Resumo sobre dióxido de carbono

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Dióxido de carbono , (CO 2 ) é um gás incolor com um leve 
odor pungente e um sabor azedo. É um dos gases de efeito 
estufa mais importantes ligados ao aquecimento global , mas 
é um componente menor da atmosfera terrestre (cerca de 3 
volumes em 10.000), formado na combustão de materiais 
que contêm carbono , na fermentação , e na respiração de 
animais e empregado pelas plantas na fotossíntese de 
carboidratos . A presença do gás na atmosfera impede que 
parte da energia radiante recebida pela Terra seja devolvida 
ao espaço, produzindo assim o chamado efeito estufa . 
Industrialmente, é recuperado para inúmeras aplicações 
diversas a partir de gases de combustão, como subproduto 
da preparação de hidrogênio para síntese de amônia , de 
fornos de cal e de outras fontes. 
 
O dióxido de carbono foi reconhecido como um gás diferente 
dos outros no início do século XVII por um químico belga, 
Jan Baptista van Helmont , que o observou como um produto 
tanto da fermentação como da combustão. Ele se liquefaz 
após compressão a 75 kg por centímetro quadrado (1.071 
libras por polegada quadrada) a 31 °C (87,4 °F) ou a 16–24 
kg por cm quadrado (230–345 lb por polegada quadrada) a 
-23 a - 12 °C (-10 a 10 °F). Em meados do século 20, a maior 
parte do dióxido de carbono era vendida na forma líquida. 
Se o líquido se expandir até a pressão atmosférica , ele 
esfria e congela parcialmente em um sólido semelhante a 
neve chamado gelo seco que sublima (passa diretamente 
em vapor sem derreter) a -78,5 °C (-109,3 °F) à pressão 
normal. atmosfera 
 
Em temperaturas normais, o dióxido de carbono não é 
reativo; acima de 1.700 °C (3.100 °F), ele se decompõe 
parcialmente em monóxido de carbono e oxigênio. 
Hidrogênio ou carbono também o convertem em monóxido 
de carbono em altas temperaturas. A amônia reage com o 
dióxido de carbono sob pressão para formar carbamato de 
amônio, depois uréia, um importante componente de 
fertilizantes e plásticos . O dióxido de carbono é ligeiramente 
solúvel em água (1,79 volumes por volume a 0 °C e pressão 
atmosférica, quantidades maiores a pressões mais 
elevadas), formando uma solução fracamente ácida . Esta 
solução contém o ácido dibásico denominado ácido 
carbônico (H 2 CO 3 ). 
 
O dióxido de carbono é utilizado como refrigerante, em 
extintores de incêndio , para inflar botes salva-vidas e 
coletes salva-vidas, explodir carvão , espumar borracha e 
plásticos, promover o crescimento de plantas em estufas, 
imobilizar animais antes do abate , e em bebidas 
carbonatadas. 
 
O magnésio inflamado continua a queimar em dióxido de 
carbono, mas o gás não suporta a combustão da maioria dos 
materiais. A exposição prolongada de humanos a 
concentrações de 5% de dióxido de carbono pode causar 
inconsciência e morte.