Listão de Equlíbrio química e deslocamento de equilíbrio - Médio e difícil

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Equilíbrio e deslocamento de Equilíbrio 
 
I) Constante de Equilíbrio 
 
Questão 01) 
O metano, presente no gás natural, pode reagir de forma reversível com o vapor d'água, produzindo 
monóxido de carbono e hidrogênio:CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g).Esta mistura de gases pode ser 
utilizada para sintetizar vários produtos químicos industriais, dependendo apenas de fatores como pressão, 
temperatura e catalisadores. Calcule a concentração do vapor d'água no equilíbrio, considerando que, a 
1500ºC, a constante de equilíbrio da reação é Kc = 5,67 e que a mistura, em equilíbrio, dos gases apresenta 
as seguintes concentrações: 
[CO] = 0,30 M; [H2] = 0,80 M; [CH4] = 0,40 M 
 
Questão 02) 
O monóxido de nitrogênio (NO), um poluente do ar, é capaz de reagir com o O2 e outros oxidantes, na 
atmosfera, para produzir NO2, fonte de alguns poluentes em áreas urbanas. O NO2, que é um gás marrom, 
sofre dimerização e origina o gás incolor N2O4 em determinadas condições reacionais, de acordo com a 
equação: 
 
2NO2(g) →N2O4(g) K = 170 a 298K 
 
Se no equilíbrio a [NO2] é 0,040 mol.L-1, então a [N2O4] deverá ser: 
a) 0,178 
b) 0,272 
c) 0,408 
d) 0,136 
e) 0,544 
 
Questão 03) 
Dada a equação 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) a expressão da constante de equilíbrio é dada por: 
a) Kc = [SO2]
2 . [O2] . [SO3]
2 
b) Kc = [SO3]
2 / [O2] . [SO2]
2 
c) Kc = [SO2]
2 . [O2] / [SO3]
2 
d) Kc = 1/[SO3]
2 
e) Kc = [SO3]
2 
 
Questão 04) 
 
Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de 
capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro, que 
Lista de exercícios – Equilíbrio Químico e Deslocamento de Equilíbrio 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
reagiram de acordo com a seguinte equação: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g). Sendo assim, a constante de 
equilíbrio, em termos de concentração molar (Kc) a uma dada temperatura em que 5 moles de HCl(g) foram 
obtidos, será: 
a) 1,0 
b) 2,0 
c) 2,5 
d) 4,0 
e) 5,0 
 
 
Questão 05) 
A constante de equilíbrio corresponde à reação: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
Questão 06) 
Recomenda-se aos fumantes que abandonem o vício, já que, dentre os vários produtos formados pela 
queima do fumo está o monóxido de carbono. Esse composto não reage com a água, pois se trata de um 
óxido neutro; porém, reage com a hemoglobina que existe no sangue, impedindo-a de transportar o 
oxigênio para as várias partes do organismo. 
De acordo com a OMS, em ambientes fechados, o monóxido de carbono à concentração de 10% é fatal em 
dois minutos. 
"Época", 09/06/2003 (adaptado) 
 
O equilíbrio se estabelece com base na reação 
HmO2(aq) + CO(g) HmCO(aq) + O2(g), sendo o valor de K = 210. 
Estima-se que os pulmões de um fumante estejam expostos a uma concentração de CO igual a 2,2 × 10-6 
mol/L e de O2 igual a 8,8 × 10
-3 mol/L. Nesse caso, a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao 
monóxido de carbono [HmCO] e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigênio [HmO2] está contida 
na opção: 
a) 5,25 × 10-2 
b) 4,00 × 103 
c) 4,00 × 10-3 
d) 2,50 × 10-2 
e) 5,75 × 10-2 
 
Questão 07) 
Para cada um dos equilíbrios representados abaixo: 
 
 
 
 
 
foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio, Keq: 
 
Dado: [ ] = concentração em mol/L 
 
→

]A[
]D[]C[
K
32
=
)aq(D3)aq(C2)aq(B)aq(A ++ →
)aq(D2)s(C3)s(B)aq(A ++ →
)aq(D3)aq(C2)s(B)aq(A ++ →
)s(D2)s(C3)aq(B)s(A ++ →
→

I. Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2
+(aq) 
II. Zn(s) + Cu2
+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) 
III. NH3(aq) + H2O() NH4
+(aq) + OH-(aq) 
 
I. 
II. 
 
III. 
Dessas expressões, 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente III é correta. 
d) somente I e II são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
Questão 08) 
Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mol/L de H2(g) e 0,01 mol/L de 
I2(g). Qual é a concentração do HI(g), sabendo-se que, nas condições do experimento, a constante de 
equilíbrio (Kc) é ? 
 
 
 
a) 50 mol/L. 
b) 100 mol/L. 
c) 0,1 mol/L. 
d) 5 mol/L. 
e) 0,01 mol/L. 
 
Questão 09) 
Dois sistemas, I e II, representados pelas equações abaixo, encontram-se em equilíbrio a 25ºC e em 
recipientes de mesmo volume. 
 
 
 
Segundo as características de um sistema em equilíbrio, o maior valor da constante de equilíbrio do sistema 
I em relação ao II implica que 
a) a reação direta, em I, tem maior rendimento. 
b) [N2] é menor que [N2O4]. 
c) a reação direta, em II, é favorecida. 
d) [NO] é maior que [NO2]. 
 
Questão 10) 
Em um frasco de 250 mL a vácuo e a 25ºC, foi colocada uma quantidade de carbamato de amônio, 
NH4(NH2CO2). Após o estabelecimento do equilíbrio, constatou-se que havia 4,0x10−
4 mol de CO2 no 
recipiente. A partir desses dados, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a decomposição 
do carbamato, representada pela equação 
 
2
3
23
]NH][Ag[
])NH(Ag[
Keq
+
+
=
]Cu[
]Zn[
Keq
2
2
+
+
=
]NH[
]OH][NH[
Keq
3
4
−+
=
310−
)g(HI2)g(I)g(H 22
→
+
N2O4(g) 2NO2(g) Kc = 4,65x10
-3
N2O4
NO2
I
 
 
N2(g) + O2(g) 2NO(g) Kc = 1,00x10
-30
N2 O2
NO
II
 
 
 
, é 
a) 1,6 x 10−8. 
b) 3,2 x 10−3. 
c) 3,9 x 10−9. 
d) 6,2 x 10−11. 
 
