Lista de Equilíbrio Químico

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Lista Equilíbrio Químico:
1. (PISM/2009) Escolha a opção que mostra uma reação
que terá o equilíbrio deslocado para esquerda quando
houver aumento da pressão do sistema.
Observação: as equações apresentadas não estão bal-
anceadas.
a) H2(g) +O2(g) ⇌ H2O(g).
b) NH3(g) ⇌ N2(g) +H2(g).
c) SO2(g) +O2(g) ⇌ SO3(g).
d) CO(g) +H2(g) ⇌ CH4(g) +H2O(g).
e) N2(g) +O2(g) ⇌ NO(g).
2. (PISM/2010) O gás incolor N2O4, em presença de calor,
decompõe-se em dióxido de nitrogênio gasoso que pos-
sui coloração castanha. Em uma experiência de labo-
ratório, o gás N2O4 foi colocado em um cilindro trans-
parente fechado à temperatura ambiente, e esperou-se
que o sistema atingisse o equilíbrio. Para que seja ob-
servado aumento da coloração castanha nesse sistema,
é necessário:
a) colocar o cilindro em um banho de gelo.
b) adicionar um gás inerte no cilindro.
c) adicionar um catalisador.
d) diminuir o volume do cilindro.
e) diminuir a pressão dentro do cilindro.
3. (PISM/2011) Assinale a alternativa que indica o que
acontece com o equilíbrio representado pela equação
química a seguir, à temperatura constante.
4NH3(g) + 3O2(g)[2]12N2(g) + 6H2O(l)
a) Não é deslocado, mesmo quando se adiciona hélio
(um gás inerte) à pressão constante.
b) Será deslocado no sentido 2 quando se adiciona
amônia ao sistema.
c) Será deslocado no sentido 2 se o volume do recipi-
ente for diminuído.
d) Não será deslocado se a pressão do sistema for al-
terada.
e) Será deslocado no sentido 1 se for retirado oxigênio
do sistema.
4. (PISM/2017) Considere os seguintes equilíbrios que en-
volvem CO2(g) e suas constantes de equilíbrio correspon-
dentes:
CO2(g) ⇌ CO(g) + 1/2O2(g) K1
2CO(g) +O2(g) ⇌ 2CO2(g) K2
Marque a alternativa que correlaciona as duas con-
stantes de equilíbrio das duas reações anteriores.
a) K2 =
1
(K1)2
.
b) K2 = (K1)
2.
c) K2 = K1.
d) K2 =
1
K1
.
e) K2 = (K1)
1
2 .
5. (PISM/2017) Segundo o princípio de Le Châtelier, se
um sistema em equilíbrio é submetido a qualquer per-
turbação externa, o equilíbrio é deslocado no sentido
contrário a esta perturbação. Assim, conforme o sis-
tema se ajusta, a posição do equilíbrio se desloca fa-
vorecendo a formação de mais produtos ou reagentes. A
figura abaixo mostra diferentes variações no equilíbrio
da reação de produção de amônia de acordo com a per-
turbação que ocorre. Em quais tempos verifica-se um
efeito que desloca o equilíbrio favorecendo os reagentes?
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
a) t1, t2, t6.
b) t1, t4, t6.
c) t2, t3, t4.
d) t3, t4, t5.
e) t3, t5, t6.
6. (PISM/2017) Muitos dos gases poluentes do ar apare-
cem na atmosfera através de atividades humanas. Os
mais comuns são CO,SO2,NO e NO2, na ordem de 100
milhões de toneladas por ano, sendo que a quantidade
emitida desses gases ainda é pequena em relação à quan-
tidade de CO2 presente no ar. Considere o diagrama
de energia da reação entre NO2(g) e CO(g) produzindo
NO(g) e CO2(g) a uma temperatura de 200 °C.
1
Com base no diagrama de energia apresentado, marque
a alternativa que melhor compara a variação da concen-
tração de NO2(g) com o tempo quando a temperatura
variar de 200 para 600 °C, após atingir o equilíbrio.
a)
b)
c)
d)
e)
7. (PISM/2018) Dada a expressão da constante de equi-
líbrio em termos da concentração de produtos e
reagentes:
K(c) =
[SO3]
2
[SO2]2.[O2]
A qual equação de equilíbrio químico corresponde à ex-
pressão acima?
a) SO3(g) ⇌ SO2(g) +O2(g).
b) 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) +O2(g).
c) SO2(g) ⇌ SO3(g) +O2(g).
d) 2SO2(g) ⇌ 2SO3(g) +O2(g).
e) 2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g).
