Ligações Químicas: Covalente

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QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 6 – LIGAÇÕES 
QUÍMICAS: LIGAÇÃO COVALENTE 
 
Ligação Covalente 
Vimos anteriormente que os elétrons das 
camadas mais externas podem ser recebidos ou 
perdidos por alguns elementos com a finalidade de 
formar a ligação iônica. Mas não é somente desta 
forma que os átomos podem se ligar. 
Agora, iremos estudar a ligação covalente. Essa 
ligação é formada entre átomos que não possuem 
uma grande diferença de eletronegatividade, pois 
dessa forma compartilham pares de elétrons na 
camada de valência com a finalidade de se 
estabilizarem. Portanto, a ligação covalente ocorre 
entre os ametais, hidrogênio e ametais, hidrogênio e 
hidrogênio. Perceba que ao visualizar a tabela 
periódica os ametais estão próximos, denotando 
pouca diferença de eletronegatividade entre eles, 
pois a eletronegatividade na tabela periódica cresce 
da esquerda para direita e de baixo para cima. O 
compartilhamento de elétrons pode ser visualizado 
na Figura 1. 
 
 
Figura 1: Compartilhamento de elétrons na formação de O2. 
Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br. 
Alguns compostos como H2O e HCl são exemplos 
de ligação covalente. Dessa forma, como o átomo 
de oxigênio possui 6 elétrons na sua camada de 
valência, ele necessita de dois átomos para se 
estabilizar, seguindo a regra do octeto. Já o 
hidrogênio necessita de apenas um elétron, pois 
sendo uma exceção a regra do octeto, estabiliza-se 
com 2 elétrons na camada K. Portanto, um átomo de 
oxigênio irá compartilhar elétrons com 2 átomos de 
hidrogênio, sendo compartilhado ao fim dois pares 
de elétrons. 
 
 
Conceito dos Gases na Ligação Covalente 
Algumas moléculas de gases, como o H2, O2 
e Cl2, são formadas por ligações covalentes. As 
moléculas citadas são estáveis, sendo encontradas 
dessa forma na natureza e geralmente não se 
separam, pois há uma força de atração muito grande 
entre os átomos. 
Ligações Simples, Dupla e Tripla 
A quantidade de pares de elétrons a serem 
compartilhados indicam se a ligação é simples, 
dupla ou tripla. Na ligação simples é compartilhado 
apenas um par de elétron. Já em ligações duplas há 
o compartilhamento de dois pares de elétrons. Por 
fim, na ligação tripla três pares de elétrons são 
compartilhados. Isso pode ser visualizado na Figura 
2. 
 
Figura 2: Ligações Simples, Duplas e Triplas. Disponível em: 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/exempl
os-de-ligacoes-covalentes.jpg 
Principais Propriedades da Ligação Covalente 
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulilção: as ligações 
covalentes são geralmente mais fracas que as 
ligações iônicas devido sua diferença de 
eletronegatividade ser menor, ou seja, necessitam 
de uma menor quantidade de energia para serem 
rompidas. Portanto, geralmente possuem ponto de 
fusão e ebulição menores que a ligação iônica. 
Condução de corrente elétrica: em geral, os 
compostos covalentes em sua forma pura não 
conduzem corrente elétrica, sendo caracterizados 
como isolantes. Uma exceção é o grafite, um com 
condutor de eletricidade. 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 6 – LIGAÇÕES 
QUÍMICAS: LIGAÇÃO COVALENTE 
 
Exercícios Resolvidos 
1 – (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano 
(principal componente do gás de cozinha) são 
substâncias químicas que utilizamos diariamente 
para o preparo de alimentos. Esses compostos têm 
suas estruturas constituídas, respectivamente, por 
ligações do tipo: 
 
a) iônicas, iônicas e covalentes. 
b) covalentes, covalentes e iônicas. 
c) covalentes, covalentes e covalentes. 
d) iônicas, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, iônicas e covalentes. 
Resolução 
Alternativa E. 
 
