Números de Oxidação

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QUÍMICA 
 
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SUMÁRIO 
 
 
 
NUM. OXIDAÇÃO ___________________________________________________________ 3 
INTRODUÇÃO ______________________________________________________________ 3 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) _________________________________________________ 3 
REGRAS GERAIS PARA O CÁLCULO DO Nox _______________________________________ 6 
DETERMINAÇÃO DO NOX – EXEMPLOS __________________________________________ 8 
EXERCÍCIOS DE COMBATE _____________________________________________________ 12 
GABARITO _________________________________________________________________ 19 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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NUM. OXIDAÇÃO 
INTRODUÇÃO 
Quando o elemento forma compostos através das ligações que ele faz, em geral, passa a adquirir uma 
carga aparente ou real, dependendo se efetivamente ganha ou perde elétrons, bem como nas reações 
pode alterar esta carga sofrendo uma oxidação ou redução. 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) 
É a carga real ou aparente adquirida por um elemento, quando do conjunto de ligações que ele faz. 
 NOS COMPOSTOS IÔNICOS 
Nesses compostos, o número de oxidação corresponde à carga elétrica do íon. 
Ou seja, o número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou. Então: 
• No ox.–
–
ox.
para o Na : N 1
Na C
para o C : N –1


  

 
 
EXEMPLO: 
 
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 NOS COMPOSTOS COVALENTES 
Nesses compostos, como a ligação de forma através de compartilhamento de elétrons, não há íons. Assim, 
o número de oxidação seria uma carga aparente que o átomo teria, se os elétrons de ligação fossem 
contados para o elemento mais eletronegativo. 
Assim sendo , no composto HC, se 
A ligação H – C for rompida, o cloro ficará com o par eletrônico antes compartilhado 
 
Em vista dessa possibilidades, dizemos que: 
• No 
ox.
ox.
para o hidrogênio: N 1
HC
para o cloro : N –1
 


 
Lembrando a fila de eletronegatividade em ordem decrescente, temos: 
 
F O N Cl Br I S C P H... 
Observe o cálculo do número de oxidação do carbono nos compostos: 
 
Sabendo ser o carbono mais eletronegativo que o hidrogênio e menos eletronegativo que o cloro, e 
lembrando a definição do número de oxidação. 
 
 
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O conceito de número de oxidação explica por que oxigênio, como regra, é –2: esse 
elemento tem 6 elétrons na última camada e sua tendência é receber 2 elétrons: 
 
 
 
Explica, também, por que nos peróxidos é –1. Como nos peróxidos há uma ligação — O — 
O —, no cálculo, um dos elétrons de ligação não é ganho nem perdido, pois ele está em 
uma ligação entre átomos iguais: 
 
 
 
Cada átomo de oxigênio no peróxido só pode ganhar 1 elétron. 
 
 
 
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REGRAS GERAIS PARA O CÁLCULO DO Nox 
I. A soma do Nox de todos os elementos de um composto é sempre igual a zero (nos íons é igual a carga 
 do íon). 
1 x 2
NaC O 1 x 2 0
 
    
X = +1 
Outros exemplos: 
No 
   
3 4
3 4
H OP
H PO
3 . 1 4 . –2x 0 x 5      
 
No 
   
2 7
2 2 7
K OCr
K Cr O
2 . 1 7 . –22x 0 x 6


     
 
II. Nas substâncias simples, os átomos tem número de oxidação zero. 
 
III. Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a prata (Ag), nos compostos, tem número de oxidação +1. 
 
IV. Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) e o zinco (Zn), nos compostos, tem número de 
 oxidação +2. 
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V. O alumínio (Al), nos compostos, tem número de oxidação +3. 
 
VI. O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos, quando combinado com metal, é –1. 
 
VII. Os halogênios (F, Cl, Br e I) à direita da fórmula, tem número de oxidação –1. 
 
VIII. O oxigênio, nos compostos, é –2. Nos peróxidos (compostos que apresentam o grupo (— O — O —), é 
 –1. 
 
IX. Os calcogênios em compostos não oxigenados tem Nox = –2. 
X. O flúor tem sempre Nox = –1, pois é o elemento mais eletronegativo da tabela. 
 
