Estrutura Atômica e Modelos

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QUÍMICA - FRENTE II – FICHA 1 – ESTRUTURA 
ATÔMICA: MODELOS ATÔMICOS E CONCEITOS 
BÁSICOS 
 
A humanidade tenta explicar a milênios como é a matéria “por dentro” e o que acontece durante as 
transformações da matéria. Alguns conseguiram realizar experimentos capazes de fundamentar a existência 
do átomo, e assim o mundo microscópio torna-se menos invisível e através dele é possível explicar todos 
os tipos de matéria e transformações que vemos diariamente no mundo macroscópico. A tabela abaixo, 
mostra resumidamente uma linha do tempo com os questionamentos e descobertas em torno do átomo. 
 
 
 
500 A.C. (?) 
 
 
Filósofos Hindus 
 
 
Consideravam os átomos como 
peças que constituíam todas as 
coisas, e podiam ser de quatro tipos: 
terra, fogo, água ou ar. Eram 
redondos e diferiam nas suas 
propriedades de cor, sabor e odor. 
 
 
 
 
500 A.C- 
400 A.C. 
 
 
Demócrito 
 
Interpretou os átomos como 
eternamente não mutáveis e 
indivisíveis, diferindo-se em seus 
tamanhos, formas e arranjo espacial. 
 
 
 
 
 
 
 
1803 
 
 
Dalton 
 
Segundo seu modelo, os átomos 
eram as menores partículas 
possíveis, indivisíveis e assumiam 
formas esféricas, que possuíam 
massa semelhante se fossem do 
mesmo elemento químico. 
 
 
 
“Bola de Bilhar” 
 
 
 
1897 
 
 
Joseph John 
Thomson 
 
Através da descoberta do elétron, o 
modelo de Dalton ficou defasado. 
Assim, com os estudos de Thomson, 
um novo modelo foi idealizado: o 
átomo era uma esfera maciça de 
carga elétrica positiva incrustada 
com elétrons. Tornando-se assim 
eletricamente neutro. 
 
 
 
 
“Pudim de Passas” 
 
 
 
 
 
1913 
 
Rutherford-Bohr 
 
Depois de analisar e estudar o 
átomo de Thomson, Rutherford 
chegou à conclusão de que o raio do 
átomo é 10.000 vezes maior que o 
raio do núcleo chegando a um 
modelo atômico, chamado modelo 
planetário do átomo. Pouco depois 
Bohr o ajustou com eficiência e de 
forma simples, concluindo que as 
órbitas permitidas formam os níveis 
de energia. 
 
 
 
Modelo Planetário 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA - FRENTE II – FICHA 1 – ESTRUTURA 
ATÔMICA: MODELOS ATÔMICOS E CONCEITOS 
BÁSICOS 
 
Estrutura Atômica 
 
 
 
Figura 1 – Fluxograma da estrutura do átomo. 
 
A tabela abaixo apresenta as massas e as cargas 
elétricas referente as partículas que constituem o 
átomo. 
 
 
Partícula 
 
Massa 
(u) 
 
Carga Elétrica 
(u.e.c) 
Elétron 1/1836 -1 
Próton 1 +1 
Nêutron 1 0 
 
Tabela 1 - massas e as cargas elétricas referente as 
partículas que constituem o átomo. 
 
As unidades utilizadas significam: 
 
u → unidade de massa atômica 
u.e.c. → unidade eletrostática de carga 
 
Número atômico (Z): é o número de prótons no 
núcleo. Um elemento químico é caracterizado 
por seu número atômico. 
 
Número de massa (A): é o número de 
partículas presentes no núcleo atômico. E a soma 
do número de nêutrons com o numero atômico: 
A = Z + n 
Elemento químico: é o conjunto de átomos 
com mesmo número atômico (Z). Sua 
representação é tida por: 
 
 
Cátion: é o íon positivo, ou seja, o átomo que 
PERDEU ELÉTRONS (nº de prótons > nº de 
elétrons). 
 
Ânion: é o íon negativo, ou seja, o átomo que 
GANHOU ELÉTRON (nº de prótons < nº de 
elétrons). 
 
Semelhanças Atômicas 
 
Isotopia: São ditos isótopos dois ou mais átomos 
que apresentam o mesmo número atômico e 
diferem quanto ao número de massa. Trata-se de 
um fenômeno que envolve átomos de um 
mesmo elemento. 
 
Exemplo: 1H1 , 1H2 e 1H3. 
 
Isotonia: São ditos isótonos dois ou mais átomos 
que apresentam o mesmo número de nêutrons e 
diferentes números atômicos e números de 
massa. 
 
Exemplo: 17Cl37 e 20Ca40. 
 
Isobaria: São ditos isóbaros dois ou mais átomos 
que apresentam o mesmo número de massa e 
diferentes números atômicos. 
 
Exemplo: 18Ar40 , 19K40 e 20Ca40. 
 
Isoeletrônicos: São ditas isoeletrônicas as 
espécies – átomos ou íons – que apresentam o 
mesmo número de elétrons. 
 
Exemplo: 11Na+, 8O2- e 10Ne20 
 
 
Exercícios Resolvidos 
 
1 - Um átomo de número atômico Z e número de 
massa A: 
 
a) tem A nêutrons. 
b) tem A elétrons. 
c) tem Z prótons. 
d) tem A – Z nêutrons. 
e) tem Z elétrons. 
 
Resolução: 
 
O átomo que possui um número atômico Z e uma massa A, 
têm A – Z nêutrons. O número de massa é dado por: A = Z + 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA - FRENTE II – FICHA 1 – ESTRUTURA 
ATÔMICA: MODELOS ATÔMICOS E CONCEITOS 
BÁSICOS 
 
n, logo n = A – Z, onde A representa a massa e Z, o número 
de prótons. Portanto a alternativa correta é a D. 
 
Exercícios Complementares 
 
1 - (UFMG) Ao resumir as características de cada 
um dos sucessivos modelos do átomo de 
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte 
quadro: 
 
 
 
O número de ERROS cometidos pelo estudante é: 
 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
2 - (UFMG - Modificada) Analise este quadro, em 
que se apresenta o número de prótons, de 
nêutrons e de elétrons de quatro espécies 
químicas: 
 
Considerando-se as quatro espécies 
apresentadas, é INCORRETO afirmar que 
a) I é o cátion H+. 
b) II tem massa atômica 19. 
c) III tem massa molar de 23 g / mol. 
d) IV é um átomo neutro. 
e) o número atômico do IV é 20. 
 
3 - (PUC - RJ) Assinale a afirmativa correta. 
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons 
e 20 nêutrons. 
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros. 
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos. 
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos. 
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos 
alcalino terrosos formam facilmente, em solução 
aquosa, cátions com carga 1+. 
 
4 - (UECE) Em relação aos átomos dos elementos 
X e Y, sabe-se que: 
X+4 tem 40 elétrons 
X e Y são isóbaros 
Y tem número de massa 101 
Então o número de nêutrons do átomo X é: 
a) 44 
b) 57 
c) 61 
d) 65 
 
5 - (UFLA) Um íon de um elemento químico possui 
46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a 
+1. As alternativas abaixo estão corretas, 
EXCETO: 
a) A massa atômica de um isóbaro desse 
elemento é igual 109. 
b) O seu número atômico é 45. 
c) Trata-se de um cátion. 
d) No seu núcleo existem 109 partículas entre 
prótons e nêutrons. 
e) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 
camadas eletrônicas (K, L, M, N e O) 
 
Gabarito: 
 
1 - A; 2 - D; 3 - D; 4 - B; 5 – B.