Sabendo que a fórmula molecular da água é H2O, do sal de 
cozinha é NaCl e do butano é C4H10, faça o compartilhamento 
de elétrons entre os átomos indicados seguindo a regra do 
octeto, tendo o conhecimento que o oxigênio, por estar na 
família 16A faz apenas duas ligações. O hidrogênio e o sódio 
(Na) estão na família 1A, portanto fazendo apenas uma ligação. 
Já o Cl encontra-se na família 17A, formando apenas uma 
ligação. Por fim, o carbono pode ser encontrado na família 14A, 
fazendo 4 ligações, portanto. 
 
Exercícios Complementares 
1 – (PUC-SP) Considere os seguintes elementos 
químicos e suas localizações na Tabela Periódica. 
A: família 1A B: família 5A C: família 6A D: família 
7A Qual á a fórmula representativa de uma possível 
substância formada por dois dos elementos citados 
e cuja fórmula molecular apresenta três ligações 
covalentes? 
a) AB3 
b) A2B 
c) B3C 
d) AD 
e) BD3 
 
2 – (PUC-Camp) Considere os seguintes compostos 
do enxofre: 
 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela 
formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. 
 
Em relação ao tipo de ligação química que essas 
substâncias apresentam, é correto afirmar que: 
 
a) são todas moleculares. 
b) são todas iônicas. 
c) I e II são moleculares e III é iônica. 
d) I é iônica e II e III são moleculares. 
e) I é molecular e II e III são iônicas 
3 – (UFMG) A estrutura primária das proteínas é 
formada pela polimerização de seqüências definidas 
de aminoácidos, conforme representado pela 
equação Essa estrutura primária é mantida unida 
por: 
 
a) ligações de hidrogênio. 
b) ligações iônicas. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações de van der Waals. 
4 – (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos 
de nitrogênio estão compartilhando três: 
 
a) prótons 
b) elétrons 
c) pares de prótons 
d) pares de nêutrons 
e) pares de elétrons. 
 
5 – (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é 
preparado industrialmente por meio da reação 
entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula 
estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
 
 
 
 
 
QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 6 – LIGAÇÕES 
QUÍMICAS: LIGAÇÃO COVALENTE 
 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
6 – (FUVEST) As unidades constituintes dos 
sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e 
platina (Pt) são, respectivamente: 
 
a) átomos, íons e moléculas; 
b) íons, átomos e moléculas; 
c) íons, moléculas e átomos 
d) moléculas, átomos e íons; 
e) moléculas, íons e átomos. 
 
7 – (Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F 
(Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente 
uma ligação covalente normal é: 
 
a) F2 
b) O2 
c) CO 
d) O3 
e) H2O 
 
8 – (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e 
assinale a alternativa correta. 
 
I. Os ânions formados por elementos dos metais 
alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito 
elétrons na camada de valência. 
II. Os cátions de calcogênios e halogênios 
apresentam configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação covalente, quando um 
átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um 
átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração 
eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
 
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s): 
 
a) I, II e III 
b) I e III 
c) II, III e IV 
d) III e IV 
e) nenhuma das afirmativas 
 
9 – (UNITINS-TO) Analisando os itens abaixo: 
I. Átomo de não–metais e semi–metais ligam–se 
entre si por ligações covalentes. 
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos 
e alumínio têm configuração estável. 
III. Átomos de metais ligam–se entre si por ligações 
metálicas. 
IV. Átomos de metal + hidrogênio e não–metal + 
não–metal ligam–se entre si por ligações 
covalentes. 
 
Pode–se afirmar que: 
 
a) I, II, III e IV são coretos 
b) I, II e III são corretos e IV é incorreto 
c) I, II e III são incorretos e IV é correto 
d) I e II são incorretos eIII e IV são incorretos 
e) I e IV são corretos e II e III são incorretos. 
 
10 – (UFRN) Um estudante, analisando as 
substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes 
propriedades: 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, o estudante 
concluiu que as ligações químicas predominantes 
nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente: 
 
a) iônica, covalente e metálica. 
b) covalente, covalente e iônica. 
c) covalente, metálica e covalente. 
d) covalente, iônica e iônica. 
e) covalente, iônica e covalente 
 
Gabarito 
 
1 - E; 2 - E; 3 - C; 4 - B; 5 - A; 6 - C; 7 - A; 8 - E; 9 
- E; 10 - E;