CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (1)

Prévia do material em texto

CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO
RELAÇÕES
NUMÉRICAS ELEMENTO
MASSA ATÔMICA
A
NÚMERO ATÔMICO
Z
O
Oxigênio
16,0
8
O
16,0
8
RELAÇÕES NUMÉRICAS
O
Oxigênio
16,0
8
ELEMENTO
MASSA
ATÔMICA
A
NÚMERO
ATÔMICO
Z
O
16,0
8
2
MASSA MOLECULAR
1 mol de átomos = 6,02 . 10 átomos
CONSTANTE AVOGADRO
É a soma das massas atômicas dos
elementos das moléculas
23
1 mol de moléculas= 6,02 . 10 moléculas
23
 H O 
 H=1 O=16
 16+1+1=18
2
MASSA MOLAR
1 mol de H O= 6,02 . 10 átomos = 18 gramas de água23
MOL
n = m
 MM
____O mol é a massa analisada dividida
pela massa molar em gramas
Volume Molar
P . V = n . R . T
P= pressão 1 atm = 760 mmHg 
V= volume 1 mol = 22,4 L
n= número de mols ( pode ser aberto em = )
R= constante universal = 0,082
T= temperatura em K ( C° +273)
 m
 MM
 ____
Volume Molar
INICIAL
P
V
T
VOLUME
TEMPERATURA
P . V P . V
 T T
i i o o
 i o
 
___________ ___________
i o
PRESSÃO
FINAL
Expectations and Outcomes masssa do reagente = massa produto
Lei de Lavoisier
C + O = CO
12 +16.2 = 44
2 2
Leis das Reações
se você multiplicar uma reação, a
proporção sera sempre a mesma
C + O = CO
12 +16.2 = 44
24 + 64 = 88
Lei de Proust
2 2
x 2
 os mesmos elementos podem
formar produtos diferentes
Lei de Dalton
C + O = CO
2C + O = CO
2 2
2
Lei de Lavoisier > Σm = Σn > reagente = produto
 PASSOS DA ESTEQUIOMETRIA PASSOS DA ESTEQUIOMETRIA
escrever a proporção em massa (consultar a tabela)
escrever a proporção volumetrica dos gases (se for gasoso)(22,4L/mol)
proceder os cálculos pedidos + regra de 3
1º linha - valor padrão
2º linha - valor pedido
montar a equação química
balancear a equação química
escrever a proporção em mels
1º
2º
3º
4º
5º
6º