8. (PISM/2019) Em uma garrafa de refrigerante, ou
cerveja, há pelo menos uma reação química reversível
ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido car-
bônico em meio aquoso, como mostra a equação química
abaixo:
H2CO3(aq) ⇌ H2O(g) + CO2(g) ∆H > 0
Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa
é aberta, ocorre:
a) o aumento da pressão em seu interior, favorecendo
a decomposição do ácido carbônico.
b) a diminuição da pressão em seu interior, favore-
cendo a formação do ácido carbônico.
c) a diminuição da pressão em seu interior, favore-
cendo a decomposição do ácido carbônico.
d) o aumento da temperatura do refrigerante, levando
à formação de ácido carbônico, diminuindo a con-
centração de CO2.
e) o aumento da temperatura do refrigerante, levando
à decomposição do ácido carbônico, diminuindo o
pH do refrigerante.
9. (PISM/2019) O fosgênio, COCl2, é um composto organ-
oclorado tóxico e corrosivo de polímeros, corantes e pro-
dutos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de
produção do fosfogênio determinou a entalpia de for-
mação (reação direta) como sendo -57 KJ/mol. Con-
sidere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocor-
rendo sob duas condições: no primeiro caso (condição
A) a energia de ativação do COCl2 foi de +70 kJ/mol,
enquanto no segundo caso (condição B) a energia de
ativação desta reação passa a ser +60 KJ/mol. Am-
bas as condições estão descritas graficamente nas figuras
abaixo:
A respeito destes processos, assinale a alternativa cor-
reta:
a) Sob a condição A , a entalpia da reação inversa
é +13 KJ/mol, e a condição B inclui o uso do
catalisador, fazendo com que o uso da entalpia da
reação inversa passe a ser de +3 KJ/mol.
b) Sob a condição A , a entalpia da reação inversa é
+57 KJ/mol, e a condição B inclui o uso de altas
temperaturas, fazendo com que a energia de ati-
vação da reação direta passe a ser de -10 KJ/mol.
c) Sob a condição A , a energia de ativação da reação
direta é +70 KJ/mol, e a condição B inclui o uso
do catalisador, fazendo com que a energia de ati-
vação da reação direta passe a ser de +60 KJ/mol.
2
d) Sob a condição A , a energia de ativação da reação
direta é +13 KJ/mol, e a condição B inclui o uso
do catalisador, fazendo com que a energia de ati-
vação da reação direta passe a ser de +3 KJ/mol.
e) Sob a condição A , a energia de ativação da reação
direta é +13 KJ/mol, e a condição B inclui o uso
de altas temperaturas, fazendo com que a ener-
gia de ativação da reação direta passe a ser de +3
KJ/mol.
10. (PISM/2020) A amônia, NH3, é amplamente utilizada
na indústria de fertilizantes, e em outras sínteses in-
dustriais, principalmente na do ácido nítrico. Foi Fritz
Haber, um químico alemão quem mostrou, em 1908, que
uma pequena quantidade de amônia é gerada quando
se mistura nitrogênio e hidrogênio gasosos sob certas
condições especiais, segundo a equação:
3H2 +N2 ⇌ 2NH3
O processo foi amplamente estudado em função da tem-
peratura e da pressão, para maximizar o rendimento
de NH3. O valor da constante de equilíbrio (Kp) da
reação de formação da amônia a partir do nitrogênio
e do hidrogênio, em várias temperaturas e em pressão
constante, é mostrado na tabela abaixo:
Considerando as informações fornecidas, assinale a al-
ternativa CORRETA:
a) A síntese da amônia é um processo endotérmico e
o aumento da pressão favorece a produção de NH3.
b) A síntese da amônia é um processo endotérmico e
a diminuição da pressão favorece a produção de.
NH3.
c) A síntese da amônia é um processo exotérmico e o
aumento da pressão favorece a produção de NH3.
d) A síntese da amônia é um processo exotérmico e a
diminuição da pressão favorece a produção de NH3.
e) A síntese da amônia não é influenciada pela tem-
peratura, pois a constante de equilíbrio se adéqua
a essa mudança e também não é influenciada pela
pressão, pois os componentes são todos gasosos e
em equilíbrio.
11. (CFOMG/2019) O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sal
inorgânico muito utilizado como conservante de alimen-
tos e na manufatura de papel. Um dos processos de
produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante
a seguinte equação na condição de equilíbrio químico.
Considerando que para a reação de produção em um
processo industrial é desejável que se produza mais sul-
fito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual
fator é adequado para tal processo?
a) Aumentar a concentração de SO2.
b) Aumentar a temperatura do sistema.
c) Diminuir a pressão do sistema.
d) Adicionar um catalisadorno sistema.
