LISTA 40 - CHUVA ACIDA

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CHUVA ÁCIDA 
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QUESTÃO 1 
 
(IFMT) Um dos problemas ambientais mais sérios que 
muitas regiões do mundo tem enfrentado é a chuva ácida. 
Esse fenômeno foi descoberto por Angus Smith, na Grã-
Bretanha, em meados de 1880, mas permaneceu esquecido 
até os anos de 1950. Ele se refere à precipitação 
significativamente mais ácida que a da chuva “natural”, 
ligeiramente ácida pela presença de dióxido de carbono 
atmosférico dissolvido, que forma o ácido carbônico, H2CO3, 
conforme equação: 
 
CO2 + H2O → H2CO3 
 
Por causa dessa fonte de acidez, o pH da chuva natural, não 
poluída, é de cerca de 5,6 e somente a chuva que é 
significativamente mais ácida que isso, com um pH menor 
que 5 é que é verdadeiramente considerada chuva ácida. As 
chuvas verdadeiramente ácidas podem conter ácido 
sulfúrico, H2SO4, e ácido nítrico HNO3, ambos formados na 
atmosfera durante o transporte de massa de ar que contém 
óxidos, denominados de poluentes primários. 
 
Estes poluentes primários, através de reação com a água, 
semelhante à mencionada na chuva “natural”, formam os 
ácidos indicados acima e diminuem o pH da chuva. 
(BAIRD, C. Química Ambiental. Tradução Marco Tadeu Grassi et.al. 4. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2011. Adaptado). 
 
Com base no texto, assinale a alternativa CORRETA para as 
análises sobre chuva ácida. 
 
a) qualquer chuva é considerada verdadeiramente 
ácida. 
b) os poluentes primários responsáveis pela formação 
da chuva verdadeiramente ácida, citada no texto, devem 
conter em sua composição os elementos S e N. 
c) de acordo com o texto, quando o pH da chuva 
diminui sua acidez fica menor. 
d) o H2CO3, encontrado na chuva ácida “natural”, pode 
ser classificado como uma substância de caráter básica. 
e) o texto indica que os ácidos H2SO4 e HNO3 formam 
a chuva verdadeiramente ácida e que são produzidos em 
indústrias. 
 
QUESTÃO 2 
 
(UPE PE) Analise a notícia a seguir: 
 
Chuva ácida faz com que rios da costa leste dos EUA fiquem 
alcalinos 
 
“Dois terços dos rios na costa leste dos Estados Unidos 
registram níveis crescentes de alcalinidade, com o que suas 
águas se tornam cada vez mais perigosas para a rega de 
plantios e a vida aquática, informaram cientistas esta 
segunda-feira”. 
Fonte: Portal G1 Notícias, em 26/08/2013 
 
O aumento da alcalinidade ocorre, porque 
 
a) a chuva ácida, ao cair nos rios, deixa o meio mais 
alcalino. 
b) a chuva ácida pode corroer rochas ricas em óxidos 
básicos e sais de hidrólise básica e deixar o meio mais 
alcalino. 
c) a chuva ácida pode corroer rochas ricas em óxidos 
ácidos e sais de hidrólise ácida e deixar o meio mais alcalino. 
d) a chuva ácida pode corroer a vegetação, arrastar 
matéria orgânica e deixar o meio mais alcalino. 
e) o aumento da alcalinidade não se deve à ação da 
chuva ácida, sendo um processo natural de modificação do 
meio. 
 
QUESTÃO 3 
 
(FGV SP) É comum atribuir a fatores antropogênicos a 
ocorrência de poluentes atmosféricos, entretanto alguns 
gases são lançados na atmosfera em decorrência de eventos 
que não têm nenhuma relação com ações do ser humano. 
Tomem-se, como exemplos, as erupções vulcânicas, que 
liberam substâncias gasosas como NO, CO e SO2, e a 
decomposição de plantas na estação chuvosa nas florestas 
tropicais, que libera CH4. 
 