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DETERMINAÇÃO DO NOX – EXEMPLOS 
DETERMINAÇÃO DO NOX 
Para se determinar os números de oxidação dos átomos de um composto, devemos utilizar as regras 
básicas acima relacionadas e calcular algebricamente o nox dos demais elementos. 
EXEMPLO 1: 
Indique o número de oxidação dos elementos no composto HNO3 
Pelas regras: 
1 X 2
3
H 1
O 2, então: H NO
  

 
 
Como se não conhecesse o nox do nitrogênio, atribui-se o valor x. 
Sabe-se, pelas regras, que a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos de um composto é 
sempre zero, logo: 
+1 + x + (–2) x 3 = 0 
+1 + x – 6 = 0 
x – 5 = 0 
x = + 5 
O nox do nitrogênio no HNO3 é +5. 
EXEMPLO 2: 
Indique o número de oxidação dos elementos no composto Al2(SO4)3. 
 
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Pelas regras: 
3 X 2
2 4 3
Al 3
O 2, então: Al (SO )
  

 
 
(+ 3) x 2 + (x) x 3 + (- 2) x 12 = 0 
+ 6 + 3x - 24 = 0 
3x – 18 = 0 
x = +6 
O nox do enxofre em Al2(SO4)3 é +6. 
EXEMPLO 3: 
(Cr2O7)-2 
Pelas regras: 0 = - 2, então: 
x 2
2
2 7(Cr O )

 
Por ser um íon, o somatório dos números de oxidação dos átomos é igual à carga do íon. 
(x) . 2 + (- 2) . 7 = - 2 
2x - 14 = - 2 
2x = - 2 + 14 
2x = + 12 
x = + 6 
O nox do cromo no (Cr2O7)-2 é –6. 
 
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OBSERVAÇÕES: 
A. NOS ÍONS 
A soma dos Nox dos componentes de um íon é a carga do íon. 
Como conseqüência, nos íons monoatômicos, o Nox é a carga do íon. 
 
Nos íons que tem mais de um átomo, basta usar a regra básica: a soma dos Nox dos componentes de um 
íon é a carga do íon. 
 
OUTRO EXEMPLO: 
Em 2
4SO  , o Nox desconhecido é o do enxofre (S). O oxigênio vale –2. Assim: 
 
B. NOX MÉDIO 
É a média dos números de oxidação dos átomos do elemento. Esse número pode ser fracionário. 
 
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EXEMPLO: 
No Fe3O4, há quatro átomos de oxigênio com Nox = -2, dois átomos de ferro com Nox = +3 e um átomo de 
ferro com Nox = +2. 
3 2 2
2 4Fe FeO
  
 
Nox médio do 
2( 3) ( 2)
Fe 8 / 3
3
  
   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em resumo, temos que: 
 
Elementos com nox fixo: 
 
Metais Alcalinos: (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) – quando fazem ligações, sempre perdem um 
elétron: assim, seu nox sempre será igual a +1. 
 
Metais Alcalinos-Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) – quando fazem ligações, sempre perdem 
dois elétrons: assim, seu nox sempre será igual a +2. 
 
Prata (Ag)  Nox +1 
Zinco e Cádmio (Zn e Cd)  Nox + 2 
Alumínio (Al)  Nox + 3 
Flúor (F)  Nox –1 
 
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1ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. Na natureza, o elemento nitrogênio aparece sob diversas formas. Assinale no quadro abaixo a 
alternativa que associa corretamente a espécie química com o estado de oxidação do elemento 
nitrogênio. 
 
3NH 
4NH –
2NO –
3NO 2N 2N O NO 
2NO 
a) –3 –2 +4 +5 0 +1 +2 +4 
b) +3 +3 +5 +6 0 +1/2 +1 +2 
c) –3 –4 +3 +5 0 –1 –2 –4 
d) +3 –3 –3 +5 0 +1 +2 +4 
e) –3 –3 +3 +5 0 +1 +2 +4 
 
2. (CN) 
O dióxido de cloro vem substituindo o cloro (Cl2) em muitas estações de tratamento de água para 
abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigaçõesem laboratório têm mostrado que o Cl2, 
na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido 
de cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de sódio e Cl2, de acordo com: 
 
2 NaClO2(s) + Cl 2(g) → 2 NaCl(s) + 2 ClO2(g) 
 
O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO2, Cl2, NaCl e ClO2 é, respectivamente, 
a) – 1, 0, – 1 e + 2 
b) + 1, – 1, 0 e – 4 
c) + 3, 0, – 1 e + 4 
d) – 3, 0, – 1 e – 4 
 
 
 
 
 
