3° Relatório Quanti Preparo e Padronização da Solução de HCl 0,1 mol /L

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
Padronização da Solução HCl 0,1mol L-¹
Chirley Campos
Iandra Terra
Lidiane de Souza
Taís Araújo
Nova Iguaçu, 19 de Setembro de 2018
INTRODUÇÃO 
É chamado de solução toda mistura que leva em sua composição dois, ou mais, componentes diferentes. As soluções são utilizadas em diversos tipos de procedimentos, definidos especificamente por quem irá usa-las. Para se preparar soluções se necessita de extrema atenção e exatidão, um dos importantes fatores a ser levado em consideração é o correto uso dos materiais, precisão ao se utilizar a balança para pesagens, o uso de vidrarias com alta precisão, como pipeta e balão volumétrico. Esses são alguns dos cuidados necessários para se preparar uma solução o mais fiel possível da concentração desejada.
Concentração comum é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução. 
Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.
Para determinar a concentração de uma determinada substância presente em uma amostra fazemos um procedimento denominado titulação. Esse procedimento consiste em adicionar à amostra (analito) um certo volume de solução previamente padronizada a qual chamamos de solução padrão. Com essa adição a reação se completará e a concentração poderá ser calculada com o volume gasto de solução padrão.
Padronização da solução padrão é o procedimento de titulação que tem como objetivo determinar a concentração exata (real) do ponto de vista analítico. Tal concentração pode ser determinada a partir do emprego do chamado padrão primário. Essa padronização é feita na solução padrão antes de se analisar a amostra.
OBJETIVOS
Preparar e padronizar a solução de Ácido Clorídrico (HCl).
MATERIAIS E REAGENTES
Pipeta volumétrica de 25 ml
Pipeta graduada 10 ml
Erlenmeyer
Bureta de 50 ml
Béquer de 50 ml
Funil de vidro
Balão volumétrico de 1000 ml
Pêra
Água destilada
HCl concentrado P.A.
Solução alcoólica de Fenolftaleína
Solução padrão de NaOH 0,0092538812 mol/L
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo de soluções
Inicialmente, calculou-se o volume de soluto necessário para preparar uma solução de 1000 ml de HCl com a concentração 0,0092538812 mol/L. Após os cálculos mediu-se o volume de 8,7 ml de HCl com a pipeta graduada, transferiu-se, dentro da estufa, o volume de HCl para o balão volumétrico de 1000ml, este, por questões de segurança deve conter uma pequena quantidade de água destilada. Após a transferência do ácido para o balão volumétrico adicionou-se água destilada com a pissete ao balão volumétrico até que se complete o volume de 1000ml. A dissolução foi feita com constante homogeneização.
Padronização de soluções
Com auxílio de um Béquer, colocou-se um pequeno volume de solução de HCl., pipetou-se 25 ml da solução de HCl com a pipeta volumétrica para três Erlenmeyers, em seguida, adicionou-se 2 gotas da solução alcoólica de Fenolftaleína. Rinsou-se a bureta de 50ml com a solução de NaOH 0,0092538812 mol/L, descartando esse volume. 
Em suporte universal, fixou-se a bureta de 50ml, fechando a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 50ml, transferiu-se o volume de 50ml da solução de NaOH 0,0092538812 mol/L, observou-se se não havia nenhum tipo de bolhas para que não houvesse erro de volume.
Iniciou-se o procedimento de titulação, em cada um dos erlenmeyers, este é finalizado quando a solução de HCl adquire uma tonalidade rosa claro.
Finalizou-se a titulação e verificou-se os volumes da solução de NaOH que foram necessários para neutralizar a solução de HCl, calculou-se a concentração real da solução de HCl a partir deste volume.
RESULTADOS 
	Amostra
	Volume HCl
	Volume NaOH
	I
	25ml
	0,0212 L
	II
	25ml
	0,0212 L
	III
	25ml
	0,0213 L 
Cálculos:
MNaOH= 0,092538812 mol/L
Reação: NaOH + HCl NaCl + H2O (1:1)
1ª titulação:
nNaOH = M x V 0,092538812 x 0,0212 nNaOH= 0,0019618228 mols
nNaOH = nHCl nHCl = 0,0019618228 mols
MHCl = n/v M = 0,0019618228 ÷ 0,025 = 0,078472912 mol/L
2ª titulação:
nNaOH = M x V => 0,092538812 x 0,0212 nNaOH = 0,0019618228 mols
nNaOH = nHCl nHCl = 0,0019618228 mols
MHCl = n/v M = 0,0019618228 ÷ 0,025 => M = 0,078472912 mol/L 
3ª titulação:
nNaOH = M x V => 0,092538812 x 0,0213 nNaOH = 0,0019710767 mols
nNaOH = nHCl nHCl = 0,0019710767 mols
MHCl = n/v => M= 0,0019710767 ÷ 0,025 => M= 0,078843068 mol/L
Média das Molaridades:
Mreal = M1 + M2 + M3 ÷ 3
Mreal = 0,078472912 + 0,078472912 + 0,078843068 ÷ 3
Mreal = 0,235788892 ÷ 3
Mreal = 0,078596297333 mol/L de HCl
Questões
1) Quais as reações envolvidas nesta prática?
Reações de neutralização. Onde a base (NaOH) reage com o ácido (HCl), formando o sal (NaCl) e água (H2O), através da seguinte reação: 
NaOH + HCl NaCl + H2O
2) Por que o HCl durante a prática pode ser padronizado com a solução de
NaOH ?
Porque a solução padrão tem que reagir com a amostra. Sendo o HCl um ácido, o ideal é que este reaja com uma base. E sendo o NaOH uma base, é possível realizar a padronização do HCl com ele.
3) Por que o HCl pode ser padronizado empregando-se carbonato de sódio
ao invés de NaOH? Escreva a reação.
Porque o Carbonato de sódio é um sal com característica básica, ao reagir com o HCl, gerará sal e água (provenientes do H2CO3).
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H2O
4) Quais são as fontes de erros na padronização de soluções?
Causas comuns como o uso inadequado de vidrarias, falhas na determinação da massa e de volume, utilização de reagentes contaminados, uso de vidrarias sujas ou não aferidas; Manuseio incorreto da balança semi-analítica; erros nos cálculos das concentrações das soluções; erros de paralaxe no preparo das soluções ou durante a titulação; observação incorreta do ponto de viragem do indicador; erros relacionados à técnicas laboratoriais.
CONCLUSÃO
De acordo com os cálculos, constatou-se que a molaridade da amostra de HCl é 0,078596297333 mol/L, sendo este valor abaixo do esperado (0,1 mol/L).
BIBLIOGRAFIA 
Nunes, N. M. Apostila de aulas práticas de Química Analítica Quantitativa Experimental. 18 p., 2014.
Relatório Sobre preparo e padronização de HCl. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/11006733/relatorio-sobre-preparo-da-solucao-acido-cloridrico-e-titulacao Acessado em 20/09/2018.
Caráter de um sal. Disponível em https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/carater-um-sal.htm. Acessado em 21/09/2018.
Padronização de Soluções Ácidas e Básicas. Disponível em https://www.ebah.com.br/content/ABAAAgUNwAA/padronizacao-solucoes-acidas-basicas?part=2. Acessado em 21/09/2018.