Questão 11) 
Uma reação levemente exotérmica, mas importante do ponto de vista industrial, é a combinação do vapor 
d’água com o monóxido de carbono. Esta reação conduz a formação dos gases hidrogênio e dióxido de 
carbono. Considerando a temperatura de 800 ºC, a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação será igual a 
unidade. Para um sistema a esta temperatura e que contem as concentrações iniciais dos gases de vapor 
d’água e monóxido de carbono de 3,0 e 2,0 mol L–1, respectivamente, é correto afirmar: 
 
a) que no equilíbrio [H2] = [CO2] = 1,2 mol L
–1. 
b) o aumento na pressão fará com que o equilíbrio se desloque no sentido de formação do gás hidrogênio. 
c) Kc = Kp (RT)2. 
d) a diminuição da temperatura não afetara a reação. 
e) a temperatura de 800 ºC, o processo e espontâneo, portanto, G > 0. 
 
Questão 12) 
As reações químicas nem sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que elas ocorrem varia muito de 
sistema para sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura. De um modo geral: 
 
00. um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de ativação. 
01. no início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos reagentes são 
maiores. 
02. o aumento da concentração de um reagente aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta a 
constante de velocidade da reação direta. 
03. a constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta 
dividida pela constante de velocidade da reação inversa. 
04. se uma reação apresenta grande energia de ativação, deverá também apresentar constante de velocidade 
de valor elevado. 
 
Questão 13) 
Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é 
também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários 
para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação 
endotérmica: . Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta. 
 
a) O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio. 
b) Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio. 
c) Considerando a concentração, no equilíbrio,de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq 
será 1,33. 
d) O aumento da pressão favorece a formação de ozônio. 
e) O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional. 
 
Questão 14) 
 
 
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de 
oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o 
equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de 
enxofre, SO3. 
)s)(CONH(NH 224 )g(CO)g(NH2 23 +
)g(O 2 )g(O 3 32
→

 
 
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar: 
 
a) O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol
–1.L. 
b) A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo 
estado de equilíbrio. 
c) As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico. 
d) A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 
3,0mol. 
e) A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g). 
 
 
Questão 15) O gráfico abaixo mostra como a constante de equilíbrio (Kc) varia com a temperatura para 
uma determinada reação química. 
 
 
 
Analisando-se o aspecto da curva, pode-se inferir que 
 
a) o aumento de temperatura favorece a formação de produto(s). 
b) a concentração de reagentes é constante ao longo da curva. 
c) a reação química ocorre com liberação de calor (exotérmica). 
d) o aquecimento do sistema aumenta o valor da constante, Kc. 
 
 
Questão 16) Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande 
desconforto causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da 
saliva artificial que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garantir que o funcionamento 
da cavidade oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais importante é o sistema ácido 
carbônico/bicarbonato. A concentração do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a 
termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. O 
equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que está presente na saliva, catalisa 
a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-versa) pode ser escrito da seguinte forma: 
 
1) CO2(g)+ H2O(l) H2CO3(aq) 
2) H2CO3(aq) + H2O(l) HCO
–
3(aq) + H3O
+(aq) 
 
A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) O aumento da concentração do ácido carbônico na reação 1 causará maior saída de dióxido de carbono 
da saliva. 
b) A redução da quantidade de água na reação 2 facilita o aumento da concentração de íon bicarbonato. 
c) A solução tampão representada pelas reações mantém o pH, praticamente, inalterado. 
d) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser escrito por . 
 
]OH][CO[
]COH[
Ke
22
32=
 
 
Questão 17) O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada 
temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica 3 A2(g) 2 
A3(g). 
 
 
 
Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que 
 
a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos. 
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g). 
c) esse processo tem valor de KC = 0,064. 
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04 mol  L–1  min–1. 
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 mol  L–1 min–1. 
 
Questão 18) 
Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante: 
 
 
 
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. a reação direta trata-se de um processo exotérmico; 
II. o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é igual a 
[H2O]·[C]; 
III. se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado 
para a esquerda, no sentido dos reagentes; 
IV. o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio. 
 
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s): 
 
a) Todas. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III. , 
e) apenas IV. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 19 
Em 1909, o químico alemão Fritz Haber, da Universidade de Karlsruhe, mostrou como transformar o 
gás nitrogênio — abundante, e não reagente, na atmosfera, porém inacessível para a maioria dos 
organismos — em amônia. Como um dos pilares da revolução verde, o adubo sintético permitiu que 
fazendeiros transformassem solos fracos em campos produtivos e cultivassem várias safras, sem esperar 
→

(g)2(g)(s)(g)2 1H CO 1 Kcal 31,4 1C OH1 +++

→
 
pela regeneração natural de nutrientes. Em decorrência, a população global saltou de 1,6 bilhão para 6 
bilhões de pessoas no século 20. 
Ainda assim, essa boa notícia para a humanidade custou caro. A maior parte do nitrogênio reativo que é 
produzido, intencionalmente, como adubo e, em menor escala, como subproduto da queima dos 
combustíveis fósseis, que acionam automóveis e indústrias não acaba nos alimentos. Em vez disso, migra 
para a atmosfera, rios e oceanos, passando de elemento benéfico a poluente agressivo. Na atmosfera, os 
óxidos de nitrogênio, NOx, dão origem ao ozônio, um gás de efeito estufa que danifica os tecidos das 
plantas e produz todos os anos uma quebra de produção agrícola. Há tempos, os cientistas culpam o 
nitrogênio reagente pelo surgimento de grandes florações de algas nocivas, zonas costeiras mortas e 
poluição ozônica. 
A natureza disponibiliza o nitrogênio à vida com base na ação de um pequeno grupo de bactérias, 
capazes de romper a tripla ligação entre os dois átomos de nitrogênio, em um processo conhecido como 
fixação. Uma pequena quantidade adicional de nitrogênio é fixada por meio de relâmpagos e erupções 
vulcânicas, cujas elevadas descargas de energia têm o poder de decompor essas moléculas de N2(g). 
(TOWNSEND; HOWARD, 2011, p. 44-46). 
TOWSEND, Alan R ; HOWARTH, Robert W. Nitrogênio, 
de fertilizante a poluidor. Scientific American Brasil. ano 1, n.5, 2010. 
 