É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, 
contribuem diretamente para formação de chuva ácida os 
gases 
 
a) CO e NO. 
b) CO e SO2. 
c) CH4 e CO. 
d) NO e CH4. 
e) NO e SO2. 
 
QUESTÃO 4 
 
(ENEM) Grandes quantidades de enxofre são lançadas na 
atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre 
(SO2), como decorrência de atividades industriais e de 
queima de combustíveis fósseis. 
 
 
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Em razão da alta concentração desses compostos na 
atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos 
industriais apresentam ocorrência sazonal de 
 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo do carbono. 
d) intensificação do efeito estufa. 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície. 
 
QUESTÃO 5 
 
(ENEM) Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, 
através de suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas 
e aos animais. Um desses poluentes reage quando em 
contato com o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme 
as equações químicas: 
 
Equação 1: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 
Equação 2: SO3 + H2O → H2SO4 
 
De acordo com as equações, a alteração ambiental 
decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica. 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UDESC SC) Um dos problemas ambientais enfrentado em 
várias regiões do mundo é a chuva ácida. Esse fenômeno 
refere-se a uma precipitação mais ácida que a chuva natural, 
a qual possui um pH de aproximadamente 5,6, ou seja, chuva 
não poluída. A precipitação ácida causa a deterioração de 
estátuas feitas de rochas calcárias e de mármore, assim 
como a acidificação de lagos, levando à morte muitos 
organismos vivos, que não sobrevivem em meio ácido. 
 
Analise as proposições sobre os processos envolvidos na 
chuva ácida. 
 
I. A queima de combustíveis fósseis é um fator que 
contribui para o aumento da emissão de dióxido de enxofre 
e, consequentemente, a ocorrência de precipitações de 
caráter ácido. 
II. Os dois ácidos predominantes na chuva ácida, 
responsáveis por conferir um caráter mais ácido, são os 
ácidos nítrico e sulfúrico. A formação do ácido sulfúrico pode 
ocorrer pela oxidação do dióxido de enxofre na atmosfera, 
resultando em trióxido de enxofre. Então, o gás trióxido de 
enxofre reage com a água e resulta na formação do ácido 
sulfúrico. 
III. Em uma atmosfera limpa, ou seja, com níveis 
normais de dióxido de carbono, o pH da chuva é 
aproximadamente 5,6, devido à solubilização desse gás 
atmosférico na água, levando à formação do ácido 
carbônico. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
QUESTÃO 7 
 
(ENEM) O processo de dessulfurização é uma das etapas 
utilizadas na produção do diesel. Esse processo consiste na 
oxidação do enxofre presente na forma de sulfeto de 
hidrogênio (H2S) a enxofre elementar (sólido) que é 
posteriormente removido. Um método para essa extração 
química é o processo Claus, no qual parte do H2S é oxidada a 
dióxido de enxofre (SO2) e, então, esse gás é usado para 
oxidar o restante do H2S. Os compostos de enxofre 
remanescentes e as demais moléculas presentes no diesel 
sofrerão combustão no motor. 
MARQUES FILHO, J. Estudo da fase térmica do processo 
Claus utilizando 
fluido dinâmica computacional. São Paulo: USP, 2004 
(adaptado). 
 
O benefício do processo Claus é que, na combustão do 
diesel, é minimizada a emissão de gases 
 
a) formadores de hidrocarbonetos. 
b) produtores de óxidos de nitrogênio. 
c) emissores de monóxido de carbono. 
d) promotores da acidificação da chuva. 
e) determinantes para o aumento do efeito estufa. 
 
QUESTÃO 8 
 
(Unievangélica GO) Em grandes centros industriais é 
produzido um grande volume de gases poluidores contendo 
enxofre e nitrogênio, resultado da queima de combustíveis 
fósseis, como gasolina e óleo diesel. Esses gases se dissolvem 
e reagem com a água da chuva produzindo chuva ácida, que 
pode causar sérios danos ao ambiente. 
 