 
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3. (CN) 
O enxofre é também encontrado em tecidos e estruturas animais e vegetais como a cebola, o alho, a 
mostarda, muitos óleos, o pêlo, os ovos, as proteínas. O sulfato de chumbo II (PbSO4) muitas vezes, é visto 
nos terminais da bateria do carro, chamado de baterias de chumbo. O sulfito de sódio (Na2SO3) é usado 
como um agente descorante em têxteis e na manufatura de papel. O seu uso como antioxidante em alguns 
produtos alimentares enlatados dá origem a um ligeiro cheiro sulfuroso imediatamente depois de abrir, 
mas o seu uso é proibido em carnes ou alimentos que contenham vitamina B1. As soluções de sulfito de 
sódio são ocasionalmente usadas como conservantes biológicos. O sulfeto de cálcio (CaS), um pó amarelo 
a cinza-claro, ligeiramente solúvel em água, tendo o cheiro de ovos podres quando úmido, usado 
principalmente no fabrico de tintas luminosas e em cosméticos como os cremes depilatórios. 
No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de 
oxidação do enxofre é, respectivamente, 
a) + 6; + 4; – 2 
b) + 5; + 2; – 1 
c) + 6; + 4; – 1 
d) + 4; + 4; + 2 
e) + 6; + 2; – 2 
 
4. (MACKENZIE-SP) A espécie química na qual o nitrogênio apresenta número de oxidação máximo é: 
a) (NO3)1- 
b) (NH4)1+ 
c) N2O3 
d) N2 
e) N2O 
 
5. (EsPCEx) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, os números de oxidação do carbono são, 
respectivamente: 
a) –4 +1 +4 0 +4 
b) +4 –1 +4 0 –4 
c) –4 –2 0 +4 +4 
d) +2 –2 +4 0 –4 
e) +4 +4 +4 +4 +4 
 
6. (UFU-MG) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas 2 3H BO , 4IO e 4HSO 
são, respectivamente: 
a) +4, +8, +7 
b) +3, +7, +8 
c) +3, +7, +6 
d) +4, +5, +6 
e) +2, +6, +5 
 
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7. (VUNESP) O filme Erin Brockowich é baseado num fato em que o emprego de crômio hexavalente numa 
usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade 
vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas 
 
CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 
(1) (2) (3) (4) (5) 
 
Pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos: 
a) o composto 1, apenas 
b) o composto 2, apenas 
c) os compostos 1 e 3, apenas 
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas 
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas 
 
8. (ITA-SP) Considere os seguintes compostos: 
I. Na2(MnO4) 
II. K2H3(IO6) 
III. Ca3(CoF6)2 
IV. [Ag(NH3)2]+ 
V. K4[Fe(CN)6] 
Os números de oxidação dos elementos em destaque são, na ordem em que aparecem: 
a) + 7 –1 +3 +1 +2 
b) +7 +7 +6 0 +2 
c) +6 –1 +3 –1 +3 
d) +6 +7 +3 +1 +2 
e) +7 +5 +6 –1 +3 
 
9. Os halogênios (do grego hal, “sal”, e gen, “produzir”) pertencem família dos elementos químicos não 
metálicos. A capacidade de reação ou de combinação com outros elementos é tão grande nos halogênios 
que raramente são encontrados em estado livre na natureza. Aparecem sobretudo na forma de sais 
dissolvidos na água do mar, ou em extensos depósitos salinos originados em eras geológicas remotas pela 
evaporação de mares interiores. Entre alguns compostos formados pelos halogênios são dados a seguir: 
H2SiF6, AlF3 , HClO3, KBr, I2. Determine o número de oxidação de cada um dos halogênios nos compostos 
apresentados, respectivamente: 
a) +1,-1,+1,-1,0 
b) +1,+1,+5,+1,-1 
c) +4,+3,+5,-1,0 
d) –1,-1,+5,-1,0 
e) –1,-1,+3,-1,0 
 
 
 
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10. – “Os cientista inicialmente tentaram extrair chuvas dos céus com iodetos de chumbo e de prata na 
década de 1940. Desde então, os pesquisadores sabem que o chumbo pode bombear cristais de gelo para 
formar nuvens. Porém as atividades do dia-a-dia da humanidade também podem adicionar chumbo à 
atmosfera. As maiores fontes incluem a queima de carvão, pequenas aeronaves que voam nas altitudes 
onde se formam as nuvens, e o chumbo que é liberado do solo por construções ou pela atividade dos 
ventos. Cziczo e seus colegas queriam saber como o chumbo oriundo dessas fontes poderia afetar as 
nuvens.” 
(Nuvens: Mais leves que o ar, mas carregadas de chumbo; João Carlos) 
 
 
 
 
Assinale a opção que disponha as substâncias abaixo, do menor até o número de oxidação do chumbo. 
 
