Mapa mental - Equilíbrio Químico

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REAÇÕES REVERSÍVEIS
REAÇÃO DIRETA X REAÇÃO
INVERSA
REAÇÃO DIRETA 
REAÇÃO INVERSA
GRÁFICO
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
EM TERMOS DE
CONCENTRAÇÃO
GRAU DE EQUILÍBRIO
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
EM TERMOS DE PRESSÕES
PARCIAIS
RELAÇÃO ENTRE Kp E Kc
EQUILÍBIO
QUÍMICO
Reações que podem ocorrer
em duas direções.
Reações que ocorrem na
direção dos produtos
Reações que ocorrem na
direção dos reagentes
Seja 
uma reação genérica. A contante
de equil[ibrio em termo de
concentração (Kc) é dada por:
O grau de equilíbrio de uma
reação é uma grandeza dada
pela razão entre a quantidade
de reagentes até o equilíbrio e
a quantidade total de
reagentes no início da reação
É uma grandeza expressa em
porcentagem
Seja 
uma reação genérica. A contante
de equilíbrio em termo das
pressões parciais (Kp) é dada por:
A relação entre a constante de
equilíbrio em termos de
pressões parciais (Kp) e a
constante de equilíbrio em
termos de concenctração (Kc)
é dada por :
DESLOCAMENTO DE
EQUILÍBRIO
Princípio de Le Chatelier: Quando uma perturbação é aplicada sobre um
sistema em equilíbrio, o mesmo se desloca no sentido contrário para
minimizar a perturbação
Concentração: A adição de uma substância que participa da reação
desloca no sentido de consumo / A retirada de uma substância que
participa da reação desloca no sentido de formação.
Pressão: O aumento da pressão desloca a reação no sentido de menor
volume e a diminuição desloca a reação no sentido de maior volume
Temperatura: O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o
sentido endotérmico/ A diminuição de temperatura desloca para o
sentido exotérmico
Catalisador: NÃO desloca o equilíbrio químico