Caráter Oxidante Dos Halogêneos

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Erick Jhones De Souza Martins 
2. Matrícula: 4840166 
3. Curso: Engenharia Elétrica 4. Turma: FLC19849EEA 
5. Disciplina: Laboratório 3: Química Experimental 
6. Tutor(a) Externo(a): Arthur Ferreira 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Caráter Oxidante Dos Halógenos 
2. Local: Laboratório Virtual ALGETEC 
3. Período: 16/05 a 27/06 
4. Semestre: SEMESTRE 2023/1 
5. Data: 24/06/2023 
 
INTRODUÇÃO 
Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais alcalinos (Família I 
A) que apresentam a tendência de doarem um elétron. Também reagem com os metais e os 
gases nobres (Família VIII A). 
 
OBJETIVOS 
• Verificar, experimentalmente, algumas propriedades dos halogênios; 
 
• Identificar a tendência oxidante dos halogênios. 
 
 
 
MATERIAIS 
-Tubos de ensaios 
-Capela De Exaustão 
-Reagentes 
-Pipeta de Pasteur 
-Béquer de 50ml 
 
 
 
 
 
 
METODOLOGIA 
Seguindo os conceitos apresentados no sumário teórico preparatório, utilizamos um béquer para 
armazenar cada solução, sendo que por teste utilizamos dois. Após armazenar uma solução 
diferente em cada um, utilizamos a pipeta de Pasteur e pipetamos 1ml de cada solução para 
colocar em um tubo de ensaio. Após isso, misturamos as soluções e observamos as reações que 
ocorrem em cada uma. Devido a questão de reatividade e eletronegatividade, diferentes soluções 
apresentam características de oxidação em relação à solução que está sendo misturada ao 
mesmo. 
 
FOTOS 
 
Legenda 
Solução de clorofórmio junto ao brometo de potássio apresentando 
característica heterogênea. 
 
Legenda 
Solução de ácido clorídrico junto ao hipoclorito de sódio apresentando 
característica heterogênea. 
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NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
Legenda Apresentação dos componentes básicos para atividade proposta. 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Todos os elementos do grupo dos halógenos formam moléculas diatômicas, por 
exemplo, F2, Cl2, Br2, I2. Possuem a característica comum, de apresentarem 7 elétrons 
na camada de valência (última camada eletrônica) a partir da configuração eletrônica 
(np5). Por isso, têm a tendência de ganhar um elétron. Por meio da ligação iônica, 
resultam num ânion monoatômico - íons monovalentes negativos (X-1) denominados de 
íons haleto. O cloreto de sódio (sal de cozinha) Na+Cl- é um exemplo. Seguindo este 
conceito, é possível concluir que em misturas onde se contém elementos do grupo dos 
halógenos existe uma probabilidade significativa do mesmo gerar uma reação de 
oxidação no outro elemento da solução, por aumento do Nox devido a perda de elétrons 
para formação de um octeto n 
REFERÊNCIAS 
Halogênios. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/halogenios/. Acesso em: 24 jun. 2023