 
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A equação da reação que representa a chuva ácida é: 
 
a) SO2 + H2O → H2SO3 
b) HNO3 + H2O → H3O+ + NO3
–1 
c) H2SO4 + H2O → HSO4
–1 + H3O+ 
d) H2O + CaO → Ca(OH)2 
 
QUESTÃO 9 
 
(UFAM) Uma das causas da chuva ácida é a combustão do 
enxofre, elemento químico presente como impureza nos 
combustíveis fosseis. A combustão do enxofre leva a 
formaçãode dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre 
(SO3) na atmosfera, que podem precipitar na forma de H2SO3 
e H2SO4. Sobre o dióxido de enxofre e o trioxido de enxofre 
é CORRETO afirmar: 
 
a) Ambos são óxidos ácidos. 
b) Ambos são compostos iônicos. 
c) O SO2 possui geometria trigonal plana e o SO3 
possui geometria tetraédrica. 
d) O número de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 
é respectivamente –4 e –6. 
e) Ambos reagem com ácidos para formar sal e água. 
 
QUESTÃO 10 
 
(UFG GO) Observe o esquema abaixo, utilizado em um 
experimento para ilustrar diversos fenômenos químicos. 
 
 
 
Ao ligar o bico de Bunsen, para realizar um aquecimento 
suave, o enxofre funde, no balão A; após algum tempo, uma 
névoa branca surge no interior do balão B, sendo então o 
aquecimento desligado. Logo após o surgimento da névoa 
branca, a solução de NaOH sofre uma mudança de 
coloração. Sobre o fenômeno observado, responda: 
 
a) qual a coloração da solução contida no balão B 
antes e depois da fusão do enxofre? Por que há a mudança 
de cor? 
b) escreva as reações envolvidas no processo descrito. 
c) o experimento representa a simulação de qual 
fenômeno que ocorre na natureza? 
 
QUESTÃO 11 
 
(UERJ) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por 
contaminantes gerados em processos industriais que, na 
atmosfera, reagem com o vapor d’água. 
Dentre os contaminantes produzidos em uma região 
industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. 
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo 
seguinte óxido: 
 
a) SO3 
b) CO 
c) Na2O 
d) MgO 
 
QUESTÃO 12 
 
(UEFS BA) A chuva ácida não é mais um problema pontual 
das áreas urbanas, os seus impactos se estendem até as 
áreas virgens das montanhas Adirondack e Apalaches. 
Também se tornou um grande problema na Escandinávia, no 
norte da Europa, e na Serra do Mar, no Brasil. Embora a 
construção de chaminés altas nas usinas que utilizam carvão 
mineral, como as termoelétricas, tenha reduzido a poluição 
atmosférica local, o problema foi agravado porque os óxidos 
de nitrogênio e de enxofre, NO2(g) e SO2(g), provenientes da 
queima de combustíveis fósseis, perduram por mais tempo 
nas camadas de nuvens e formam maior quantidade de 
ácidos. 
 
Considerando-se a problemática causada pelo fenômeno da 
chuva ácida, é correto afirmar: 
 
a) A chuva ácida causa menor impacto a lagos e a 
riachos de águas alcalinas e a solos ácidos. 
b) Os peixes e os micro-organismos de lagos e de rios 
não são afetados pelo aumento de pH causado pela chuva 
ácida. 
c) A remoção de compostos de enxofre dos 
combustíveis e de suas emissões diminui os impactos 
causados pela chuva ácida. 
d) O dióxido de nitrogênio, NO2(g), mantém inalterado 
o pH do vapor de água das nuvens, o que provoca maior 
impacto da chuva ácida sobre as florestas e as montanhas de 
todo o Planeta. 
e) O dióxido de enxofre, ao interagir com vapor de 
água das nuvens, é transformado no íon )aq(SO2
4
− , base 
 
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conjugada do ácido H2SO3(aq), responsável pelos efeitos 
danosos da chuva ácida. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UEG GO) A figura abaixo mostra a quantidade porcentual 
dos principais poluentes atmosféricos em áreas 
metropolitanas brasileiras. 
 
