Preparo de Solução de HCl

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - UNIRIO
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS - IBIO
Departamento de Ciências Naturais - DCN
Introdução a Química Analítica - Prof. Alcides Guarino
PREPARO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol/L
PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl
I. A partir da densidade e do grau de pureza da solução concentrada de HCl, encontrados
no rótulo do produto comercial, calcular o volume necessário para preparar 250 mL de
solução 0,1 mol/L de HCl;
II. Tomar o volume calculado em pipeta. Transferir para balão volumétrico de 250 mL que
já contenha um certo volume de água destilada;
III. Completar o volume com água destilada e homogeneizar a solução.
PADRONIZAÇÃO COM PADRÃO PRIMÁRIO (CARBONATO DE SÓDIO)
I. Pesar 0,1 g de carbonato de sódio seco em balança analítica, com sensibilidade de 0,1
mg;
II. Transferir quantitativamente o sólido pesado para erlenmeyer de 250,0 mL e dissolver
em 25,0 mL de água destilada;
III. Adicionar 2 gotas de alaranjado de metila 0,2 % e titular com a solução de HCl 0,1
mol/L até mudança de cor do indicador (do amarelo para laranja “casca de cebola”).
IV. Repetir duas vezes o procedimento, anotando os volumes gastos em cada titulação e
as respectivas massas pesadas;
V. Calcular a concentração molar real e o fator de correção da solução.
O HCl em contato com o carbonato dará a seguinte reação química:
2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) ⇄ 2 NaCl(aq) + H2CO3(aq)
OBS I: Solução de alaranjado de metila 0,2 % = dissolver 0,2 g de alaranjado de metila em
100 mL de água destilada.
OBS II: Cálculo do volume de HCl necessário: V2 = V1 x M1 x 0,03646 / d . %
OBS III: Cálculo da concentração molar de HCl: MHCl = massa Na2CO3 / VHCl . 0,05298
PERGUNTAS
1. Volume de HCl necessário para preparar a solução ?
2. massa média de Na2CO3 ?
3. volume inicial médio da bureta ?
4. volume final médio da bureta ?
5. Volume gasto médio de HCl ?
6. Concentração molar média do HCl preparado ?