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Questão 1/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Um cilindro contém 12L de oxigênio a 20ºC e 15 atm. A temperatura é aumentada para 35ºC e o volume, reduzido para 8,5L. Qual é a pressão final do gás? Suponha que o gás seja ideal. Assinale a alternativa correta: A 12 atm B 22,3 atm Você assinalou essa alternativa (B) C 45 atm D 67 atm Questão 2/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Sabendo do princípio das trocas de calor, um estudante pretende determinar o calor específico de um cilindro metálico. Para isso realiza um experimento utilizando um calorímetro contendo 98 g de água a temperatura de 20 oC. Nele é inserido o cilindro metálico de 27 g que se encontra a 85 oC. Depois de fechado, após alguns minutos, o equilíbrio térmico da mistura dentro do calorímetro é atingido, marcando o valor de 24 oC. Determine o calor específico do cilindro metálico e assinale a alternativa correta. A O cilindro é de chumbo com calor específico de 0,031 cal/g.oC B O cilindro é de ouro com calor específico de 0,032 cal/g.oC C O cilindro é de ferro com calor específico de 0,11 cal/g.oC D O cilindro é de Alumínio com calor específico de 0,22 cal/g.oC Você assinalou essa alternativa (D) Questão 3/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Quatro recipientes contém o mesmo gás ideal confinado, nas seguintes configuração de pressão, volume e temperatura. Qual gás que contém maior número de moles? A pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 300 K B pressão 2 atm; volume 1 L e temperatura 300 K C pressão 1 atm; volume 2 L e temperatura 200 K Você assinalou essa alternativa (C) D pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 600 K Questão 4/10 - Física - Termodinâmica e Ondas A temperatura de 5kg de N2 gasoso sobe 10ºC a 130ºC. Determine a quantidade de calor necessário para isto. Os calores específicos do gás N2 cp=0,248 kcal/kgK e cv=0,177 kcal/kgK Assinale a alternativa correta: A 100kcal B 149kcal Você assinalou essa alternativa (B) C 209kcal D 342kcal Questão 5/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Em um processo isobárico, a temperatura de 5kg de N2 gasoso sobe 10ºC a 130ºC. Determine a quantidade de calor necessário para isto. Os calores específicos do gás N2 cp=0,248 kcal/kgK e cv=0,177 kcal/kgK Assinale a alternativa correta: A 100kcal B 149kcal Você assinalou essa alternativa (B) C 209kcal D 342kcal Questão 6/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Um mol de O2 (supondo gás ideal), se expande a temperatura constante de 310 K, de um volume inicial Vi = 12 L até um volume final Vf = 19 L. Qual o trabalho realizado pelo gás ao se expandir? Assinale a alternativa correta: A 304 J B 567 J C 900 J D 1180 J Você assinalou essa alternativa (D) Questão 7/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Qual o trabalho realizado por um gás ao se expandir tendo volume inicial é de 3 litros e um final de 30 litros, sendo a pressão externa constante é de 2atm? Assinale a alternativa correta: A 1500J B 2340J C 4320J D 5470J Você assinalou essa alternativa (D) Questão 8/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Encontre o número de moles e o número de moléculas de um gás contido em um recipiente de volume igual a 1 cm3, com pressão de 100 Pa e temperatura de 220 K. Assinale a alternativa correta: A 5,47.10-8 moles; 3,29.1016 moléculas Você assinalou essa alternativa (A) B 6,46.10-8 moles; 5,29.1016 moléculas C 7,99.10-8 moles; 8,29.1016 moléculas D 8,77.10-8 moles; 9,29.1016 moléculas Questão 9/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Calcular o rendimento teórico máximo de uma máquina a vapor cujo fluído entra a 400 ºC e abandona 105 ºC. Assinale a alternativa correta: A 12,8 % B 34,8 % C 43,8 % Você assinalou essa alternativa (C) D 59,9 % Questão 10/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Uma quantidade de gás ideal passa por uma expansão que aumenta seu volume de V1 para V2 = 2.V1. A pressão final do gás é P2. O gás realiza mais trabalho sobre seu meio ambiente se a expansão ocorre a uma pressão constante ou a uma temperatura constante? A Pressão constante B Temperatura constante Você assinalou essa alternativa (B) C A mesma quantidade de trabalho é realizada em ambos os casos D Não há informações suficiente para decidir
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