Equilíbrio Químico e Reações

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Pergunta 1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo gargalo 
da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente 
entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como 
consequência:
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
Resposta correta
Correta: 
a liberação de CO2 para o meio 
ambiente.
o aumento da pressão interna da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
Pergunta 2
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto de 
equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir 
e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de 
água mineral gasosa fechada.
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II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma xícara de 
chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma chama 
uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa 
de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Resposta correta
Correta: 
V, F, F, V, F.
Pergunta 3
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do reagente. 
Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, em que a taxa 
de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
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o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por uma linha 
reta.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial decrescente.
Resposta correta
Correta: 
a velocidade de consumo de Z 
permanece a mesma durante toda a 
etapa de reação.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
Pergunta 4
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade de 
0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta correta
Correta: 
VO2 = 0,30 mols/L. s.
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VO2 = 0,40 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
Pergunta 5
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de 
transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas 
ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito 
acima está relacionado à:
Resposta correta
Correta: 
energia de ativação.
reação endotérmica.
tensão superficial.
lei de velocidade.
equação de estado.
Pergunta 6
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Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com 
o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
Resposta correta
Correta: 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 7
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Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, quando 
sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior será o tempo 
para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
objeto em queda livre.
Resposta correta
Correta: 
pó de carvão sendo abanado no fogo.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
navio flutuando sobre a água.
colisão entre dois objetos.
Pergunta 8
De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma transformação química e a 
concentração de reagentes, temos a transformação dos reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação 
proporcional de ganho em produtos e redução de seus reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que:
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Resposta correta
Correta: 
em qualquer reação, a influência mais 
importante é a concentração dos 
reagentes.
sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação.
a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes.
a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente.
em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2, aumentando a velocidade 
em 22.
Pergunta 9
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação 
reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em 
produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto 
de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
Resposta correta
Correta: 
as velocidades são iguais para as 
reações direta e inversa.
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
todos os reagentes são totalmente consumidos.
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a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
Pergunta 10
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão de 
gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de 
chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes 
elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a 
obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o valor 
aproximado da constante de equilíbrio é de:
1,33.
0,75.
2,33.
Resposta correta
Correta: 
0,53.
0,66.