ATIVIDADE INSTRUMENTAL

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Análise Instrumental Prof. Ewerton Gomes Vieira 
ATIVIDADE AVALIATIVA 
Curso: Técnico em Análises Químicas 3º ano 
Disciplina: Análise Instrumental Prof. Ewerton Gomes Vieira 
Atividade Avaliativa 01 
Introdução à Análise Instrumental e métodos de Calibração 
01. Sobre a Análise Instrumental, responda: 
a) O que são métodos instrumentais em análise química? 
b) Qual a diferença entre análises químicas clássicas e instrumentais? 
c) Cite as vantagens e desvantagens entre as análises clássicas e instrumentais? 
d) Cite pelo menos dois exemplos de técnicas para cada método. 
 
02. Sobre os métodos potenciométricos, responda: 
a) No que se baseiam os métodos potenciométricos? 
b) Diga para que serve cada item do sistema abaixo e faça a sua representação esquemática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) O que é um eletrodo indicador? 
d) O que é um eletrodo de referência? Cite um exemplo. 
 
03. Marque a alternativa correta o sobre pHmetro. 
a) Para a calibração do pHmetro, é necessário apenas um padrão, uma vez que o potencial do eletrodo se 
estabiliza linearmente com a concentração de íons H3O+/H+. 
b) O pHmetro é composto basicamente por um eletrodo conectado a um potenciômetro, que permite a 
conversão do valor de potencial do eletrodo, em unidades de pH (0 a 14). 
c) A variação de temperatura não interfere no desempenho da calibração e medição realizadas no 
pHmetro. 
d) O eletrodo precisa ser mantido hidratado em água, após seu uso. 
e) A calibração do pHmetro deve ser realizada com os tampões gelados (4°C) a fim de evitar 
a desnaturação da membrana do eletrodo e oscilações durante o processo. 
 
 
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04. O pHmetro é um aparelho utilizado em laboratório para medir o pH das soluções e está disponível em 
diversas formas, de acordo com o tipo de utilização empregada, como o pHmetro de bolso, o portátil e o 
de bancada. Assinale a alternativa que descreve de forma adequada o princípio e/ou o funcionamento desse 
aparelho. 
 
a) É composto por um eletrodo que mede diretamente a concentração de íons H3O+/H+ na solução. 
b) Mede a diferença de potencial (ddp), que depois é convertida em unidades de pH. 
c) Quando o pHmetro é usado com muita frequência, precisa ser calibrado uma vez por semana. 
d) Mede o pH por meio da mudança de cor da solução, em função do indicador utilizado. 
e) A calibração deve começar sempre com uma solução padrão cujo pH fique mais distante da solução 
da amostra. 
05. Uma cela composta por um eletrodo de vidro e um eletrodo de calomelano saturado foi calibrado à 25 °C 
com uma solução tampão padrão com pH 4,01, que resultou um potencial de 0,814 V. Que potencial será 
obtido se uma solução de NaOH 1,00 x 10-3 mol L -1 foi colocada na cela? 
 
06. Sobre a curva de calibração, responda: 
a) O que é uma curva de calibração e qual a sua importância para as análises instrumentais? 
b) O que é uma solução padrão? 
c) O que se entende por solução em branco? 
d) Explique detalhadamente cada etapa para a construção de uma curva de calibração com padrões? 
 
07. As concentrações do íon sulfeto em águas naturais pode ser determinada pela medida da turbidez que 
resulta quando um excesso de BaCl2 é adicionado a uma quantidade medida da amostra. Um turbidímetro, 
instrumento usado para análise, foi calibrado com uma série de padrões de solução padrão de Na2SO4. Os 
seguintes dados foram obtidos na calibração: 
 
SO4
2- (mg/L) Leitura do Turbidímetro 
0,00 0,06 
5,00 1,48 
10,00 2,28 
15,00 3,98 
20,0 4,61 
 
Considere que existe uma relação linear entre as leituras no instrumento e as concentrações. Então, responda: 
a) O que o turbidímetro mede? Explique. 
b) Calcule a inclinação e o intercepto da melhor linha reta pelo método dos mínimos quadrados. 
c) Obtenha a concentração de sulfato em uma amostra que gerou uma leitura de 2,84 no turbidímetro. 
 
08. O que é política da qualidade? Pesquise no Google um exemplo de política da qualidade 
de uma organização brasileira. 
 
09. Qual a diferença entre ação corretiva e ação preventiva, explique por meio de um 
exemplo de cada ação. 
 
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10. O que você entende por acreditação? Qual a importância da acreditação por meio da RBC? Aliás, 
pessoal, o que é mesmo RBC? (Pesquisar). 
 
11. Sobre MRC, responda: 
a) O que você entende por Material de Referência Certifica (MRC)? 
b) Qual a sua importância para garantir a qualidade dos ensaios laboratoriais? 
c) O que significa esse símbolo no frasco dessas soluções tampões? 
 
 
 
 
 
 
d) O seguinte certificado traz consigo as seguintes informações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
e) Explique o significado do termo destacado acima e diga qual a importância desse valor e a real 
faixa de pH que é fornecida pelo presente MRC a 25 ºC. 
 
12. O que você entende sobre Programa de Proficiência e Comparações Interlaboratoriais? Qual a 
importância desses programas para garantir a Qualidade Laboratorial? Esses programas é um tipo de 
Controle Interno ou Externo? 
 
➢ RESPONDER APÓS A AULA EXPERIMENTAL: 
 
13. Qual a diferença entre calibração, verificação de instrumentos/intermediária e ajuste? 
14. Faça um pequeno resumo detalhado o passo a passo de como é realizado o procedimento da verificação 
intermediária (chamado no laboratório de calibração) de um pHmetro de bancada. 
15. Após responder essa questão, agora organizem/façam um procedimento operacional padrão (POP) para o 
a utilização do pHmetro de bancada que temos em nosso laboratório.