Questão 19) 
 
 
Considerando-se as consequências da produção de amônia e de fertilizantes sintéticos, a exemplo do nitrato 
de amônio, NH4NO3(aq), que repercutem na poluição e no aquecimento global do planeta, é correto 
afirmar: 
 
01. O valor da constante de equilíbrio, Kp, a 450° C, evidencia um grande rendimento de amônia nessa 
condição. 
02. O surgimento de intensa floração de algas nas zonas costeiras mortas deve-se à presença de nitrogênio 
reagente, N2(g). 
03. A lixiviação de fertilizante de nitrato de amônio pelas chuvas e pela irrigação arrasta para rios e 
oceanos o ácido e sua base conjugada . 
04. A variação de temperatura e de pressão sobre o sistema em equilíbrio, representado pela equação 
química, não interfere no rendimento de amônia. 
05. A poluição resultante da presença de ozônio, O3(g), na atmosfera, deve-se ao NO
2(g), proveniente de 
escapamento de motores à explosão interna de automóveis. 
 
Questão 20) 
Os compostos CO2, e H2 reagem entre si formando CO e H2O de acordo com a representação da reação 
química abaixo: 
 
 
 
Foram realizados dois experimentos envolvendo esses compostos em um recipiente fechado e, depois de 
atingido o equilíbrio químico, determinou-se a concentração de cada um deles, conforme a tabelaabaixo. 
 
 
 
Após analisar os dados contidos na tabela, pode-se afirmar que: 
 
a) a reação entre CO2 e H2 é um processo exotérmico. 
)g(NH2)g(H3)g(N 322

→+
C450a,atm105,6Kp
KJ8,91H
3 =
−=
−
)aq(NH
4
+
)aq(NO
3
−
)g(2)g()g(2)g(2 OHCOHCO ++

→
08,005,01,01,06002.Exp
04,002,01,01,04001.Exp
]OH[]CO[]H[]CO[)C(T 222
 
b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 °C. 
c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 °C. 
d) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende da temperatura. 
e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema. 
 
Questão 21) 
O corpo humano é uma fábrica química, e, mesmo assim, aparentemente, permanece inalterado dia após 
dia. Tal situação está relacionada com as inúmeras reações químicas reversíveis, que estão em equilíbrios 
dinâmicos. 
 
Considere a seguinte reação química, dentro de um recipiente fechado, a temperatura constante: 
H2(g) + I2(g) 2Hl(g) 
 
O gráfico abaixo apresenta as concentrações das substâncias envolvidas ao longo do tempo. 
 
 
 
Com base no gráfico e nos respectivos valores do estado de equilíbrio químico alcançado por cada 
componente da reação, afirma-se que o valor da constante de equilíbrio para a reação é 
 
a) 8 
b) 10 
c) 16 
d) 25 
e) 100 
 
Questão 22) 
Uma amostra de 0,10 mol de H2S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e aquecida até 
1.130ºC. No equilíbrio, 0,040 mol de H2 está presente. Calcule o valor de Kc para a reação: 
 
2H2S(g) 2 H2(g) + S2(g) 
 
a) 8,9  10–4. 
b) 2,5  10–4. 
c) 4,7  10–3. 
d) 6,1  10–3. 
e) 3,3  10–2. 
 
Questão 23) 
Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o seguinte equilíbrio químico de isomerização 
entre glicose e frutose: 
 
Glicose (aq) Frutose (aq) ; Kc = 0,43 
 
Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse equilíbrio seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, 
em mol/L, será 
 
→

→

→

 
a) 0,6. 
b) 0,7. 
c) 0,3. 
d) 0,8. 
e) 0,5. 
 
Questão 24) 
1,0 mol de cada um dos gases NO, Cl2 e NOCl é introduzido em recipiente de 1,0 L, de volume constante. 
Os gases reagem e entram em equilíbrio segundo a equação 
 
2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) ; H = –75,6 kJ ; K = 0,125 
 
Em relação a esse equilíbrio, a alternativa ERRADA é: 
 
a) A concentração do NO no equilíbrio é maior do que a inicial. 
b) A concentração do NOCl no equilíbrio é maior do que a inicial. 
c) Aumentando a pressão do sistema, aumenta a formação do NOCl. 
d) Aumentando a temperatura do sistema, aumenta a dissociação do NOCl. 
 
Questão 25) 
Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio. 
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23 
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20 
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação 
CH4 (g) + 2H2O (g) CO2 (g) + 4 H2 (g) 
 
é de 
 
a) 0,030. 
b) 0,046. 
c) 0,230. 
d) 0,430. 
e) 1,150. 
 
Questão 26) 
As reações I e II encontram-se representadas pelas equações: 
 
I. H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) K1 = 1,6 
II. FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K2 = 0,67 
 
Para a reação Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g), pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio, 
K3, é: 
 
a) 1,1. 
b) 0,9. 
c) 2,7. 
d) 2,4. 
 
Questão 27) 
Considere o equilíbrio químico abaixo e as seguintes concentrações iniciais: 
A + 2B C + 2D 
 

→
→
→
→
→

→

→

→

 
 
A 25 ºC, para 1 litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mol do reagente B foi consumido. 
Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação. 
 
a) 3 
b) 4 
c) 1/4 
d) 1/3 
 
Questão 28) 
Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes: 
 
 
 
Um experimento, realizado a 25 ºC, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 
0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação. 
 
a) 0,5 
b) 1 
c) 1,5 
d) 2 
 
Questão 29) 
Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2, em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação: 
 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 
 
As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na 
mesma temperatura, calcule a concentração de PCl5 nesse equilíbrio. 
 
a) 0,10 mol/L 
b) 0,20 mol/L 
c) 0,30 mol/L 
d) 0,40 mol/L 
e) 0,50 mol/L 
 
Questão 30) 
Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco fechado contendo água oxigenada à temperatura 
constante: 
 
H2O2 (aq) H2O (l) + O2 (g) 
 
A constante Kc desse equilíbrio é calculada pela expressão: 
 
a) [H2O (l)] / [H2O2 (aq)] 
b) [O2 (g)] / [H2O2 (aq)] 
c) [O2 (g) x [H2O2 (aq)] 
d) [O2 (g)] – [H2O2 (aq)] 
e) [H2O (l)] + (H2O2 (aq)] 
 
Questão 31) 
→

001
L mol / [C]L mol / [B]L mol / [A] 111 −−−
→

2
1
2
1
2
1
2
1
 
Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A(g) + 2 B(g) AB2(g), sob temperatura de 300 
K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em 
mols por litro é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 32) 
Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da 
constante. Esse fator é o(a) 
 
a) temperatura. 
b) pressão. 
c) concentração. 
d) volume. 
 
