Vamos analisar a equação de oxidação-redução dada: Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cu⁰. 1. Identificação das espécies: - O ferro (Fe) está na forma metálica (Fe⁰) e passa a ser parte do sulfato de ferro (Fe₂(SO₄)₃), onde o ferro tem um número de oxidação de +3. - O cobre (Cu) no sulfato cúprico (CuSO₄) tem um número de oxidação de +2 e, ao final da reação, é reduzido a Cu⁰. 2. Oxidação e redução: - O ferro (Fe) está perdendo elétrons, portanto, está sendo oxidado. - O cobre (Cu) está ganhando elétrons, portanto, está sendo reduzido. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Cobre sofre oxidação. - Incorreta, pois o cobre é reduzido. b) Ferro sofre oxidação. - Correta, pois o ferro perde elétrons e aumenta seu número de oxidação. c) Ferro é agente oxidante. - Incorreta, o ferro é o redutor, não o agente oxidante. d) Número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. - Incorreta, o número de oxidação do cobre no CuSO₄ é +2. e) Átomo de ferro perde 2 elétrons. - Incorreta, o ferro metálico (Fe⁰) perde 3 elétrons para se tornar Fe³⁺. Portanto, a alternativa correta é: b) ferro sofre oxidação.