Determinação da Massa de Bicarbonato

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FACULDADE ANHANGUERA DE JUNDIAÍ
QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS
ANA CAROLINE
FRANSÉRGIO FACIROLLI
LEONARDO FERREIRA
MARIANA VITORIA LEALDINI
DETERMINAÇÃO DA MASSA DE BICARBONATO
Estequiometria
Jundiaí – SP
2019
Objetivo
O objetivo do experimento foi verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO 3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO 2) produzido na efervescência.
Introdução
As substâncias podem combinar-se com outras substâncias, transformando-se em novas substâncias. Estas transformações recebem o nome de reações químicas.
Reação química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.
As reações químicas dependem da condição de temperatura, concentração de substâncias e do contato entre os elementos químicos envolvidos, podendo ser rápidas ou lentas, além de que os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagir. A forma que se representa a reação química chama-se equação química.
Equação Química é a representação gráfica da reação química, nela, coloca-se os elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de símbolos já padronizados. As equações químicas representam a escrita usada pelos químicos e de forma universal, ou seja, é a mesma em qualquer país.
As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química. Reagentes são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. Produtos são as substâncias resultantes da reação química.
Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação. Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a reação deve ocorrer. Utilizando as equações químicas pode-se calcular a estequiometria. 
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição.
Como nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação, pode-se também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas para isso, é necessário conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias, essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.
Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais da conservação da massa (Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos), lei das proporções constantes (Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição) e lei volumétrica de Gay-Lussac (Se a pressão e a temperatura não mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos).
Para fazer o cálculo estequiométrico, é necessário escrever a equação química com as substâncias envolvidas, balancear a equação e relacionar mol, massa e volume com uma regra de três, dessa forma pode-se encontrar a quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação.
Parte Experimental
Foi adicionado 20ml de água á um béquer de capacidade aproximada a 250 ml. Um vidro de relógio contendo um comprimido ainda seco em sua superfície foi colocado sobre o béquer como uma tampa e todos os materiais citados foram pesados juntos sendo a massa total de aproximadamente 136,46g.
Evitando que se quebrasse, o comprimido foi transferido para o béquer e o vidro de relógio permaneceu sendo utilizado como tampa para evitar espirro.
Após completar a efervescência, foi pesado novamente o béquer com a reação completa e o vidro de relógio, que apresentaram juntos massa de 135,00g, ou seja, tendo 1,46g a menos.
Materiais
· Aproximadamente 1g de um comprimido efervescente.
· Aproximadamente 20g de água.
· Béquer de vidro com capacidade para 250ml.
· Balança.
· Vidro de relógio.
Conclusão
Os materiais utilizados foram pesados antes e depois do experimento.
Dentro do béquer com 20ml de água foi colocado uma pastilha de ácido ascórbico para efervescer e o béquer foi tampado com um vidro de relógio para ser possível medir o teor de bicarbonato de sódio ali presente.
Após a efervescência, tudo foi pesado novamente demonstrando a diminuição da massa de 136,46g para 135,00g.
O experimento é eficiente para determinar a massa do carbono pois a diminuição da massa total é notável. Mesmo sendo simples e de baixo custo, demonstra a diferença entre os reagentes e o produto de forma simples e didática.
Bibliografia
1. Só Química, Reações Químicas. Disponível em: www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/. Acesso em 27 de setembro de 2019.
1. Guia do Estudante, Resumo de Química: Reações Químicas. Disponível em: www.google.com/amp/s/guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-quimicas-dupla-troca-simples-troca/amp/. Acesso em 27 de setembro de 2019.
1. Toda Matéria, Estequiometria. Disponível em: www.google.com/amp/s/www.todamateria.com.br/estequiometria/amp/. Acesso em 27 de setembro de 2019.
1. Brasil Escola, Estequiometria uma aula prática. Disponível em: www.google.com/amp/s/m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/estequiometria-uma-aula-pratica.htm. Acesso em 27 de setembro de 2019.