Questão 33) 
Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um reator de volume igual a 2 litros. Se 2 mols de 
O2(g) são injetados no reator contendo 7 mols de H2(g), e sabendo-se que o grau de equilíbrio em relação 
ao O2(g) é 50%, assinale o que for correto. 
 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) 
 
01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0,16. 
02. A concentração de água no equilíbrio é igual a 2 mol/L. 
04. O número de mols de H2(g) que reagiu é igual a 2. 
08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 mol/L. 
16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o volume do reator constante, deslocará o equilíbrio 
para o lado direito da reação descrita acima, no comando da questão. 
 
Questão 34) 
A reação entre hidrogênio e iodo no estado gasoso forma o gás iodeto de hidrogênio (HI). Em determinadas 
condições, essa reação foi realizada em recipiente fechado, atingindo o equilíbrio como ilustra o gráfico a 
seguir 
 
 
 
⎯⎯→⎯⎯
2
2
]B[]A[
]AB[

]AB[
]B[]A[
2
2
2
2
]B[]A[
]AB[
+
]AB[
]B[]A[
2
2+
2
2
]B[]A[
]AB[

 
Nessas condições, pode-se afirmar que as concentrações molares de H2 e I2 no sistema inicial são, 
respectivamente, 
 
a) [H2] = 0,08 mol.L
–1 e [I2] = 0,08 mol.L
–1. 
b) [H2] = 0,04 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
c) [H2] = 0,02 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
d) [H2] = 0,06 mol.L
–1 e [I2] = 0,08 mol.L
–1. 
e) [H2] = 0,08 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
 
Questão 35) 
Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) 
e 1,4 mol de HI (g), a 450 ºC. 
H2(g) + I2(g) 2 HI (g) 
 
Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, retornou ao estado de equilíbrio (estado II), 
na temperatura de 450 ºC. Com base nas informações, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49. 
II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 mol.L
–1. 
III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 mol.L–1. 
 
É correto o que se afirma: 
 
a) apenas em I.b) em I, II e III. 
c) apenas em III. 
d) apenas em I e II. 
e) apenas em II e III. 
 
 
 
II) Deslocamento de Equilíbrio 
 
 
 
Questão 36) 
Na história da química, um dos processos químicos mais conhecidos é o de Haber-Bosch. De forma 
simplificada, o intuito do processo é a obtenção da amônia a partir do nitrogênio gasoso, que é abundante 
na atmosfera. Tal processo pode ser representado pela equação química a seguir. 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
A constante de equilíbrio Kp, na temperatura de 300 K, é igual a 4,3 10–3, e a reação é exotérmica. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A variação da entalpia associada à reação tem valor positivo. 
b) A 300 K e a baixas pressões, a reação no equilíbrio tende a formar mais produtos que reagentes. 
c) O abaixamento da temperatura de reação desloca o equilíbrio para a formação da amônia, mas diminui 
a velocidade de reação. 
d) O abaixamento da temperatura de reação diminui a energia de ativação do fenômeno, tornando o 
processo mais lento. 
e) A mudança de pressão sobre o sistema faz com que haja deslocamento do equilíbrio, transformando o 
valor da constante de equilíbrio Kp. 
→

 
 
Questão 37) 
As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior 
importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão 
de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a 
rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a 
partir de NH3 é: 
 
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), com . 
 
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o): 
 
a) volume do sistema. 
b) pressão sobre o sistema. 
c) concentração de água. 
d) temperatura do sistema. 
 
Questão 38) 
Geralmente no verão, as cascas dos ovos de galinha, cuja constituição química principal é carbonato de 
cálcio, tendem a ficar mais finas. Isso está relacionado à maior eliminação de gás carbônico, através da 
respiração, cuja frequência é aumentada para resfriar seu corpo, pois elas não transpiram. 
A compreensão do fenômeno descrito pode ser feita a partir dos seguintes equilíbrios químicos: 
 
Ca2+(aq) + CO3
2–(aq) CaCO3(s), 
CO3
2–(aq) + H2O(l) HCO3
–(aq) + OH–(aq), 
HCO3
– (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH
–(aq), 
H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l). 
 
Considerando-se essas informações, pode-se dizer que, para se evitar que as cascas dos ovos das galinhas 
diminuam de espessura no verão, é recomendado alimentar essas aves com: 
 
a) água enriquecida de gás carbônico; 
b) água com cloreto de sódio; 
c) ração com baixo teor de cálcio; 
d) água com vinagre. 
 
Questão 39) 
A reação química de esterificação consiste em uma reação reversível entre um ácido carboxílico e álcool, 
com eliminação de água, e a reação inversa é a hidrólise. 
 
 
 
Com base na reação química esquematizada acima, analise os itens I a IV apresentados abaixo. 
 
I. Variando a proporção ácido/álcool, isto é, adotando excesso de um dos reagentes, é possível deslocar o 
equilíbrio da reação química. 
II. Os fatores que influenciam a reação química de esterificação são o excesso de um dos reagentes e o 
uso de catalisadores, como o H2SO4 e HCl. 
III. Os catalisadores provocam a diminuição do rendimento na reação de esterificação. 
IV. A utilização de ácidos minerais como catalisadores é uma desvantagem, pois têm potencial para 
provocar a corrosão de equipamentos metálicos. 
 
kJ/mol 950H −=
 
Após ler os itens acima, classifique-os em verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que apresenta 
a sequência de CORRETA. 
 
a) V, V, V e F 
b) F, V, V e F 
c) F, F, V e F 
d) V, V, F e V 
e) V, F, F e V 
 
Questão 40) 
A crescente contaminação ambiental pelas indústrias tem sido combatida com o desenvolvimento de novas 
técnicas de tratamento de efluentes tóxicos. O processo Fenton, conforme reação 1 a seguir, é um dos 
procedimentos utilizados no tratamento de efluentes orgânicos. 
 
Reação 1: Fe2+(aq) + H2O2(aq) Fe
3+(aq) + OH–(aq) + OH (aq) k = 76 (mol L–1) –1 s–1 
 
Na reação 1, há a formação de OH (radical hidroxila) com potencial oxidante superior ao H2O2. Assim, a 
eficiência deste processo se dá pela produção de OH , capaz de oxidar uma ampla variedade de compostos 
orgânicos gerando CO2, H2O e íons inorgânicos provenientes de heteroátomos. Além da reação 1, é 
possível ocorrer a reação 2, em que há a formação de HO2 , que, por sua vez, é um oxidante menos reativo 
que o OH , diminuindo assim a eficiência do processo Fenton. 
 
