Leis e Cálculos Estequiométricos

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CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE SAÚDE E TECNOLOGIA RURAL 
 
PROF.: MARCOS 
LEIS PONDERAIS 
LEI DE LAVOISIER 
LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA 
Num sistema fechado a massa total dos 
reagentes é igual a massa total dos produtos. 
LEI DE PROUST 
LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS 
 
 As massas dos reagentes e produtos são, 
entre si, diretamente proporcionais. 
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL 
São as porcentagens, em massa, dos 
elementos formadores de uma determinada 
substância. 
 
EX: 
Qualquer quantidade de água (H2O) é sempre 
formada por 11,11% de hidrogênio e 88,89% 
de oxigênio. 
 
 
LEI DE DALTON 
LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS 
 
 
 Quando dois elementos distintos formam duas ou 
mais substâncias compostas diferentes, se a massa 
de um deles permanecer fixa, a do outro irá variar numa 
relação de números inteiros e pequenos. 
LEI DE GAY-LUSSAC 
LEI VOLUMÉTRICA 
 
 
 
 
 Os volumes dos reagentes e dos produtos de uma 
reação envolvendo substâncias gasosas, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, obedecerão uma 
proporção constante. 
Observe que houve uma contração de volume, este 
fato se deve a composição química da molécula de 
água (2 H + 1 O). 
LEI DE AVOGADRO 
PRINCÍPIO DE AVOGADRO 
 
 
 
 
Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas 
condições de pressão e temperatura, contêm o 
mesmo número de moléculas. 
TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA 
(Teoria Atômico-Molecular) 
 
 
Toda matéria é formada por partículas extremamente 
pequenas, denominadas átomos; 
 
Os átomos são indivisíveis, não podendo ser criados nem 
destruídos durante a reação química; 
 
Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais, 
enquanto os átomos de elementos diferentes são 
diferentes em tamanho, massa, etc.; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA 
(Teoria Atômico-Molecular) 
 
As moléculas de uma mesma substância são iguais; as 
moléculas de substâncias diferentes são diferentes; 
 
As substâncias são formadas pela união de átomos, iguais 
no caso de substâncias simples e diferentes no caso de 
substâncias compostas; 
 
Os átomos se unem em proporções simples e bem 
definidas para formar os compostos químicos; 
 
Volumes iguais de gases diferentes medidos nas mesmas 
condições de pressão e temperatura contêm o mesmo 
número de moléculas. 
 
ESTEQUIOMETRIA 
(do grego: stoikheion, elemento; metron, medição) 
 
É a investigação e determinação quantitativa das 
relações entre reagentes e produtos numa reação 
química. 
 
 
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
 
 É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou 
produtos das reações químicas feito com base nas 
leis das reações e executado, em geral, com o auxílio 
das equações químicas correspondentes. 
CONSIDERAÇÃO FINAL 
 
 
As leis das reações químicas (leis ponderais) são leis 
experimentais (empíricas), formuladas no final do século 
XVIII e início do século XIX, a partir das quais se pode 
considerar a Química como Ciência. Elas permitiram o 
estabelecimento dos conceitos de átomo, molécula, 
elemento e substância e propiciaram o surgimento da 
simbologia gráfica química, como os símbolos dos 
elementos, as fórmulas das substâncias e a equação de 
uma reação química. A Estequiometria é uma 
consequência dessas leis, e não o inverso. Essas leis, 
sendo experimentais, prescindem de explicações teóricas e 
a partir delas é que se elaboram teorias, como a Teoria 
Atômico-Molecular. 
OBRIGADO!