumem uma posição na Tabela Periódica que 
de maneira geral os elementos podem apresentar um 
comportamento periódico e também um comportamento 
aperiódico. Baseando-se na Tabela Periódica, analise as 
alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O bário tem maior afinidade eletrônica que o 
Bismuto. 
b) O gálio tem menor tamanho atômico que o ferro. 
c) O iodo tem maior densidade que o flúor. 
d) O potássio tem menor energia de ionização que o 
césio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
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QUESTÃO 9 
 
(FUVEST SP) 
 
 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a 
respeito do elemento químico enxofre (S): 
 
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II. Pode formar com o hidrogênio um composto 
molecular de fórmula H2S. 
III. A energia necessária para remover um elétron da 
camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio 
(Na). 
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico 
de fórmula Na3S. 
 
São corretas apenas as afirmações 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
QUESTÃO 10 
 
(UFU MG) A diversidade de materiais existente no mundo 
tem relação com sua estrutura interna e com as interações 
que ocorrem no nível atômico e subatômico. As 
propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, 
potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a 
explicação de como formam esses materiais. Duas dessas 
propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico. 
 
Considere a figura abaixo. 
 
 
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/ 
crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 
2018. 
 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de 
algumas espécies químicas. 
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo 
elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou 
elétrons e manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um 
mesmo período diminui com o aumento do número atômico 
e com a mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família 
não segue a periodicidade e varia independentemente do 
ganho ou daperda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo 
elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu 
elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
QUESTÃO 11 
 
(Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) Considere os 
átomos Be, Mg e Ca que possuem os valores de raio atômico 
de 112, 160 e 197 pm, respectivamente. 
 
Baseado nesses valores e em suas localizações na tabela 
periódica, podemos afirmar que: 
 
a) esses átomos possuem o mesmo número de 
camadas. 
b) o átomo Ca é o mais eletronegativo. 
c) a sequência Ca, Mg e Be representa a ordem 
crescente da primeira energia de ionização. 
 
PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS 
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d) esses átomos possuem números diferentes de 
elétrons na última camada. 
 
QUESTÃO 12 
 
(EsPCEX) A representação a seguir corresponde à parte 
superior da tabela periódica, na qual as letras não 
correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
 
 
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos 
(A, B, C) apresentados na Tabela Periódica. 
 
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o 
de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um 
átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”). 
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar 
que o elemento B é o de maior eletropositividade 
(“capacidade de um átomo perder elétrons, originando 
cátions”). 
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar 
que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração 
exercida sobre os elétrons de uma ligação”). 
 
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UFAL) A tabela periódica foi construída originalmente 
baseada nas propriedades físicas e químicas dos elementos. 
Após o entendimento das configurações eletrônicas, 
verificou-se que muitas propriedades físicas e químicas 
variavam periodicamente na sequência dos números 
atômicos. Em relação às propriedades periódicas, dadas as 
afirmativas, 
 
I. Em grupo da tabela periódica, o raio atômico 
aumenta de baixo para cima. 
II. A energia de ionização do potássio é menor que a 
do lítio. 
III. O flúor é o elemento mais eletronegativo. 
IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da 
esquerda para a direita. 
 
verifica-se que estão corretas apenas 
 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UEFS BA) A energia de ionização é uma propriedade 
periódica muito importante, pois está relacionada com a 
tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. 
Observe na tabela os valores de energias de ionização (E.I. 
em kJ/mol) para determinados elementos químicos. 
 
 
 
Com base nas variações das energias de ionização 
apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com 
V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de 
valência. 
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela 
Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula 
molecular, respectivamente, X2S e YS. 
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela 
Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio 
atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01. V V F F 
02. V F V F 
03. F V F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
 
 
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QUESTÃO 15 
 
(Faculdade Baiana de Direito BA) 
 
 
Íons de potássio e de cálcio, utilizados como nutrientes, e íons escândio, usados para a germinação de sementes, são originários 
de átomos de elementos químicos constituintes de um mesmo período da Tabela Periódica. Apesar de apresentarem o mesmo 
número de níveis eletrônicos, esses elementos químicos possuem quantidades de elétrons, valores de raios atômicos e energias 
de ionização diferentes, conforme dados apresentados na tabela. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O primeiro elétron do átomo de escândio que deve ser removido para a formação do íon positivo é o do nível 3d. 
b) A atração entre os prótons e os elétrons no átomo de cálcio é maior do que entre essas partículas no átomo de potássio. 
c) A energia necessária para a retirada do terceiro elétron do nível de valência do átomo do escândio é menor do que 1 
235kJmol–1. 
d) A energia absorvida na formação do cátion bivalente do cálcio é maior do que a necessária para a formação do íon 
potássio com carga +2. 
e) O cátion Ca2+, presente no cloreto de cálcio, CaCl2(s), apresenta configuração eletrônica igual à do cátion Sc3+, no fluoreto 
de escândio, ScF3(s). 
 
Gabarito 
 
1) Gab: E 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: D 
 
4) Gab: D 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: FVVF 
 
9) Gab: C 
 
10) Gab: D 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: C 
 
 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: 05 
 
15) Gab: E