“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento[...]. O número de massa (A) é o número total de prótons e de nêutrons presentes no núcleo de um átomo de um elemento[...]. Os átomos de dado elemento não têm todos a mesma massa. A maior parte dos elementos tem dois ou mais isótopos — átomos que têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes.” CHANG, Raymond. Química geral. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2010. Considerando o texto-base e os conceitos estruturais de número atômico e número de massa, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. Isótopos de um mesmo elemento químico, como o Carbono-12 e o Carbono-14, apresentam comportamentos químicos distintos durante a formação de compostos em reações industriais, visto que a variação de suas massas nucleares altera diretamente a capacidade de reação do elemento. PORQUE II. A identidade química de um átomo e as suas interações (ligações) com outros elementos são determinadas exclusivamente pelo seu número atômico, enquanto a variação no número de massa nos isótopos decorre apenas de uma diferença na quantidade de nêutrons no núcleo, partículas que não afetam a eletrosfera. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: Alternativas Alternativa 1: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. Alternativa 2: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. Alternativa 3: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Alternativa 4: A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.