 
AMABIS, José Mariano; MARTHO, Gilberto Rodrigues. 
Biologia das populações: genética, evolução e ecologia. Volume 3. 
São Paulo: Moderna, 1994. p. 465. 
 
Sobre essa temática, é CORRETO afirmar: 
 
a) as principais fontes geradoras da poluição 
atmosférica por óxidos de enxofre e nitrogênio são as 
incinerações de lixo doméstico, as queimadas de florestas e 
a queima de combustíveis fósseis. 
b) o percentual maior de monóxido de carbono 
comparado aos demais poluentes justifica-se pelo maior 
número de fontes emissoras representadas por veículos 
motorizados e processos industriais. 
c) a presença de partículas suspensas no ar, mesmo 
que em percentual menor que os demais poluentes, podem 
causar diversas doenças pulmonares, tais como fibrose e 
enfisemas. 
d) a presença de hidrocarbonetos provenientes da 
queima industrial na atmosfera favorece a formação de 
chuvas ácidas, provocando a destruição de complexos 
vegetacionais. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UFG GO) O esquema a seguir representa, de modo 
simplificado, o processo industrial de remoção de óxidos de 
enxofre (SO2 e SO3) em usinas a carvão. 
 
 
 
Com base nestas informações, 
 
a) escreva as equações químicas para a formação do 
CaSO4, a partir das reações entre os óxidos de enxofre 
gerados pela queima do carvão e os reagentes apresentados; 
b) responda qual é o fenômeno resultante da 
eliminação dos óxidos de enxofre para a atmosfera que 
causa danos ambientais e, em seguida, cite uma 
consequência desses danos. 
 
QUESTÃO 15 
 
(UFJF MG) No decorrer de um dia útil, em um grande centro 
urbano, podem ocorrer variações das concentrações de 
gases na atmosfera, como mostra o gráfico abaixo. 
 
 
 
a) Com base nos dados apresentados no gráfico, qual 
a principal causa do aumento das concentrações de 
monóxido de carbono e dióxido de carbono em torno de 
09:00 h e de 18:00h ? 
b) Em um determinado momento, a concentração de 
óxido nitroso diminui enquanto que a concentração de óxido 
nítrico aumenta. Isso ocorre devido à conversão do óxido 
nitroso em óxido nítrico. Escreva a equação química 
balanceada que representa essa conversão. 
c) Quais são os problemas ambientais mais comuns 
relacionados a esses dióxidos? 
 CO2 
 NO2 
d) Outro gás poluente, gerado principalmente em 
regiões industriais, é o SO3. Esse gás, quando dissolvido em 
água, forma o ácido sulfúrico. Supondo que 4 gramas de SO3 
foram dissolvidas em 500 mL de água, calcule o volume de 
uma solução de NaOH, cujo pH é 13, necessário para 
neutralizar 10 mL do ácido formado. 
 
 
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Gabarito 
 
1) Gab: B 
 
2) Gab: B 
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: A 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: 
a) A coloração muda de rosa para incolor. A 
fenolftaleína presente deixa a solução rosa quando o meio é 
alcalino (NaOH). Quando acontece a reação com o gás 
proveniente da fusão do enxofre, a solução fica incolor, pois 
há a formação de solução ácida. 
b) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) 
SO2 (g) + ½O2 (g) → SO3 (g) 
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) 
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) 
H2SO3 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO3 (aq) + 2 H2O (l) 
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) 
c) Simulação da chuva ácida. 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: C 
 
14) Gab: 
a) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 
 SO3(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) 
 H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(aq) + H2O (l) + CO2(g) 
b) Chuva ácida. Exemplos de consequências: redução 
da fertilidade do solo; corrosão de rochas e construções; 
destruição de florestas. 
 
15) Gab: 
a) Aumento do fluxo de veículos. 
b) NO + 2
1 O2 → NO2 ou N2O + 2
1 O2 → 2NO 
c) CO2 Efeito estufa ou aquecimento global. 
 NO2 Chuva ácida 
d) [NaOH] = 0,1mol/L