Problemas de Química: Massa e Mol

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QUÍMICA
Constante de Avogadro
1. 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023) 
a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120
2. Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16) 
a) 2,0.1025 moléculas b) 18 moléculas c) 6,0.1023 moléculas 
d) 16 moléculas e) 3 moléculas
3. Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):
a) 18 g. b) 30 g. c) 6,0 . 1023. d) 5,0 . 10-23. e) 0,2 . 1023.
4. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:
a) 200 g e 6,0. 1023 átomos. b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.
c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos. d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.
e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.
5. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
a) 24 g. b) 4,0 g. c) 24 . 10-23 g. d) 4,0 . 1023 g. e) 4,0 . 10-23 g.
6. Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
7. A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
a) Au b) HCl c) O3 d) C5H10 e) H2O
8. Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o número de Avogadro 6,0.10²³ qual o número de moléculas da substancia ingerida?
a) 1,5 . 1020 b) 2,4 . 1023 c) 3,4 . 1023 d) 4,5 . 1020 e) 6,0 . 1023
9. Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:
a) 0,32.1023 g b) 0,29.1023 g c) 1,60.1023 g d) 64,00 g e) 32,00 g
10. No laboratório um aluno coleta uma amostra de 18 mL de água em uma proveta. Dentre as alternativas abaixo, qual é a que corresponde a quantidade aproximada de moléculas de água na proveta? 
(H = 1, O = 16, d(H2O) = 1 g/cm3) 
a) 6,02.1023 b) 7,01.1023 c) 12,04.1023 d) 5,03.1023 e) 1.1023
11. Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66.10-8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho. 
Dados: massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol 
Constante de Avogadro = 6,0.1023 moléculas/mol 
a) 3.10-16 b) 3,66.10-8 c) 1,8.108 d) 1,8.1022 e) 6,0.1023
12. Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue e que o volume sanguíneo desse indivíduo é 4 litros, o número de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é, aproximadamente, igual a: Dados: H = 1; C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6 .1023 
a) 6,0.1023 b) 2,0.1021 c) 2,0.1023 d) 1,2.1022 e) 1,2.1024
13. Um recipiente contém 2,0 mols de cloro gasoso, Cℓ2. O número de moléculas do gás é: 
a) 2,4.1023 b) 1,2.1024 c) 1,2.1023 d) 4,0 e) 2,0
14. Propano (C3H6) é um dos componentes do gás de cozinha. O número de mols de propano contidos em 3,01.1022 moléculas dessa substância é igual a: 
Dado: constante de Avogadro = 6,02.1023 
a) 5.10–2 b) 2.10–2 c) 5.10–1 d) 2.10–1 e) 10–1
15. A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N(nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo? 
Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3 
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N = 14. 
a) 28 b) 35 c) 56 d) 70 e) 84 
16. A massa total, em gramas, da seguinte mistura: 0,10 mol de cálcio, 0,80 g de cálcio e 3,01.1023 átomos de cálcio é igual a: Dado: Massa molecular do Ca: 40 g/mol e constante de Avogadro = 6,02.1023 
a) 3,01.1021 g b) 6,02.1022 g c) 88,0 g d) 24,8 g e) 44,0 g
17. O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldade de cicatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4 mg por 100 g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 kg de fígado? (M.A. Zn = 65,4)
a) 5. 1020 b) 5. 1021 c) 6. 1018 d) 6. 1019 e) 6. 1020
18. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o valor de 6 × 1023 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5×1021 b) 1,5×1022 c) 7,5×1023 d) 1,5×1025 e) 4,8×1025
Rua 20, nº 15, Vila Viana, Grajaú-MA
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