Termoquímica e Cinética Química 1

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 2º ano Disciplina: Química 
Título: Termoquímica 2 e Cinética Química 1 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 17/09/2020 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 (FUVEST-SP) O besouro-bombardeiro espanta seus 
predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, 
em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de 
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas,que 
promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) 
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, 
considerando-se os processos: 
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H0 = +177 kJ ∙ mol−1 
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H0 = +95 kJ ∙ mol–1 
H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ∆H0 = +286 kJ ∙ mol–1 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no 
organismo do besouro é 
(A) −558 kJ ∙ mol−1. 
(B) −204 kJ ∙ mol−1. 
(C) +177 kJ ∙ mol−1. 
(D) +558 kJ ∙ mol−1. 
(E) +585 kJ ∙ mol−1. 
 
2 (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veí culos 
automotores, em seu cano de escape para redu ção da poluição 
atmosférica, ocorrem várias reações químicas, e uma das mais 
impor tantes é: 
1 CO(g) + 1/2 O2(g) → 1 CO2(g) 
Dado que as entalpias das reações abaixo são: 
1 C(grafita) + 1/2 O2(g) → 1 CO(g) ∆H = −26,4 kcal 
1 C(grafita) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H = −94,1 kcal, 
pode-se afirmar que a reação inicial é: 
(A) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 
(B) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. 
(C) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. 
(D) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. 
(E) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 
 
3 (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi 
consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi 
transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação será: 
(A) 0,8 mol/min. 
(B) 0,4 mol/min. 
(C) 0,05 mol/min. 
(D) 0,6 mol/min. 
(E) 0,3 mol/min. 
 
4 (UFMG) Analise o gráfico abaixo, em que está representada 
a variação da concentração de um reagente em função do tempo 
em uma reação química. 
 
Considerando-se as informações desse gráfico, é correto 
afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a velocidade 
média de consumo desse reagente é de: 
(A) 0,200 (mol/L)/min. 
(B) 0,167 (mol/L)/min. 
(C) 0,225 (mol/L)/min. 
(D) 0,180 (mol/L)/min. 
 
5 (UNICAMP-SP) Amostras de magnésio foram colo cadas 
em soluções de ácido clorídrico em diversas concen trações e 
temperaturas, havendo total dis solu ção do metal e 
desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os 
resultados expostos na tabela a seguir: 
 
(A) Em qual caso a taxa de desenvolvimento média da reação 
foi maior? 
(B) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de H2(g)? 
Mostre como você chegou a essas conclusões. 
1 Mg(s) + 2 HCl(aq) → 1 MgCl2(aq) + 1 H2(g) 
 
BOM ESTUDO! 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: Envie a resolução de cada questão no 
gabarito (Cartão resposta) descrevendo o seu raciocínio e/ou 
cálculo. 
 
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