Atividade do roteiro do experimento I laboratório virtual-1

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ATIVIDADE. 
• 1. Foi possível notar algum efeito nas placas após o uso das diferentes soluções
diferentes soluções? Descreva cada efeito observado, justificando através da
reatividade dos elementos e explique, com base nos seus conhecimentos, o
fenômeno ocorrido.
a) Zinco: 
• Efeito observado: A placa de zinco apresentou corrosão, com a formação de uma película 
branca na superfície. 
• Justificativa: O zinco é um metal mais reativo que o cobre e o ferro. Ao entrar em contato 
com a solução, ocorre uma reação de oxidação do zinco, onde ele perde elétrons e se 
transforma em íons de zinco (Zn2+). Esses íons reagem com os íons presentes na solução, 
formando um composto branco, que é a película branca observada na placa. 
b) Cobre: 
• Efeito observado: A placa de cobre não apresentou corrosão visível. 
• Justificativa: O cobre é menos reativo que o zinco, mas ainda é um metal que pode sofrer 
oxidação. No entanto, a camada de óxido formada na superfície do cobre é aderente e 
protetora, impedindo a corrosão adicional. Portanto, mesmo após o uso da solução, a placa 
de cobre não apresenta alterações visíveis. 
c) Ferro: 
• Efeito observado: A placa de ferro apresentou corrosão, com a formação de uma 
camada avermelhada de óxido na superfície. 
• Justificativa: O ferro é menos reativo que o zinco e o cobre, mas ainda pode sofrer 
oxidação. Ao entrar em contato com a solução, ocorre uma reação de oxidação do 
ferro,onde ele perde elétrons e se transforma em íons de ferro (Fe2+ ou Fe3+). Esses íons 
reagem com os íons presentes na solução, formando um composto avermelhado, que é a 
camada de óxido observada na placa. 
• Em resumo, os diferentes efeitos observados nas placas de zinco, cobre e ferro após o uso 
das diferentes soluções estão relacionados à reatividade dos elementos. O zinco, sendo 
mais reativo, sofre uma corrosão mais intensa. O cobre, sendo menos reativo, forma uma 
camada protetora que impede a corrosão adicional. Já o ferro, também menos reativo, 
apresenta corrosão com a formação de uma camada de óxido. 
• 2. Quais reações nas placas foram observadas por você durante o experimento?
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Explique.
• O Zinco, sendo mais reativo, sofre uma corrosão mais intensa. Por ele ser mais reativo que 
o cobre a reação espontânea é possível. 
• A placa de cobre não interage com a solução de sulfato de ferro ao ponto de ocorrer uma 
reação espontânea. O cobre, sendo menos reativo, forma uma camada protetora que 
impede a corrosão adicional. 
• O ferro sendo mais reativo não permite que os íons de sulfato (SO42+) se combinem com 
o cobre para formar sulfato de cobre. O ferro é menos reativo, apresenta corrosão com a 
formação de uma camada de óxido.
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