FQA_2023_Lista Exercicios_Titulometria de Precipitação

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LISTA DE EXERCÍCIOS – TITULOMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
1) Uma alíquota de 25 mL de uma solução de Na2C2O4 (0,0311 mol L-1) foi titulada com uma solução de La(ClO4)3 (0,0257 mol L-1), precipitando oxalato de lantânio.
2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3(s) 
a) Que volume de La(ClO4) é necessário para atingir o ponto de equivalência? (RespostaV = 20,1 mL)
b) Encontre o pLa3+ quando forem adicionados 10,00 mL de La(ClO4)3. (Resposta: pLa3+ = 9,57)
c) Encontre o pLa3+ no ponto de equivalência. (Resposta: pLa3+ = 5,10)
d) Encontre o pLa3+ quando forem adicionados 25,00 mL de La(ClO4)3. (Resposta: pLa3+ = 2,60)
2) Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução de Na3[Co(CN)6] (0,0100 mol L-1) foi titulada com uma solução de Hg2(NO3)2 (0,0100 mol L-1), precipitando (Hg2)3[Co(CN)6]2. Determine o pCo(CN)6 quando são adicionados 90 mL de Hg2(NO3)2. (Resposta: pCO(CN)6 = 13,9)
3) 25,0 mL de uma solução 0,1306 mol/L de AgNO3 foi titulada com 0,1194 mol/L de KSCN. Calcule pAg nos seguintes pontos: Dados: Kps = 1,1x10-12
a) antes da adição de KSCN. (Resposta: pAg = 0,88)
b) depois da adição de 10 mL de KSCN. (Resposta: pAg = 1,23)
c) no ponto de equivalência. (Resposta: pAg = 5,98)
d) depois da adição de 40 mL de KSCN. (Resposta: pAg = 10,33)
4) Descreva o método de Fajans. Como esse método se compara com o método de Mohr e o método de Volhard. (Teórica)
5) Dê dois exemplos de titulações de precipitação que envolvem reações em que a Ag+ não está presente. Escreve as reações de titulação para cada um desses métodos. (Teórica)
6) Quando o método de Fajans é utilizado para titular íons Ag+ é desejável a formação de pequenas partículas de AgCl. Explique por que a formação de um precipitado com grande área superficial é desejável nesse método. (Teórica)
7) Amostra de 20 tabletes de sacarina solúvel foi tratada com 20,00 mL de solução 0,08181 mol/L de AgNO3. Após remoção do sólido, a titulação do filtrado necessitou de 2,81 mL de solução 0,04124 mol/L de KSCN. Determine a massa em mg de sacarina em cada tablete.
NaC6H6CONSO2(aq) + Ag+(aq) → AgC6H6CONSO2(s) + Na+(aq)
(Resposta: 15,7 mg)
8) O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 (0,06222 mol L–1) foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN (0,1000 mol L–1). Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra. (Resposta: 4,658%)
9) Um pedaço de metal triturado (0,07842 g) foi titulado com uma solução padronizada de cloreto de potássio (0,0265 mol L-1), utilizando o método de Mohr como indicar do ponto final da titulação. Sabendo que o volume da solução de cloreto de potássio gasto na titulação foi de 24,25 mL, qual é a porcentagem de prata em massa no pedaço de metal triturado? (Resposta: 88,4%)
10) A água na Foz do Rio São Francisco no estado de Sergipe é composta por água doce proveniente do Rio São Francisco e água salgada do mar (que contém quantidade significativa de íons cloreto). Em uma análise laboratorial, uma amostra de 25 mL dessa água necessitou de 14,30 mL de uma solução padronizada de nitrato de prata (0,0502 mol L-1) para atingir o ponto final da titulação utilizando indicador de Mohr. Qual é a concentração de íons cloreto (em µg mL-1) nessa amostra? (Resposta: 1,018 µg mL-1)
11) Uma amostra de 10,00 mL de soro fisiológico foi transferida um balão volumétrico de 50 mL. A seguir, uma alíquota de 25 mL dessa solução foi transferida para um erlenmeyer e utilizando o método de Fajans titulada com uma solução padronizada de AgNO3 (0,1047 mol L-1). Sabendo que o volume da solução de nitrato de prata gasto no ponto final da titulação foi de 11,95 mL, qual é porcentagem massa/volume (% m/V) de cloreto no soro fisiológico? (Resposta: 0,89 % m/V)
12) O cloreto contido em uma amostra de salmoura foi determinado pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL da salmoura foi tratada com 15,00 mL de solução 0,1182 mol/L de AgNO3 padronizada. O excesso de prata foi titulada com solução 0,101 mol/L de KSCN padronizada, requerendo 2,35 mL até a formação do complexo vermelho Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de NaCl na salmoura, expressando o resultado em g/L. (Resposta 8,97 g/L)
13) Uma fusão com carbonato foi necessária para liberar o Bi de 0,6423 g de uma amostra que contém o mineral eulitita (2 Bi2O3.3 SiO2). A massa fundida foi dissolvida em ácido diluído e a seguir o Bi3+ foi titulado com 27,36 mL de NaH2PO4 (0,03369 mol L–1). A reação é:
Bi3+ + H2PO4 → BiPO4(s) + 2H+
Calcular a porcentagem de pureza da eulitita (1112 g/mol) na amostra. (Resposta: 39,90%)
14) Calcular a concentração de íons prata após a adição de 5,00; 15,00; 25,00; 30,00;
35,00; 39,00; 40,00; 41,00; 45,00; e 50,00 mL de AgNO3 (0,05000 mol L-1) a 50,0 mL de KBr 0,0400 mol L-1. Construir a curva de titulação a partir desses dados por meio de um gráfico de pAg em função do volume do titulante. (Gráfico)