Reação 2: H2O2(aq) + OH (aq) HO2 (aq) + H2O(l) k = 2,7 x 10
7 (mol L–1)–1 s–1 
 
Considerando as reações químicas envolvidas e os fatores que podem influenciar na eficiência do processo 
e com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico cinética química e eletroquímica, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Na Reação 1, Fe2+ é o agente oxidante e H2O2 é o agente redutor. 
b) A eficiência do processo Fenton é maior em meio básico (alcalino). 
c) O excesso de H2O2 em relação a Fe
2+ diminui a eficiência do processo Fenton. 
d) Sendo a Reação 1 de segunda ordem, e a concentração de Fe2+ e de H2O2 iguais a 2,0 mol L
–1, a 
velocidade será de 504 mol L–1 s–1. 
e) A molecularidade de cada uma das equações químicas, reações 1 e 2, é 4. 
 
Questão 41) 
A amônia é amplamente utilizada na produção de fertilizantes e também é utilizada como precursor para a 
produção de diversos polímeros. A formação da amônia a partir da reação entre hidrogênio e nitrogênio é 
uma reação química industrial importante, representada abaixo: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
Essa reação (direta) possui um kJ/mol e é normalmente realizada utilizando-se um excesso de 
hidrogênio. 
 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que: 
 
01. a reação direta é endotérmica e a reação inversa é exotérmica. 
02. a remoção de amônia do sistema deslocará o equilíbrio para a direita, no sentido de formação dos 
produtos. 
04. o aumento da temperatura favorecerá o processo de produção de amônia. 
08. a redução na pressão do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda. 
16. a adição de hidrogênio em excesso ao sistema favorecerá a reação de formação dos reagentes. 
32. a presença de um catalisador reduzirá o tempo necessário para que a reação atinja o equilíbrio. 
→ •
•
•
•
•
• → •
46,2H −=
 
64. ao iniciar a reação, sua velocidade é reduzida gradativamente até que seja atingido o equilíbrio e, 
então, passa a ocorrer a variação nas concentrações de produtos e reagentes. 
 
Questão 42) 
Sabendo que o valor da constante de equilíbrio para a reação abaixo é 794 a 298K e 54 a 700K, assinale o 
que for correto. 
 
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
 
01. A formação de HI(g) é mais favorecida a uma temperatura mais baixa. 
02. A mudança na pressão exercida sobre o sistema não altera a composição no equilíbrio. 
04. A adição de H2(g) ao sistema diminui a quantidade de I2(g) no equilíbrio. 
08. A adição de um catalisador ao sistema aumenta a quantidade de HI(g) no equilíbrio. 
16. O aumento do volume do recipiente aumenta a quantidade de HI(g) no equilíbrio. 
 
Questão 43) 
O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse 
souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local 
(temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A 
reação química que ocorreé demonstrada pela equação química abaixo: 
 
 
 
 
Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise 
as proposições. 
 
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele 
será azul. 
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada. 
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
Questão 44) 
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em 
radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio 
aquoso estabelece o seguinte equilíbrio: 
 
BaSO4 (s) Ba
2+(aq) + SO4
2–(aq) 
 
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente 
eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas 
primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até 
mesmo a morte. 
 
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. 
Disponível em: www.unifesp.br. 
Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado). 
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essas suspensão em 
 
a) água destilada. 
b) soro fisiológico. 
c) solução de cloreto de bário, BaCl2. 
d) solução de sulfato de bário, BaSO4. 
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
 
Questão 45) 
Ambientalistas do mundo todo tem alertado sobre os perigos do aquecimento global e a emissão de gás 
carbônico na atmosfera. O derretimento das calotas polares e o processo de branqueamento dos corais tem 
sido usados como parâmetros para acompanhar este fenômeno. 
O motivo para o branqueamento dos corais está diretamente ligado à temperatura das águas. Quando ficam 
em regiões mais quentes, as algas alojadas em pequenos poros existentes nos corais começam a produzir 
substâncias químicas tóxicas ao coral. Para se defender, o cnidário expulsa as algas, expondo o 
exoesqueleto branco de carbonato de cálcio. 
 
 
Branqueamento de corais na costa australiana. 
Fonte: https://www.biologiatotal.com.br/ 
blog/o+branqueamento+dos+corais-341.html 
 
O carbonato de cálcio do exoesqueleto dissolve-se em contato com a água e com o gás carbônico 
dissolvido. Tal dissolução do carbonato de cálcio fragiliza a base que os corais utilizam para se fixar, 
provocando a morte. A equação química em equilíbrio deste fenômeno é mostrada a seguir: 
 
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca
2+ (aq) + 2HCO3
– (aq) 
 
Levando em consideração a equação acima, marque a alternativa correta relacionada com os fatores que 
afetam o equilíbrio desse bioma. 
 
a) Um aumento da temperatura global, incluído a do oceano, desloca o equilíbrio para a esquerda. 
b) Uma diminuição da temperatura dos oceanos favorece a dissolução do CaCO3(s). 
c) A dissolução do CaCO3(s) não afeta a vida marinha. 
d) Um aumento na emissão de CO2 na atmosfera e sua dissolução na água do mar provoca dissolução de 
mais CaCO3(s). 
e) O aquecimento global não compromete o equilíbrio deste bioma. 
 
 
Questão 46) 
Considere a reação seguinte no equilíbrio: 
 
HCO–3(aq) + H
+(aq) CO2(g) + H2O(l). 
 
Para aumentar a produção de água, com a temperatura constante, deve-se 
 
a) acrescentar CO2. 
b) retirar parte do HCO–3(aq). 
c) acrescentar um catalisador. 
d) acrescentar um pouco de HCl. 
 
Questão 47) 
A amônia é um gás incolor, bastante tóxico que se dissolve em água. Além disso, é um gás corrosivo, que 
na presença de umidade, age principalmente no sistema respiratório. Sua inalação causa tosse, dificuldade 
respiratória, edema pulmonar, retenção de urina, irritação dos olhos, entre outras. Em altas concentrações, 
se não for possível sair rapidamente do local, a vítima pode chegar até a morte. 
 
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
 
A amônia é uma substância de grande importância também para a indústria química. Um exemplo é seu 
papel na produção de fertilizantes nitrogenados, refletindo-se em grande aumento de produtividade na 
agricultura. 
 
