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Carbono
O carbono é um dos elementos mais abundantes no Universo e está presente na vida humana, como na
constituição do nosso corpo e nos combustíveis que usamos.
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O carbono é um não metal do 2º período do grupo 14 (família do
carbono) da  Tabela Periódica. Seu  número atômico  é  6, ou seja,
possui seis prótons em seu núcleo, e seu peso atômico é 12,011 u.
O elemento químico carbono é representado pela letra C.
Saiba mais: Origem da Tabela Periódica
Tópicos deste artigo
1 - Onde é encontrado
2 - Características/propriedades
3 - Ligações do carbono
4 - Ciclo do carbono
5 - Para que serve o carbono?
6 - Curiosidades
7 - Resumo
Onde é encontrado
O carbono é um dos elementos que apresentam alotropia  e, por isso, pode ser encontrado em diferentes
formas, dependendo do alótropo em questão. Entre as formas alotrópicas do carbono, as mais conhecidas
são o grafite e o diamante.
Além disso, o carbono pode ser encontrado ligado a outros elementos químicos, formando os mais diversos
compostos. Por exemplo, quando ligado a dois átomos de oxigênio, forma a molécula do gás carbônico, CO2,
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presente nos ciclos de respiração celular e na fotossíntese das plantas.
Além disso, o carbono é o elemento base da  Química orgânica, sendo objeto de estudo em diversas
pesquisas, e está presente na constituição de compostos orgânicos naturais  (como o DNA, as proteínas  e
os biocombustíveis), e de compostos sintéticos (como nylon, borrachas, plásticos e fármacos).
O carbono é um dos elementos mais versáteis já encontrados.
Veja também: Alotropia do carbono
Características/propriedades
Em todas as suas formas alotrópicas, carbono está no estado físico sólido, mas outras características físicas
variam de estrutura para estrutura. Em relação à cor, o diamante é transparente e o carbono grafite é preto. 
O carbono  grafite é utilizado como  eletrodos industriais,  por ser um bom  condutor de eletricidade,
propriedade não encontrada no carbono diamante, por exemplo. O diamante é a substância de  maior
dureza já encontrada, enquanto o grafite possui uma dureza muito baixa.
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Ligações do carbono
O carbono é um composto tetravalente, ou seja, é capaz de realizar quatro ligações químicas covalentes com
outros átomos. Por exemplo, no gás metano, o átomo de carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio,
resultando na formula molecular CH4.
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As quatro ligações do carbono podem apresentar-se na forma  simples, duplas  ou  triplas ligações, como
mostramos a seguir:
Devido ao seu baixo raio atômico, o carbono é capaz de formar diversas cadeias carbônicas, possibilitando a
criação de diversos compostos, como é o exemplo dos combustíveis derivados de petróleo, formados, em sua
maioria, por átomos de carbono e hidrogênio.
Leia também: Variação do raio atômico em ligações químicas
Ciclo do carbono
O ciclo do carbono tem início nas plantas e nos organismos que absorvem o gás carbônico disponível na
atmosfera para realizarem o processo da fotossíntese. Nesse processo, o  gás carbônico  é convertido em
gás oxigênio e açúcar (glicose, por exemplo), que a planta utiliza em seu crescimento.
A fotossíntese das plantas é o processo que conduz o carbono de sua forma inorgânica (CO2) para sua forma orgânica (glicose).
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Quando os animais e as plantas consomem a glicose, o gás carbônico é  novamente emitido
na atmosfera pelo processo da respiração, deixando-o disponível para um novo processo de fotossíntese.
Esse ciclo pode ser representado pelas seguintes  equações químicas, da fotossíntese e da respiração,
respectivamente:
6 CO2 + 6 H2O + luz solar → C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 (matéria orgânica) + 6 O2 → 6 CO2+ 6 H2O + energia
A decomposição de matéria orgânica também libera CO2 na atmosfera, bem como a atividade humana, que,
por meio de queima de combustíveis e incêndios (que consomem o carbono numa velocidade maior do que
sua absorção), desregula o ciclo e causa danos ao meio ambiente. Caso tenha maior interesse nesse assunto,
leia nosso texto: Ciclo do carbono.
Veja também: Ciclo do hidrogênio
Para que serve o carbono?
Devido à grande quantidade de compostos que possuem carbono em sua constituição, a quantidade dos
seus usos é enorme. Confira a lista de alguns deles:
- Em combustíveis, como gasolina, diesel, gás natural e carvão;
- Na fabricação de lápis, eletrodos e lubrificantes (na forma de grafite);
- Na fabricação de joias e, por conta da sua dureza, em instrumentos industriais de corte, perfuração etc.;
- Em indústrias siderúrgicas (é adicionado à liga de  ferro para dar maior resistência ao material, como é o
exemplo do aço);
- Na datação de objetos encontrados em sítios arqueológicos (como isótopo radioativo do carbono, C-14).
Além dessas aplicações, o carbono pode servir para outras várias atividades, seja em indústrias e laboratórios,
seja no nosso cotidiano.
Curiosidades
Por ser um dos elementos mais versáteis, o carbono possui algumas singularidades:
- Cerca de 20% da massa do corpo humano são constituídos de carbono;
- São conhecidos mais compostos que possuem carbono em sua composição do que os que não o possuem;
- O carbono é o quarto elemento mais abundante no Universo;
- O material de maior dureza é o diamante, constituído exclusivamente de carbono;
- O isótopo do carbono C-12 é utilizado para calcular as massas atômicas dos outros elementos químicos.
Acesse também: Como transformar cabelo em diamante
Resumo
O carbono, de símbolo C, possui número atômico 6 e massa atômica igual a 12,011 u;
O carbono é o elemento base da Química orgânica;
Por ser tetravalente, o carbono é capaz de realizar quatro ligações químicas covalentes;
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https://brasilescola.uol.com.br/biologia/ciclo-carbono.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/biologia/ciclo-nitrogenio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ferro.htm
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/corpo-humano.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-transformar-cabelo-diamante.htm
A fotossíntese tem papel fundamental no ciclo do carbono;
O carbono possui diversas aplicações, que vão desde combustíveis até joias, devido aos vários compostos
que podem ser formados com esse elemento químico.
 
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