Lista - Reações em Solução Aquosa

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Química Geral 1 - 2024 
Lista de Exercícios No 5 
 
Reações em Solução Aquosa 
 
1 - Duas soluções aquosas de AgNO3 e NaCl são misturadas. Qual dos diagramas a seguir melhor representa 
a mistura? 
 
2 – Duas soluções aquosas de KOH e MgCl2 são misturadas. Qual dos diagramas a seguir melhor representa 
a mistura? 
 
 
3 - Caracterize cada um dos seguintes compostos como solúvel ou insolúvel em água: 
a) Ca3(PO4)2 
b) Mn(OH)2 
c) AgClO3 
d) K2S 
e) CaCO3 
f) ZnSO4 
g) Hg(NO3)2 
h) HgSO4 
i) NH4ClO4 
 
 
4 - Escreva as equações iônica e iônica líquida (simplificada) para as seguintes reações: 
a) AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) → 
b) BaCl2(aq) + ZnSO4(aq) → 
c) (NH4)2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 
d) Na2S(aq) + ZnCl2(aq) → 
e) K3PO4(aq) + 3Sr(NO3)2(aq) → 
f) Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → 
 
4 - Qual dos seguintes processos provavelmente resultará em uma reação de precipitação? Escreva a equação 
iônica líquida para a reação de precipitação (se houver). 
a) Misturar uma solução de NaNO3 com uma solução de CuSO4. 
b) Misturar uma solução de BaCl2 com uma solução de K2SO4. 
 
5 – Considerando que os cátions de cada item abaixo estão em solução aquosa e que o ânion comum a eles 
é o nitrato, sugira uma forma para separá-los: 
a) K+ de Ag+ 
b) Ba2+ de Pb2+ 
c) NH4
+ de Ca2+ 
d) Ba2+ de Cu2+ 
(Observação: Use a tabela com as regras de solubilidade apresentada em aula). 
 
6 - Equilibre as seguintes equações e escreva as equações iônicas e iônicas líquidas correspondentes (se 
apropriado): 
a) HBr(aq) + NH3(aq) → 
b) Ba(OH)2(aq) + H3PO4(aq) → 
c) HClO4(aq) + Mg(OH)2(s) → 
d) CH3COOH(aq) + KOH(aq) → 
e) H2CO3(aq) + NaOH(aq) → 
f) HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) → 
 
7 - Quantos mols de MgCl2 estão presentes em 60,0 mL de solução de MgCl2 0,100 M? 
R : 6,00 x 10-3 mol 
 
8 - Quantos gramas de KOH estão presentes em 35,0 mL de uma solução de 5,50 M? 
R: 0,193 mol 
 
9 - Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: 
a) 29,0 g de etanol em 545 mL de solução R: 1,15 M 
b) 15,4 g de sacarose em 74,0 mL de solução R: 0,608 M 
c) 9,00 g de cloreto de sódio em 86,4 mL de solução. R: 1,78 M 
 
10 – Qual o volume necessário de uma solução de HCl 2,00 M para preparar 1,00 L de HCl 0,646 M? 
R: 323 mL 
 
11 - Água é adicionada a 25,0 mL de uma solução de KNO3 0,866 M até que o volume da solução seja 
exatamente 500 mL. Qual é a concentração da final solução? 
R: 0,0433 M 
 
12 – Qual o volume de uma solução de estoque de HNO3 4,00 M você usaria para preparar 60,0 mL de uma 
solução 0,2200 M? 
R: 3,00 mL 
 
13 - Você tem 505 mL de uma solução de HCl 0,125 M e você deseja diluí-lo para exatamente 0.100 M. Quanta 
água você deve adicionar? 
R: 126 mL 
 
14 - 35,2 mL de uma solução de KMnO4 1,66 M é misturada com 16,7 mL de solução de KMnO4 0,882 M. 
Calcule a concentração da solução final. 
R: 1,41 M 
 
15 - A 46,2 mL de solução de nitrato de cálcio 0,568 M são misturados 80,5 mL solução de nitrato de cálcio 
1,396 M. Calcular a concentração da solução final. 
R: 1,06 M