Aula 1 Introdução a Q org

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QUÍMICA ORGÂNICA 
Aula 1 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
Camadas da Eletrosfera 
Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os 
elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em 
diferentes camadas energéticas. 
Existem sete camadas designadas pelas letras K, L 
,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número 
máximo de elétrons. 
https://concursosnobrasil.com/escola/tabela-periodica/ 
https://escolakids.uol.com.br/ciencias/carbono.htm 
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?f
oto=1352&evento= 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
https://olharquimico.com/mapa-mental-sobre-o-atomo-de-carbono 
Resumo 
Distribuição eletrônica 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
https://brainly.com.br 
Camada de valência 
escolakids.uol.com.br/ciencias/carbono.htm 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm 
Hibridização 
https://www.researchgate.net/publication/301794568 
https://brainly.com.br 
https://clubedaquimica.com 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
https://www.researchgate.net/publication/301794568 
https://www.researchgate.net/publication/301794568 
Ligações Químicas 
Regra do Octeto 
A Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), e Walter Kossel (1888-1956), 
surgiu a partir da observação dos gases nobres e algumas características como, por exemplo, a 
estabilidade dos elementos que apresentam 8 elétrons na Camada de Valência. 
Esta a Teoria ou Regra do Octeto explica a ocorrência das ligações químicas da seguinte forma: 
Estabilidade eletrônica se forma com 8 elétrons na camada de valência. 
O átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, 
donde surgem as ligações químicas. 
Existem muitas exceções à Regra do Octeto, em especial entre os elementos de transição. 
Ligações iônicas 
Cede e recebe 
um elétron 
Ligação Covalente 
Compartilham 
Ligação Dativa ou coordenada 
um dos átomos apresenta seu octeto completo e o 
outro, para completar sua estabilidade eletrônica, 
necessita adquirir mais dois elétrons. 
Tipos de Ligações Químicas 
Polaridade das Ligações 
e Eletronegatividade 
Carga formal 
A carga formal permite determinar a localização de uma carga na molécula assim 
como comparar várias estruturas auxilia na previsão da estrutura de maior estabilidade 
descreve a molécula ou íon composto. 
A melhor estrutura de é sempre aquela que carrega a menor quantidade de carga formal. 
 
Calculando a carga formal individual para cada átomo da molécula, H2 CO, tem-se: 
CF(H) = 1e - (0e +1/2 2e) = 0 
CF(C) = 4e - (0e +1/2 8e) = 0 
CF(O) = 6e - (4e +1/2 4e) = 0 
 
CF para a molécula de H2 CO = 2 X CF(H) + CF(C) + CF(O) = 2 X 0 + 0 + 0 = 0 
O conceito de carga formal para átomos específicos dentro de uma 
molécula está intimamente relacionado com as idéias de 
polaridade de ligação e momento de dipolo (μ) 
Ressonância 
Observe que as duas estruturas divergem somente no 
arranjo dos elétrons de valência da molécula, haja vista que 
nenhum átomo foi trocado de lugar. Quando isso acontece, 
nós as chamamos de estruturas de ressonância. 
Ambas convivem, entretanto prevalece a estrutura carrega a 
menor carga formal 
Consulte Aula de QUIMICA ORGÂNICA TEÓRICA 1 Prof. Gustavo Pozza 3 QO1 
Em 1923, o físico-químico norte-americano 
Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua 
teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na 
classificação de um grupo em ácido ou base. 
De acordo com Lewis: 
•Ácido de Lewis: é toda espécie química 
capaz de receber um par de elétrons; 
 
 
 
 
 
•Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar 
um par de elétrons. 
Na reação entre a amônia (NH3) e o fluoreto 
de boro(BF3), por exemplo: 
 
 
 
 Estruturas de Lewis – Acidez - Basicidade 
Um modo simples para indicar ligações 
covalentes em moléculas 
Exceção da regra do octeto, 
Hidrogênio, Boro, fósforo, enxofre 
https://brainly.com.br 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases.htm
Força dos ácidos e bases: Ka e pKa 
quanto maior o valor de pKa, mais fraco o ácido. 
quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais 
forte é a base 
Efeitos estruturais na acidez 
Os principais fatores que influenciam na acidez de 
um composto, estabilizando a base conjugada são: 
• A eletronegatividade do átomo no qual a carga 
negativa fica localizada (átomo ligado ao H, por 
exemplo). 
• O tamanho do átomo no qual a carga negativa 
está localizada. 
• A estabilização da carga negativa através da 
ressonância. 
• A estabilização da carga negativa pelos átomos 
eletronegativos vizinhos 
(efeito indutivo) 
Cargas negativas são melhores acomodadas em 
elementos mais eletronegativos (F, O, N...) do que em 
elementos mais eletropositivos (como o carbono). 
Átomos maiores suportam melhor cargas negativas, e 
são mais ácidos. 
Átomos eletronegativos vizinhos ao hidrogênio. 
Efeito indutivo para justificar a maior acidez dos 
ácidos carboxílicos quando comparados com álcoois. 
Efeito de estabilização por ressonância, maior acidez 
Funções orgânicas /Heteratomos 
Nomenclatura IUPAC 
Alcanos 
Alcenos e 
Alcinos 
Tipos de compostos 
Alcanos 
Apresentam pouca afinidade química por outras 
substâncias, sendo quimicamente inertes. 
As ligações C-C e C-H são bastante fortes e não se quebram. 
A temperatura alta os ativa gás metano, gasolina. 
São reativos em condições ideais. 
São compostos apolares e hidrofóbicos 
São os menos densos dos compostos orgânicos 
As temperaturas de fusão e ebulição aumentam com o 
aumento do número de carbonos e da massa molecular 
Os ramificados possuem temperaturas de ebulição menores 
que os seus isômeros lineares 
Interações intermoleculares 
Dipolo 
Dipolo induzido 
Forças de London 
Van der Waals 
Ligações de hidrogênio 
Alcenos 
Duplas ligações 
Fórmula geral Cn H2n 
Isomeria cis-trans 
cis menos estáveis do que os isômeros trans 
alcenos tri- ou tetrassubstituídos utiliza-se o sistema E/Z 
Quanto maior o número de grupos alquila ligados aos 
carbonos da dupla ligação do alceno, maior a 
estabilidade