12. (FUVEST/2012) A isomerização catalítica de parafi-
nas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros
ramificados, é um processo importante na indústria
petroquímica. A uma determinada temperatura e
pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
CH3CH2CH2CH3︸ ︷︷ ︸
n butano
⇌ CH3CH3CHCH3︸ ︷︷ ︸
isobutano
. é atingido após certo tempo, sendo a constante de
equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusi-
vamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação
de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido conver-
tidos em isobutano. O valor de x é
a) 10,00.
b) 20,00.
c) 25,00.
d) 40,00.
e) 50,00.
13. (CFOMG/2017) Considere que o pH estomacal seja
igual a 2. Quando o fármaco ácido acetilsalicílico (AAS)
é ingerido, no estômago sofre ionização em meio aquoso,
estabelecendo o seguinte equilíbrio:
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a ioniza-
ção do AAS é:
a) exotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de
consumir íon AAS−.
b) endotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido
de consumir íon AAS−.
c) exotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de
formar íon AAS−.
d) endotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido
de formar íon AAS−.
14. (MACKENZIE-SP/2012) O equilíbrio químico estabele-
cido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida
em condições de temperatura e pressão adequadas, é
representado pela equação química
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
Considerando que, no início, foram adicionados 10 mol
de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume
e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é
correto afirmar que
3
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do
gás N2(g) será de 1,25 mol/L.
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio,
15 mol de H2(g).
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será de
5 mol/L.
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols
de gás amônia do que do gás hidrogênio.
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é
2,5 mol/L.
15. (MACKENZIE-SP/2013) Sob condições adequadas de
temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amô-
nia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10
L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com
2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio
químico, verificou-se que a concentração do gás amônia
produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da
constante de equilíbrio Kc é igual a
a) 1, 8.10−4.
b) 3, 0.10−2.
c) 6, 0.10−1.
d) 3, 6.101.
e) 1, 44.104.
16. (UEPB) 6,8 gramas de amônia (NH3) são aquecidos
em um recipiente fechado a uma dada temperatura.
Quando o sistema atinge o equilíbrio, verifica-se a for-
mação de 0,6 grama de hidrogênio (H2). Qual é o grau
de dissociação do NH3 nas condições da experiência?
Dados: N = 14 e H = 1.
2NH3(g) ⇌ 1NH2(g) + 3H2(g)
a) 50%.
b) 40%.
c) 30%.
d) 20%.
e) 10%.
17. (UFMA) 2 mols de uma substância AB3(g) são aque-
cidos em um sistema fechado a uma determinada tem-
peratura. 50% do composto dissocia-se e o equilíbrio é
estabelecido de acordo com a equação abaixo:
2AB3(g) ⇌ 1A2(g) + 3B2(g)
Qual a soma da quantidade de matéria das substâncias
presentes na mistura no equilíbrio?
a) 3,0.
b) 1,5.
c) 2,0.
d) 1,0.
e) 2,5.
18. Considere um sistema com capacidade de 2 L que con-
tenha as substâncias X2, Y2 e XY em equilíbrio, a uma
temperatura de 27ºC:
X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)
Foram colocados para reagir 0,10 mol de X2 com 0,6 mol
de Y2. Determine o valor da constante do equilíbrio,
sabendo que nessa temperatura o grau de dissociação
do X2 é de 40 %.
a) 4,9.
b) 3,9.
c) 0,9.
d) 2,9.
e) 1,9.
19. Sir William Ramsay (1852-1916), em 1898, fez uma pre-
visão que aterrorizou a humanidade: a produção de ali-
mentos cairia desastrosamente em razão da falta de fer-
tilizantes nitrogenados. Tudo porque, até então, esses
materiais só existiam na forma natural e já se encon-
travam escassos. Foi aí que o trabalho de um cientista
fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868-1934),
que, com a ajuda do engenheiro William Carl Bosch
(1874-1940), criou um processo de síntese da amônia,
ou seja, ela poderia ser produzida de forma artificial.
Veja a equação que representa o processo:
1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Das expressões abaixo, qual delas corresponde ao Kp do
processo descrito?
a) Kp =
(pH2)
3(pN2)
1
(pNH3
)2
b) Kp =
(pNH3
)2
(pH2
)3(pN2
)1
c) Kp =
(pNH3
)2
(pH2)
3 + (pN2)
1
d) Kp =
(pH2)
3 + (pN2)
1
(pNH3
)2
20. Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade,
encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de O2
em equilíbrio e a 677ºC. Qual dos valores propostos a
seguir condiz com o valor da constante do equilíbrio em
termos de pressão (Kp) desse sistema? Massas molares:
H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol.