Considerando-se essa informação, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) O borbulhamento de amônia em água produz solução aquosa com pH menor que 7. 
( ) Aumentando a concentração da amônia, o deslocamento do equilíbrio irá no sentido dos reagentes e 
diminuindo a concentração de N2(g) o deslocamento ocorrerá também no mesmo sentido. 
( ) Uma mistura contendo 280,0g de N2(g) e 100,0g de H2(g) contém excesso de N2(g). 
( ) Aumentando a pressão do sistema em equilíbrio, haverá o deslocamento para direita favorecendo a 
síntese de amônia. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
 
01) V V F F 
02) V F F V 
03) F V V F 
04) F F V V 
05) F V F V 
 
Questão 48) 
Nas condições ambientes, a amônia é um gás incolor e bastante irritante, podendo causar sérios problemas 
respiratórios. O processo mais utilizado para sua obtenção é o Haber-Bosch, que ocorre a altas pressões e 
temperaturas. Considere a reação de decomposição da amônia abaixo: 
 
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) = +91,8 kJ 
 
Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. Um aumento da pressão nessa reação desloca o equilíbrio para a direita. 
II. Diminuindo a temperatura, o equilíbrio será deslocado para o reagente. 
III. A reação de formação da amônia ocorre com liberação de calor. 
→
 H
 
 
Está (ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) III, apenas 
b) II, apenas 
c) I e III, apenas 
d) I e II, apenas 
e) II e III, apenas 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 49 
A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, 
muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas 
ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. Os custos ambientais e humanos do 
desenvolvimento da técnica, da ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de desastres 
contemporâneos como AIDS, Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos 
agrotóxicos, entre outros. 
(Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a sociedade de risco. 
Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.) 
 
Questão 49) 
Em consonância com o texto III, a prática de adição de biodiesel ao diesel é considerada um ato de 
ponderação sobre os custos ambientais e humanos com o propósito de reduzir a emissão de gases tóxicos 
na atmosfera proveniente da queima de combustível automotor. A queima de diesel libera para a atmosfera 
compostos à base de enxofre, como SO2, e, por meio de reações secundárias desse composto, há a 
formação de H2SO4. Se a adição de biodiesel ao diesel, por um lado, reduz a emissão de compostos à base 
de enxofre, por outro, pode aumentar a formação de outros compostos orgânicos, como os aldeídos. 
Considerando um sistema fechado contendo os compostos mencionados oriundos da queima da mistura 
biodiesel e diesel e com base nos conhecimentos sobre reações químicas, cinética e nomenclatura, assinale 
a alternativa correta. 
 
a) Na reação SO2(g) + O2(g) SO3(g), a compressão da mistura favorecerá menor produção de 
SO3(g). 
b) Na reação SO2(g) + O2(g) SO3(g), o uso decatalisador aumenta o rendimento da reação. 
c) Reações de redução de aldeídos resultam na formação de ácidos carboxílicos. 
d) A reação entre SO2(g) com água tem como produto H2SO4. 
e) A acroleína é um aldeído de fórmula C3H4O que contém grupo vinílico. 
 
Questão 50) 
Considere o equilíbrio químico representado por 
C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g) 
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da ____________, com a diminuição da 
____________ e não se altera pela adição de ____________. 
 
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: 
 
a) temperatura – pressão – catalisador. 
b) temperatura – pressão – CO2 (g). 
c) pressão – temperatura – catalisador. 
d) pressão – temperatura – CO2 (g). 
e) pressão – temperatura – C (s). 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 51 
2
1 →

2
1 →

H
 
Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos 
produtos artificiais. 
São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, 
denominadas reações de esterificação. 
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, 
reagimos o ácido etanoico com butan-1-ol: 
 
CH3–COOH(l) + HO–CH2–CH2–CH2–CH3(l) 
 ácido etanoico butan-1-ol 
 CH3–COO–CH2–CH2–CH2–CH3(l) + H2O(l) < 0 
 etanoato de n-butila 
 
Questão 51) 
A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto, em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio 
químico. 
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio 
 
a) da diminuição da concentração do butan-1-ol. 
b) do aumento da concentração do ácido etanoico. 
c) da adição de um catalisador. 
d) do aumento da temperatura. 
e) do aumento da pressão. 
 
Questão 52) 
O processo conhecido como Haber-Bosch de produção de amônia envolve a seguinte reação reversível, a 
uma dada T e P sem uso de catalisador: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = –286 kJ 
Deseja-se alterar o equilíbrio de maneira a beneficiar a produção de amônia. Pode-se realizar esta 
modificação no processo através 
 
a) do aumento da temperatura e de redução da pressão. 
b) do aumento da temperatura e do aumento da pressão. 
c) da redução da temperatura e de redução da pressão. 
d) da redução da temperatura e do aumento da pressão. 
e) da redução da temperatura e da adição de catalisador. 
 
Questão 53) 
O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos pulmões, entra em contato com a hemoglobina 
(Hem) do sangue, dando origem à oxiemoglobina (HemO2), que é responsável pelo transporte de O2 até as 
células de todo o organismo. O equilíbrio químico que descreve esse processo pode ser representado 
simplificadamente pela equação química abaixo. 
 
Hem (aq) + O2 (g)  HemO2 (aq) 
 
À medida que uma pessoa se desloca para locais de __________ altitude, a quantidade e a pressão parcial 
de O2 no ar vai __________ e esse equilíbrio vai se deslocando para a __________. Em função disso, a 
pessoa sente fadiga e tontura, e pode até morrer em casos extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais 
hemoglobina; esse processo, porém, é lento e somente se conclui depois de várias semanas de 
“ambientação” da pessoa com a altitude. É interessante notar que os povos nativos de lugares muito altos, 
como o Himalaia, desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de hemoglobina mais elevadas que a 
dos habitantes à beira-mar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem, por exemplo, aos jogadores de 
futebol da Bolívia, em relação aos seus adversários estrangeiros, quando disputam uma partida na cidade de 
La Paz, a mais de 3.600 m de altitude. 
→

→
 H
→
 fH
 
 
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente, as lacunas acima. 
 
a) maior – aumentando – esquerda 
b) maior – diminuindo – esquerda 
c) menor – diminuindo – esquerda 
d) menor – diminuindo – direita 
e) maior – aumentando – direita 
 
Questão 54) 
Ao que tudo indica, as lentes fotossensíveis foram inventadas nos laboratórios da empresa Corning Glass 
Works Inc. em 1996. Elas têm a propriedade de escurecer na presença do sol e retornar às condições 
primitivas em ambiente coberto. Atente para os seguintes fenômenos: 
 
I. deslocamento do equilíbrio; 
II. reação de oxidorredução; 
III. efeito fotoelétrico; 
IV. efeito termoiônico; 
V. ação de indicador. 
 
Correspondem a fenômenos que ocorrem nas lentes fotossensíveis somente os itens 
 
a) II e IV. 
b) I e II. 
c) IV e V. 
d) III e V. 
 
