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· Conceito - Estudo da química dos processos biológicos que ocorrem em todos os organismos - Descreve e explica em termos moleculares todo o processo químico das células vivas - Estuda a estrutura e função de macromoléculas como proteína, carboidratos, lipídeos e ácidos nucléicos · Constituição organismos vivos - A vida depende de reações químicas que ocorrem dentro das células reações bioquímicas do metabolismo. - Constituição da matéria viva: água, sais minerais, vitaminas, proteínas, carboidratos, lipídios, ácidos nucléicos · Função da água no organismo - A água é fundamental para os seres vivos, atua com solvente orgânico [dissolver e encaminhar] para reações bioquímicas e determina as estruturas das macromoléculas que realizam estas reações. · Distribuição da água no organismo - Substância mais abundante na matéria viva e o teor varia entre espécies diferentes e dentro da mesma espécie: idade mais jovem, mais água no corpo: entre os sexos mais músculos, mais água no corpo. em função da atividade metabólica maior metabolismo, maior teor de água. Importância biológica relacionada com propriedades físicas e químicas da molécula. · Variação do teor de água · PF e PE da água ponto de fusão e ponto de ebulição · Funções da água BIOQUÍMICA Aula 3 – Água 2 - Transporte de substâncias; - Facilita reações químicas; - Termorregulação; - Lubrificante; - Reações de hidrólise; - Equilíbrio osmótico; - Equilíbrio ácido-base. · Estrutura da água - Estrutura molecular simples formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio H2O. [dipolo] · Ligação de hidrogênio - A água vai realizar a polarização entre suas moléculas, ou seja, quando uma molécula de água for se ligar a outra, a sua parte negativa se liga com a parte positiva da outra molécula - Na forma liquida as moléculas ficam desorganizadas - Na forma de gelo é possível observar uma estrutura cristalina, o que resulta em moléculas fixas · Água e ligação de hidrogênio - Pode ser feito entre moléculas de água ou entre biomoléculas [moléculas biológicas, com carbono em sua estrutura que ligado a ele há grupos funcionais] · Ligação de hidrogênio e importância biológica · A água é polar - Polar São aquelas substâncias que são polarizadas - Anfipáticas ou anfotérica se comportam como polar ou apolar em sua estrutura química · A água como solvente - É considerada um solvente universal [dissolve substâncias polares e hidrofílicas] - Seu caráter polar a torna um ótimo solvente para substâncias polares e iônicas (hidrofílicas) - Substância apolares são insolúveis em água (hidrofóbica) · Por que sais são dissolvidos em água? - Os solventes polares enfraquecem as forças de atração entre íons de cargas opostas, podendo manter os íons separados · Efeito hidrofóbico · Solubilidade de alguns gases na água · A água como solvente biológico · Os quatros tipos de ligações fracas (não-covalentes) entre biomoléculas e o solvente aquoso 1. Ponte de Hidrogênio 2. Interações Iônicas 3. Interações Hidrofóbicas 4. Interações de Van der Waals · Água e osmolaridade - Variação entre concentração de soluto e solvente - Isotônica mesma quantidade de soluto e solvente - Hipertônica se movimenta para fora da célula - Hipotônica se movimenta para dentro da célula · Água e difusão - Visa o equilíbrio osmótico · Ionização da água · Ácidos e bases - Os íons hidrônio e hidroxila participam de reações bioquímicas Ácido Doador de prótons ou aceptores de elétrons Base Aceptor de prótons ou doador de elétrons - A acidez relativa de um ácido pode ser comparada pela relação com a água a partir da constante de dissociação · Titulação ácido fraco mais base forte - É possível prever o pH de uma solução a partir das concentrações relativas de ácidos e bases - A força de um ácido pode ser avaliada a partir de sua constante de dissociação e pKa Se o ácido é forte O ácido conjugado é fraco Se a base é forte A base conjugada é fraca · Atuação como tampão - Solução-tampão é uma mistura formada por um ácido ou por uma base fracos inorgânicos e por um sal inorgânico que apresente o mesmo ânion do ácido ou o mesmo cátion da base. A principal característica de uma solução-tampão é o fato de seu pH manter-se praticamente inalterado, mesmo que acrescido de uma certa quantidade de solução contendo um ácido ou uma base forte - A hematopoiese (ou hemopoese) é processo pelo qual são formadas as células do sangue. Ela abrange todos os fenômenos relacionados com a origem, a multiplicação e a maturação de células primordiais ou precursoras das células sanguíneas. A porção celular do sangue é composta de eritrócitos, leucócitos e plaquetas. image4.png image5.png image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.png image14.png image15.png image16.png image17.png image18.png image19.png image20.png image21.png image22.png image23.png image24.png image25.png image26.png image27.png image28.png image29.png image30.png image31.png image32.png image1.png image2.png image3.png