 
 
a) PbI2 ,PbCl4 , Pb 
b) PbCl4, PbI2 , Pb 
c) Pb, PbI2 , PbCl4 
d) PbCl4, Pb, PbI2 
e) PbI2, Pb, PbCl4 
 
11. (CEFET-RJ) Qualquer atividade agrícola ou industrial, seja no campo da metalurgia, da indústria química, 
da construção civil ou do cultivo da terra, utiliza minerais e seus derivados. É cada vez maior a influência 
dos minerais sobre a vida e desenvolvimento de um país. Como exemplo de mineral, podemos citar a pirita 
– FeS2 (sulfeto ferroso), usada na fabricação de ácido sulfúrico, e que, por sua cor amarela e brilho 
metálico, recebe, no Brasil, a denominação popular de “ouro dos trouxas”. No mineral, qual é o número de 
oxidação do enxofre é: 
a) –2 
b) –1 
c) zero 
d) +3 
e) +5 
 
12. (UNIFOR-CE) O átomo de cromo apresenta número de oxidação +3 em qual espécie? 
a) Cr2O3 
b) CrO 
c) Cr 
d) 2–
4CrO 
e) 2–
2 7Cr O 
 
PbI2 PbCl4 Pb 
http://scienceblogs.com.br/chivononpo/2009/04/nuvens_mais_leves_que_o_ar_mas.php
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13. (UNIGRANRIO-RJ) Nos íons 2–
4SO e 2–
3SO , os números de oxidação do enxofre são, respectivamente: 
(Dados: S, Z = 16; O, Z = 8.) 
a) +6 e +4 
b) –4 e –3 
c) zero e zero 
d) –2 e –2 
e) +4 e +6 
 
14. (UFU-MG) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas – – –
2 3 4 4H BO , IO e HSO 
são, respectivamente: 
a) +4, +8, +7 
b) +3, +7, +8 
c) +3, +7, +6 
d) +4, +5, +6 
e) +2, +6, +5 
 
15. (UFSC) Os números de oxidação do calcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HMnO4, Na2O4 e 
F2O são, respectivamente: 
a) –1, –2, –2, –0,5 
b) –1, –2, –0,5, +2 
c) –2, –2, –2, –2 
d) –0,5, +2, –1, +2 
e) –1, –0,5, +1, +2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. (EsPCEx) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma 
hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, 
podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis 
(cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o 
aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. 
A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve 
muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e 
gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação 
a) 0 e –4 
b) –4 e +4 
c) +4 e 0 
d) +4 e –4 
e) –2 e +2 
 
2. (UNIRIO) Quais são os números de oxidação do iodo nassubstâncias I2, Nal, NalO4 e AI3? 
 
3. Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias 2 4C , NaC , KC O e HC ? 
 
4. (UFAC) O número de oxidação do átomo de nitrogênio nos compostos: 2 5 3 2N O ; NO; HNO e NaNO é, 
respectivamente: 
 
2 5N O NO 
3HNO 2NaNO 
a) +5 +1 +3 +2 
b) +2 +1 +1 +1 
c) +5 +2 +4 +3 
d) +1 +2 +3 +4 
e) +5 +2 +5 +3 
 
5. (ACAFE-SC) Determinando o número de oxidação do elemento central do ácido sulfuroso  2 3H SO , 
ácido carbônico  2 3H CO , ácido silícico  2 3H SiO , ácido pirofosfórico  4 2 7H P O é ácido perclórico  4HC O , 
os valores são, respectivamente: 
a) +2, +4, +5, +5, +7 
b) +1, +1, +1, +2, +3 
c) +4, +4, +4, +5, +7 
d) +3, +3, +3, +7, +4 
e) –2, +4, +5, –5, +7 
6. (CESGRANRIO-RJ) Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no 
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maior estado de oxidação. 
a) 3 3H PO 
b) 2 3H PO 
c) 3 2H PO 
d) 4 2 5H P O 
e) 3HPO 
 
7. Qual o número de oxidação (Nox) das espécies assinaladas abaixo? 
 
1) Ag+ 
 
2) Ag 
 
3) Cu(NO3)2 
 
4) CuNO3 
 
5) 3NO 
 
 
8. Calcule o nox do enxofre nos compostos H2SO4 e (SO3)-2 e indique qual a variação possível de números 
de oxidação para o enxofre. 
 