Questão 55) 
A síntese da amônia (NH3) foi desenvolvida pelo químico alemão Fritz Haber (1868-1934), utilizando um 
sistema fechado, pela seguinte reação química: 
 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) H = –46,1 kJ/mol 
 
No princípio de deslocamento de equilíbrio, de acordo com as Leis de Le Chatelier, o aumento na produção 
de gás amoníaco (NH3) é otimizado 
 
a) pela retirada de gás amoníaco do sistema. 
b) pela diminuição da pressão do sistema. 
c) pelo aumento da temperatura do sistema. 
d) pela diminuição da concentração de gás nitrogênio do sistema. 
 
Questão 56) 
Considere as seguintes reações: 
 
(1) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g), K = 0,105 
(2) H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g), K = 50 
 
Comparando as duas reações acima, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Na reação 1, a reação direta é favorecida, enquanto que, na reação 2, a reação inversa é favorecida. 
II. A adição de H2 (g) nas reações 1 e 2 irá favorecer as reações inversas 1 e 2. 
III. Um aumento de pressão irá favorecer a reação direta na reação 1 e a reação inversa na reação 2. 
IV. Na reação 1, a reação inversa é favorecida, enquanto que, na reação 2, a reação direta é favorecida. 
→

→

 
V. A adição de H2 (g) nas reações 1 e 2 irá favorecer as reações diretas 1 e 2. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) IV e V. 
d) I, II e III. 
e) I, III e V. 
 
Questão 57) 
Até o final do século XIX, o nitrogênio era obtido a partir de sais, como o NaNO3, ou de excrementos de 
aves. Ele reage com o gás hidrogênio para formar a amônia, um dos principais produtos comercializados no 
mundo. À temperatura ambiente, no entanto, a reação é muito lenta, influenciando no seu rendimento. 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) = – 92,2 KJ/mol 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma solução que aumentaria a produção da amônia: 
 
a) Aumentar o volume do sistema. 
b) Diminuir a concentração de gás hidrogênio. 
c) Diminuir a pressão. 
d) Aumentar a temperatura. 
e) Diminuir a temperatura. 
 
Questão 58) 
Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em 
meio aquoso: 
 
2 IO3
–(aq) + 10Br–(aq) + 12 H+ (aq) I2(s) + 5 Br2(aq) + 6 H2O(l) K = 1 10
19 
 
a) A reação não pode acontecer no sentido direto, pois são formados dois halogênios, I2(s) e Br2(aq), 
ambos oxidantes. 
b) O aumento do pH do meio reacional desloca o equilíbrio para produção de mais iodo molecular sólido, 
Br2(aq) e água. 
c) A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo 
molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação 
tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos. 
d) A reação não está em equilíbrio, ou seja, se processa apenas em um único sentido, pois a constante de 
equilíbrio é muito elevada. 
e) A adição de iodo sólido ao sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o 
pH do meio reacional.Questão 59) 
Considere o seguinte equilíbrio: 
 
H3O
+(aq) + Cl–(aq) H2O(l) + HCl(g) = –75 kJ mol
–1 
 
É INCORRETO afirmar: 
 
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a direita. 
b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é deslocado para a direita. 

o
)Cº25(fH

→

0H
 
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a 
esquerda. 
 
Questão 60) 
Analise o seguinte trecho: 
 
“Não desejava, entretanto, cavar rio e terra para achar pepitas de ouro.” 
(GONÇALVES, David. Sangue verde. 
São Paulo: Sucesso Pocket, 2014. p. 114-115.) 
 
 O cianeto de sódio (NaCN) é muito utilizado na extração do ouro. Ele facilita a oxidação do ouro e a sua 
solubilização. Para evitar a liberação de ácido cianídrico (HCN), que é um gás muito tóxico, essa etapa do 
processo é feita em meio alcalino. 
 
Uma provável reação para essa etapa é descrita a seguir: 
 
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O 4NaAu(CN)2 + 4NaOH 
 
Em seguida, a recuperação do ouro (redução) é feita por precipitação através da adição de zinco em pó. 
 
Assinale a única alternativa correta com relação às afirmações anteriormente expostas: 
 
a) O zinco funciona como um agente oxidante. Pode-se então dizer que seu potencial de redução será 
menor que o do ouro. 
b) O aumento da concentração de OH– desloca para a direita o equilíbrio da reação: 
HCN H+ + CN–. 
c) Considerando-se apenas o potencial padrão de redução, o cobre não pode ser usado como substituto do 
zinco. Dados: potencial padrão de redução do 
Cu2+/Cu é de 0,34V e do Au3+/Au de 1,50V. 
d) A partir da reação dada, pode-se afirmar que com 122,5 mg de NaCN é possível formar 680 mg de 
NaAu(CN)2. 
 
 
Questão 61) Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = –22 kcal; assinale a 
alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. 
 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
 
Questão 62) A produção industrial de ácido sulfúrico ocorre em um processo que se inicia com a oxidação 
do enxofre em ambiente de ar seco, produzindo SO2. Este, por sua vez, é oxidado em presença de um 
catalisador, o pentóxido de vanádio (V2O5), formando SO3. Finalmente, o SO3 é combinado com água 
formando H2SO4, em uma reação reversível. Esse processo produz o ácido sulfúrico com uma concentração 
de 95%, que pode ser aumentada. As reações exotérmicas que ocorrem no processo podem ser 
representadas pelas equações a seguir: 
 
S(s) + O2(g) SO2(g) 
SO2(g) + O2(g) SO3(g) 
→
→

→

2
1 →

 
SO3(g) + H2O(g) H2SO4(aq) 
 
De acordo com o exposto, o aumento da concentração final de ácido sulfúrico ocorre quando há 
 
a) trabalho com pressões reduzidas. 
b) aumento da temperatura do processo. 
c) redução do volume do sistema. 
d) aumento da quantidade de pentóxido de vanádio. 
e) realização do processo em sistema fechado. 
 
 
Questão 63) Em uma dada temperatura, foram colocados 50,0 mols do gás colorido NO2, em um balão de 
10 litros. O gás dimeriza, produzindo um gás incolor (N2O4), estabelecendo um estado de equilíbrio, num 
processo exotérmico. O gráfico ilustra o sistema descrito, a 300 K. 
 
 
 
Analisando o gráfico, assinale a afirmativa FALSA: 
 
a) A concentração do gás colorido – NO2(g) – no equilíbrio é de 1,0 mol.L
–1. 
b) O valor da constante de equilíbrio, a 300K, para o sistema químico, é igual a 2. 
c) A intensidade da cor diminui, no estado de equilíbrio, com um resfriamento do sistema. 
d) Um balão menor, conservando-se as mesmas condições anteriores, ficaria mais colorido. 
 