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(v)
a) 2,5 atm−1.
b) 0,00025 atm−1.
c) 0,25 atm−1.
d) 0,025 atm−1.
e) 0,0025 atm−1.
21. (CESGRANRIO-RJ) Assinale, entre as opções abaixo,
a razão Kp/Kc relativa à reação
2NaHCO3(s) ⇌ Na2SO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
a) 1.
4
b) RT .
c) (RT )−2.
d) (RT )2.
e) (RT )3.
22. (PUC-PR) Os seguintes fatores podem deslocar um sis-
tema em equilíbrio químico, exceto um:
a) pressão total.
b) temperatura.
c) concentração de um participante da reação.
d) catalisador.
e) pressão parcial de um participante da reação.
23. (USP-SP) Aumentando a pressão no sistema gasoso
H2 + I2 ⇌ 2HI
a) o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de
HI.
b) o equilíbrio desloca-se no sentido da decomposição
deHI.
c) o equilíbrio não se altera.
d) o valor da constante de equilíbrio aumenta.
e) o valor da constante de equilíbrio diminui.
24. (PUC-PR) Consideremos o equilíbrio a 1000ºC:
2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ∆H = −130kcal
Devemos esperar um aumento na quantidade de monóx-
ido de carbono quando:
a) a temperatura aumentar e a pressão aumentar.
b) a temperatura diminuir e a pressão diminuir.
c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) a temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) somente com adição de catalisadores especiais.
25. (UFMG/2008) O “galinho do tempo”, abaixo represen-
tado, é um objeto que indica as condições meteorológi-
cas, pois sua coloração muda de acordo com a temper-
atura e a umidade do ar.
Nesse caso, a substância responsável por essa mudança
de coloração é o cloreto de cobalto, que, de acordo com
a situação, apresenta duas cores distintas, azul ou rosa,
como representado nesta equação:
CoCl3.6H2O︸ ︷︷ ︸
azul
⇌ CoCl2 + 6H2O︸ ︷︷ ︸
rosa
∆H > 0
Considerando-se essas informações, é CORRETO afir-
mar que as duas condições que favorecem a ocorrência,
no “galinho do tempo”, da cor azul são
a) alta temperatura e alta umidade.
b) alta temperatura e baixa umidade.
c) baixa temperatura e alta umidade.
d) baixa temperatura e baixa umidade.
26. (ENEM/2010) As vezes, ao abrir um refrigerante,
percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente
pela extremidade do recipiente. A explicação para
esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio
químico existente entre alguns dos ingredientes do pro-
duto, de acordo com a equação:
CO2(g) +H2O(g) ⇌ H2CO3(aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vaza-
mento do refrigerante nas condições descritas, tem como
consequência a
a) liberação de CO2 para o ambiente.
b) elevação da temperatura do recipiente.
c) elevação da pressão interna no recipiente.
d) elevação da concentração de CO2 no líquido.
e) formação de uma quantidade significativa de H2O.
27. (ENEM/2015) Hipoxia ou mal das alturas consiste na
diminuição de oxigênio O2 no sangue arterial do or-
ganismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam
mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.)
ao praticarem atividade física em altitudes elevadas.
Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concen-
tração de hemoglobina oxigenada HbO2 em equilíbrio
no sangue, conforme a relação:
HbO(aq) +O2(aq) ⇌ HbO2(aq)
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada
no sangue ocorre por causa do(a)
a) elevação da pressão arterial.
b) aumento da temperatura corporal.
c) redução da temperatura do ambiente.d) queda da pressão parcial de oxigênio.
e) diminuição da quantidade de hemácias.
28. (CFOMG/2003) Entre os seguintes processos em situ-
ação de equilíbrio termodinâmico, o que NÃO é influ-
enciado pela variação da pressão externa é:
a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).
b) 2H2(g) +O2(g) ⇌ 2H2O(g).
c) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g).
d) C2H5OH(g) + 3O2(g) ⇌ 2CO2(g) + 3H2O(g).
5
29. (CFSd-MG/2008) A amônia é produzida industrial-
mente através do processo Haber, conforme a reação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Colocando-se, em um reator, nitrogênio e hidrogênio,
obtiveram-se os seguintes dados em minutos em mol/L:
Baseando-se nessas informações é CORRETO afirmar
que o valor da constante de equilíbrio (Kc) equivale a:
a) 3,2.
b) 59,2.
c) 3,8.
d) 237.
30. (CFSd-MG/2014) A respeito da reação em equilíbrio
2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 2D(g) foram levantados os
seguintes dados:
Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o
equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
6