Classificação dos atomos

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IsótoposIsótopos
IsóbarosIsóbaros
IsótonosIsótonos
Icaro Sales Grill
o
IsótoposIsótopos
Os isótopos são nuclídeos que possuem o
mesmo número atômico (número de
prótons), mas diferentes números de
massa (diferem nos nêutrons). 
Os isótopos podem ser classificados de
duas formas: naturais ou sintéticos
(artificiais), estáveis ou instáveis
(radioisótopos). Existem 339 isótopos
naturais, sendo 250 estáveis. Os
artificiais já superam o número de 3000.
Exemplos de IsótoposExemplos de Isótopos
Hidrogênio apresenta três isótopos conhecidos. São eles:
(Prótio ou Hidrogênio) → é o isótopo mais abundante do hidrogênio (99,985%) e possui
1 próton e nenhum nêutron no seu núcleo;
(Deutério ou Hidrogênio pesado) → é um isótopo raro do hidrogênio com abundância
de 0,015%, sendo uma molécula de hidrogênio que contém um nêutron;
(Trítio) → é um isótopo radioativo possuindo apenas traços na natureza. 
O carbono apresenta três isótopos naturais:
(Carbono-12) → é o mais abundante na natureza com 98,89% de abundância e possui 6
prótons e 6 nêutrons no núcleo;
 (Carbono-13) → apresenta abundância natural entre 1,01-1,14% possuindo 6 prótons e 7
nêutrons no seu núcleo;
(Carbono-14) → possui apenas traços na natureza, possui 6 prótons e 8 nêutrons no seu
núcleo. No entanto, esse isótopo é radioativo e é utilizado em processos como a datação
de fósseis. 
Exemplos de IsótoposExemplos de Isótopos
IsótonosIsótonos
São átomos que possuem o mesmo
número de nêutrons, mas diferentes
números atômicos (prótons Z) e de massa
(A).
IsótonosIsótonos
Massa = Prótons + Nêutrons
Nêutrons = Massa - Prótons
Prótons = Massa - Nêutrons
IsótonosIsótonos
Massa = Prótons + Nêutrons
Nêutrons = Massa - Prótons
Prótons = Massa - Nêutrons
IsóbarosIsóbaros
São átomos que possuem o mesmo
número de massa (A), mas diferentes
números atômicos (Z).
São átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.
Para determinar a quantidade de elétrons, é necessário verificar se se trata de um
átomo no estado fundamental ou um íon. Se for um átomo no estado fundamental,
a quantidade de elétrons será exatamente igual à quantidade de prótons, pois,
nessa condição, a carga total do átomo é nula. Por outro lado, no caso dos íons, a
quantidade de elétrons será indicada pela sua carga. Se a carga é positiva
(cátion), quer dizer que o átomo perdeu elétrons; mas se é negativa (ânion),
significa que o átomo ganhou elétrons.
IsoeletrônicosIsoeletrônicos
Um íon é uma espécie atômica eletricamente carregada, seja positivamente
(cátion) ou negativamente (ânion). São formados quando espécies eletricamente
neutras ganham ou perdem elétrons em processos reacionais.
Em geral, um íon pode ser simples ou composto. Os íons simples são aqueles
formados por um único elemento químico, enquanto o íon composto é aquele
formado por dois ou mais elementos químicos, como é possível perceber nos
exemplos a seguir.
Íons simples: Na+, Fe3+, O2-, Cl-.
Íons compostos: PO43-, SO32-, NH4+.
ÍonsÍons