Questão 64) 
A amônia é um dos compostos de maior importância do mercado, muito usado em refrigeração, na 
agricultura como fertilizante na forma de uréia, em produtos de limpeza e em solução aquosa se comporta 
como uma base. É um gás tóxico quando inalado. Recentemente, houve um vazamento de amônia em um 
frigorífico de peixes em Santa Clara D’Oeste, no estado de São Paulo, causando intoxicação em vários 
funcionários por inalação de amônia. A fabricação da amônia representa uma boa ilustração para os 
princípios do equilíbrio químico. 
 
Dada a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), qual das alterações seguintes fará variar a constante de 
equilíbrio? 
 
a) Adição de catalisador. 
b) Aumento da concentração de NH3(g). 
c) Aumento de temperatura. 
d) Aumento da pressão. 
e) Aumento da concentração de N2(g). 
 
 
Questão 65) Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico (H2C2O4), como acelga, 
soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca2+ pelo intestino. 
Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir: 
 
 
→

→

Ca2+(aq) + C2O4
2-(aq) CaC2O4(s) 
Forma
assimilável
Forma 
não-assimilável
 
 
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do 
não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque 
 
a) o ácido oxálico reage com os íons , deslocando o equilíbrio para os produtos. 
b) o ácido oxálico dissolve o CaC2O4(s), deslocando o equilíbrio para os reagentes. 
c) o aumento da concentração dos íons oxalato ( ) desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de 
CaC2O4(s). 
d) o aumento da concentração íons ( ) desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de 
Ca2+(aq). 
 
 
Questão 66) O Princípio de Le Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção 
que contrabalance ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. 
Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. 
 
 
 
 
 
Assinale a alternativa correta que apresenta uma ação sobre o sistema que favorece a formação da solução 
de cor rosa. 
 
a) Adição de cloreto de sódio aquoso. 
b) Aumento da temperatura. 
c) Diminuição da concentração de água 
d) Diminuição da concentração de íons Cl- 
 
 
Questão 67) Dado o sistema em equilíbrio representado pela equação química 
 
2 CO(g) + O2 (g) 2 CO2 (g) H
0 = –566 kJ, 
 
as perturbações nas condições de equilíbrio, sem provocar a mudança de estado das substâncias, ocorrem 
da seguinte maneira: 
 
I. aumentando-se a pressão total; 
II. diminuindo-se a temperatura. 
 
Em relação ao sentido em que se deslocará o equilíbrio em cada uma das perturbações acima, pode-se 
afirmar que: 
 
a) em ambos os casos, o sentido de deslocamento do equilíbrio é da esquerda para a direita. 
b) em ambos os casos, não ocorre deslocamento do equilíbrio. 
c) o sentido de deslocamento do equilíbrio é da direita para a esquerda em (I) e da esquerda para a direita 
em (II). 
d) o sentido de deslocamento do equilíbrio é da esquerda para a direita em (I) e da direita para a esquerda 
em (II). 
e) em ambos os casos, o sentido de deslocamento do equilíbrio é da direita para a esquerda. 
 
Questão 68) 
(aq)
2
4O2C
−
(aq)
2
4O2C
−
(aq)
2
4O2C
−
( )   
Azul Incolor R 
 
osa
lOHaqCoClaqClaqOHCo )(6)()(4)( 2
2
4
2
62
++
+⎯→⎯
⎯⎯
−+
reta)(reação dical.molΔΗ 1120 −+=
→

 
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre 
sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, 
representadapela seguinte reação química: 
 
CO2(aq) + H2O(l) H
+(aq) + HCO–3(aq) 
 
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do 
pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere 
as seguintes afirmações: 
 
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com 
H2O se desloca para a esquerda. 
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2, com o que a reação deste com H2O se 
desloca para a esquerda. 
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O 
se desloca para a direita. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Questão 69) 
(CoCl4)
2− (s) + 6H2O(l) [Co(H2O)6]
2+ (aq) + 4Cl− (aq) Hº = −504kJ 
 
As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de 
aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao 
serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio 
químico representado pela equação química. 
 
A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar: 
 
a) A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4)
2−. 
b) A formação do cátion [Co(H2O)6]
2+ indica a presença de ar isento de umidade. 
c) O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa. 
d) As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água. 
e) A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 70 
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de 
Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1): 
 
 
Questão 70) 
O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após 
uma perturbação do equilíbrio no tempo t1. 
→

→

.)mol/L(105,0Kc 
 e mol/kJ16Gº ,mol/kJ92ºH
(1) )g(2NH )g(H3)g(N
28
322
=
−=−=
+ →
 
 
De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por 
a) aumento da pressão total. 
b) adição de NH3(g). 
c) aumento da temperatura. 
d) adição de H2(g). 
 
GABARITO: 
1) Gab: [H2O] = 0,0714 
 
2) Gab: B 
 
3) Gab: B 
 
4) Gab: B
 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: A 
 
7) Gab: E 
 
8) Gab: E 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: VVFVF 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: C 
 
16) Gab: B 
 
17) Gab: E 
 
18) Gab: D 
 
19) Gab: 05 
 
 
20) Gab: D 
 
21) Gab: A 
 
22) Gab: A 
 
23) Gab: C 
 
24) Gab: B 
 
25) Gab: B 
 
26) Gab: D 
 
27) Gab: D 
 
28) Gab: B 
 
29) Gab: E 
 
30) Gab: B 
 
31) Gab: A 
 
32) Gab: A 
 
33) Gab: 12 
 
34) Gab: D 
 
35) Gab: A 
 
36) Gab: C 
 
37) Gab: A 
 
38) Gab: A 
 
39) Gab: D 
 
40) Gab: C 
 
41) Gab: 42 
 
42) Gab: 07 
 
43) Gab: A 
 
44) Gab: E 
 
45) Gab: D 
 
46) Gab: D 
 
 
47) Gab: 05 
 
48) Gab: E 
 
49) Gab: E 
 
50) Gab: A 
 
51) Gab: B 
 
52) Gab: D 
 
53) Gab: B 
 
54) Gab: B 
 
55) Gab: A 
 
56) Gab: C 
 
57) Gab: D 
 
58) Gab: C 
 
59) Gab: D 
 
60) Gab: B 
 
61) Gab: D 
 
62) Gab: C 
 
63) Gab: D 
 
64) Gab: C 
 
65) Gab: C 
 
66) Gab: D 
 
67) Gab: A 
 
68) Gab: D 
 
69) Gab: E 
 
70) Gab: D