9. (PROENEM) Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo? 
a) IO 
b) 2
3MnO  
c) 2
4CrO  
d) 2
6PtC  
 
10. (FGV-SP) No atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de yokohama, foi lançado fosgênio, 
, em um trem subterrâneo. Os elementos químicos que compõem essa substância tem números de 
oxidação: 
 carbono cloro oxigênio 
a) +4 –1 –2 
b) –4 +1 –2 
c) +3 –1 –2 
d) –3 +1 +2 
e) zero –1 +2 
 
 
 
 
 
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EXERCICIOS DE COMBATE 
 
1ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
 
1. 
 
RESPOSTA: E 
 
2. 
NaClO2  + 1 + X + 2 x (- 2 ) = 0 X = + 3 
Cl2  Todas as substâncias simples apresentam nox igual a zero. 
NaCl  + 1 + X = 0 X = - 1 
ClO2  X + 2 x (- 2) = 0 X = + 4 
RESPOSTA: C 
 
3. 
PbSO4  2 + X + 4 x (- 2) = 0 X = + 6 
Na2SO3  2 x (+1) + X + 3 x (- 2) = 0 X = + 4 
CaS  2 + X = 0 X = - 2 
RESPOSTA: A 
 
4. 
RESPOSTA: A 
 
5. 
RESPOSTA: B 
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20 
6. 
RESPOSTA: C 
 
7. 
RESPOSTA: E 
 
8. 
RESPOSTA: D 
 
9. 
RESPOSTA: D 
 
10. 
RESPOSTA: C 
 
11. 
RESPOSTA: A 
 
12. 
RESPOSTA: A 
 
13. 
RESPOSTA: A 
 
14. 
RESPOSTA: C 
 
15. 
RESPOSTA: B 
 
2ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
 
1. 
RESPOSTA: B 
 
2. 
 No I2, o Nox do iodo é zero 
 No Nal temos Na+l- e, portanto, o Nox do iodo é –1 
 No 
 
 
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Prof. EDSON CRUZ PROMILITARES  COLÉGIO NAVAL/EPCAR  MÓDULO 11 
 
 
 
21 
 
 
 
 
 No AlI3 temos Al3+ (I-)3 
 Portanto, o Nox do iodo é –1. 
 
3. 
• No 2C o oxN do cloro é zero. 
• No NaC , temos –Na e C , portanto o oxN do cloro é –1. 
• No KC O, temos: 
 
• No 4KC O , temos: 
 
 
4. 
RESPOSTA: E 
 
5. 
RESPOSTA: C 
 
6. 
RESPOSTA: E 
 
7. 
1) Ag+: é um íon monoatômico. A regra diz que o Nox é igual à carga do íon. 
RESPOSTA: Nox = +1 
 
2) Ag: é substância simples. 
RESPOSTA: Nox = zero 
 
3) Cu(NO3)2. O número 2, que multiplica o -
3NO , vem do cobre pela regra da cruz: 
 
 Assim, o Nox do cobre é +2. 
RESPOSTA: Nox = +2 
Na I O4 
1 x ( 2).4 0 x 7      
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4) Baseando-se na fórmula Cu(NO3) e sabendo-se que o ânion nitrato é monovalente, conclui-se que o Nox 
 do cobre deve ser igual a +1. 
RESPOSTA: Nox = +1 
 
5) Nos íons, a soma dos Nox é igual à carga do íon. 
 
 A soma dos Nox [x + (-6)] tem de ser igual a -1. 
 Daí: x + (-6) = -1 ...x = +5 
RESPOSTA: Nox = +5 
 
8. 
H2SO4(+1) x 2 + (x) + (-2) x 4 = 0 
+ 2 + x – 8 = 0 
x = + 6 
 
x 2
3(SO ) 2 x 2( 2) x 3 2

      
X – 6 = - 2 
X = + 4 
 
Nox máximo: como S é da família 6A = + 6 
Nox mínimo: 6 – 8 = - 2. 
No H2SO4 o nox do S é +6; no (SO3)-2 o nox do S é + 4. O enxofre pode ter nox variando de – 2 a + 6. 
 
9. 
a) 3IO {x ( 2) 3 1 x 5         
b) 2
3MnO {x ( 2) 3 2 x 4         
c) 2
4CrO {x ( 2) 4 2 x 6         
d) 2
6PtC {x ( 1) 6 2 x 4         
 
10. 
RESPOSTA: A